高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿

弱电解质的电离普市一中武莉教学过程说教法说教材说学法一、说教材1.教材的地位和作用《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。2.教学目标知识与技能：A掌握强电解质与弱电解质的概念和判断方法。B理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从物质类别方面加强对强弱电解质的判断2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程3.教学重点、难点重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡二、说教法学的主体学生引导教师☆.设置疑问☆.充分利用插图和表格☆.调动学生积极性☆.利用多媒体课件☆.搭配实验操作1.教学手段2.教学方法及其理论依据坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律与本学科特点采用学生参与实验、分析、讨论归纳总结的教学法。在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，图像信号法，问答式课堂讨论法等。在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发其学习热情。力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。三、说学法2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。导入新课回顾旧知实验铺垫知识归纳能力训练板书并布置作业1.强、弱电解质（1）实验引入说明盐酸和醋酸的电离程度不同（2）图片展示推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的强、弱电解质的概念2.弱电解质的电离（以醋酸为例）实验探究电离是动态平衡的溶于水后各粒子的浓度变化各粒子浓度与时间关系图(一)电离平衡的概念υυυ电离结合υ电离=υ结合平衡电离平衡υ电离=υ结合≠0t及特征影响电离平衡的外在因素化学平衡原理[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+改变条件反应方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)水冰醋酸HClNaOHZn粒升温(二)、影响因素浓度①改变弱电解质浓度②同离子效应b.减小生成的离子的浓度，a.加水稀释：正向移动，电离程度增大b.增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动；正向移动温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动a.增大生成的离子的浓度，电离平衡常数与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做平衡常数（K）K值：判断弱酸、弱碱的相对强弱。多元弱酸（碱）性由第一步电离决定实验探究【K值越大，相应的弱酸（碱）的酸（碱）性越强】以硫化氢为例电离平衡常数与浓度无关，温度升高电离平衡常数增大【板书设计】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡一、强弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强碱、强酸和绝大多数盐。弱电解质：只有一部分分子电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱和水。二、弱电解质的电离平衡2、影响因素：（1）温度：升温促进电离（2）浓度：增大弱电解质离子浓度，平衡逆移；反之正移。（稀释促进电离）CH3COOHCH3COO-+H+为例三、电离平衡常数K布置作业实验步骤实验现象分别在A、B两支试管中加入1ml浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（砂纸打磨），观察现象。实验步骤PH大小1、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录。2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录并与盐酸的pH比较大小HCl与CH3COOH在水中的电离示意图HCl在水中的电离示意图CH3COOH在水中的电离示意图说明：HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离电离常数（K）——电离平衡的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+c(CH3COO-).c(H+)c(CH3COOH)K=K值越大，电离程度越大K的意义:定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。探究实验:CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。