循环伏安法数据分析

循环伏安法数据分析教程【电化学的工作原理】1电解池电解池是发生反应的场所,它能够将电能转化为化学能的一个装置，由外加电源，电解质溶液，参与工作的电极构成。阴极：得电子，还原反应，该电极与电源负极相连接。阳极：失电子，发生氧化反应，与电源正极相连。电解池中，电流由阳极流向阴极。2循环伏安法1）若电极反应为O＋e-→R，反应前溶液中只含有反应粒子O，且O、R在溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势(φ平)正得多的起始电势(φi)处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如图0所示。2）当电极电势逐渐负移到(φ平)附近时，O开始在电极上还原，并有i法拉第通过。由于电势越来越负，电极表面反应物O的浓度逐渐下降，因此向电极表面的流量和电流就增加。当O的表面浓度下降到近于零，电流也增加到最大值Ipc，然后电流逐渐下降。当电势达到(φr)后，又改为反向扫描。3）随着电极电势逐渐变正，电极附近可氧化的R粒子的浓度较大，在电势接近并通过(φ平)时，表面上的电化学平衡应当向着越来越有利于生成R的方向发展。于是R开始被氧化，并且电流增大到峰值氧化电流ipa，随后又由于R的显著消耗而引起电流衰降。整个曲线称为“循环伏安曲线”。3经典三电极体系经典三电极体系由工作电极（WE）、对电极（CE）、参比电极（RE）组成。在电化学测试过程中，始终以工作电极为研究电极。其电路原理如图1，附CV图（图2）：扫描范围0.35-0.7V，起始电位0.4V。图0CV扫描电流响应曲线图2所示CV扫描结果为研究电极上产生的电流随扫描速率的变化及电位变化情况图。1）横坐标E（电位）为图1中电压表（电化学工作站）所测，即E=P(WE)-P(RE)所有的电位数值都是相对于氢离子的电位值，规定在标准情况下，氢离子的电位为0。当恒电位仪向工作电极提供负的电位时，其电源连接情况如图1所示，即工作电极与电源的负极相连，作为阴极工作发生还原反应；反之则作为阳极发生氧化反应。2）纵坐标所示电流为工作电极上通过的电流，电流为正（流出电极表面）则有电子流入电极槲皮素失电子发生氧化反应；电流为负则电子流出电极，槲皮素得电子发生还原反应。各伏安峰的峰电流随扫速的加快而增大，阴极峰与阳极峰电流之比与扫速关系不大。3）数据分析电压从负到正可以看作是正扫为阳极氧化过程，对应氧化峰；反之为负扫阴极还原过程，对应还原峰。阴极反应的电流称为阴极电流，对应还原峰；阳极反应的电流称为阳极电流，对应氧化峰。一般国内规定阴极电流用正值阳极用负值，国外很多文献反之。通常，氧化峰位于较正的电位而还原峰位于较负的电位，这是极化作用的结果。1）还原峰（向上的峰）峰电位越正峰电流越大，越容易还原；氧化峰（向下的峰）峰电位越负，峰电流越大，越容易氧化。2）判断电极反应的可逆程度Ipa=Ipc（Ipa,Ipc正比于V1/2）φpa-φpc≈60mV（25℃条件下）3）标准电极电位等于两个峰电位之和的1/2即Eθ=（Epa+Epc）/24）扫描速度：在CV测试中，扫描速度对峰电位没有影响，但扫速加快有利于增大峰电流强度。5）峰电位：多圈扫描发生峰电位偏移，反应可逆性差。6）活化能计算：电化学方法计算活化能一般使用不同温度下循环伏安扫描曲线来实现，温度与活化能的关系为：Lnj=const-Ea/RT其中j——某一电位下的电流密度，等于该点位下的电流除以电极表面积；R——理想气体常数，R=8.314；T——绝对温度。7）计算电极面积和扩散系数其中n——电子交换数（需由产物分析确定）；A——电极有效面积；D——反应物的扩散系数；C——反应物（氧化态）的本体浓度；v——扫描速度。当电极有效面积不变时，上式简化为：ip=KCV0.5首先假设是三电极体系，三电极体系一般用于含有液/固界面的体系，或者通俗说含有液体的体系1.电化学工作站控制的电位到底是个什么电位？答：他控制的表面上是工作电极相对于参比电极的电位差，本质上是电极和溶液形成的界面的界面电势差2.为什么要参比电极？答：我们知道了工作电极相对于参比电极的电势差，我们也就间接知道了电极和溶液之间界面的电位差。换言之，只要我们控制了工作电极相对于参比电极的电势差，我们也就间接控制了电极和溶液之间界面的电势差。3.为什么需要对电极？答：有了参比电极，我们就可以测量/控制工作电极和溶液的界面电势差。工作电极和参比电极构成电压回路，仪器工作的时候不断测量这两个电极的电势差，如果大于/小于设定值，仪器就提升/降低对电极的输出电压，通过强制增大/减小流过液/固界面的电流而改变界面电势差，直到测量值等于设定值为止，这个过程完全由硬件在瞬间完成。这就是电化学工作站的原理（恒电流模式也是类似的）。顺便说下，刚才提到的对电极会提升或者降低输出电压，但他不能无限度地提升/降低，对电极输出电压的上下限就是所谓的槽压。