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课题导入Fe3+、Fe2+的检验及Fe(OH)2的制备目标引领1、掌握实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；2、掌握实验室制备Fe(OH)2的方法及其改进装置。独立自学1、自学并完成大一轮学案81~83页；引导探究一、Fe2+、Fe3+的检验Fe2+Fe3+察色法加碱法加KSCN溶液法浅绿色棕黄色反应：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3现象：白色沉淀→→灰绿色→→红褐色迅速最终现象：产生红褐色沉淀反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓检验溶液中含有Fe2+，不含Fe3+【操作】向待测液中加入少量KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色；现象：溶液呈血红色反应：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)试剂或方法现象Fe2+Fe3+加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀加入KMnO4(H+)溶液KMnO4溶液紫色褪去加入溴水溴水橙红色褪去加入H2S或Na2S溶液产生淡黄色沉淀加入淀粉KI试液溶液变蓝加入Cu片Cu片溶解【注意】上述检验方法都是在某些溶液中才能说明，有多种离子干扰时只能判断其可能存在，具体检验还需要进行Fe2+、Fe3+的特征实验。引导探究例1．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤C引导探究例2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③C例3．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋C．向某溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明溶液中一定含Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋D例4．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成③取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色；④取原溶液加入淀粉KI试液，溶液呈蓝色。则溶液中肯定含有的离子是。引导探究【思考】1、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，描述现象及理由；2、氧化Fe(OH)2所需的O2有哪些来源途径，如何防止Fe(OH)2被氧化？答：有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色产生白色沉淀：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓白色沉淀转化为红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3答：①FeCl2溶液、NaOH中存在溶解氧、滴加及反应过程能接触到空气中的氧气；②除去反应物中的溶解氧，在隔绝空气的条件下进行试验。引导探究二、Fe(OH)2的制备问题1：如何除去反应物中溶解氧？①将加热、煮沸②用还原性铁粉与稀盐酸反应新制FeCl2溶液。问题2：如何隔绝空气？①在反应物表面加入一层苯或煤油，隔绝空气；②将胶头滴管伸到液面下方滴加NaOH溶液。【思考】如何改进实验装置？引导探究分析下图三个装置的工作原理，说明其优点：引导探究“四措施”防氧化1．将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。2．将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。3．在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。4．用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。引导探究例：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入___________。⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________。稀硫酸、铁屑煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2引导探究方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________。⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________。稀硫酸、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹；试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入目标升华1、简述实验室检验Fe2+、Fe3+的方法；2、思考并改进实验室制备Fe(OH)2的装置。1.下列各图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。①②③⑤当堂诊学2.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是；实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol•L-1②向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．常温下，S(AgCl)＜S(AgI)③Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解显酸性，Mg(OH)2与H+发生反应④某盐NaX溶液pH＞7酸HX为弱酸⑤向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al＜Cu⑦BaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质④⑤当堂诊学强化补清