高三化学一轮复习-物质的量浓度

第三讲物质的量浓度[考纲要求]1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。一、溶液一）定义溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。分散质的粒子直径＜1nm的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。二）溶液的性质均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离；混合物：溶液一定是混合物。三）溶液的分类饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度质量百分比浓度=（质量分数ω）100%溶质质量溶液质量饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）例(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为(2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为(3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为(4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为答案(1)10%(2)19%(3)9%(4)10%二）物质的量浓度1．概念：，叫做溶质B的物质的量浓度。2．物质的量浓度的符号：_____；常用单位：。3．物质的量浓度数学表达式：单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量Ｃmol/L例：下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40gNaOH溶解在1L水中B、将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液C、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中配成溶液D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入250ml的容量瓶，加蒸馏水定容为250mlD概念之间的关系（以物质的量为中心）三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算MC1000例标况下将VL(摩尔质量为Mg/mol)的气体A溶于100mL水中,得到溶液的密度是dg/mL,则此溶液的物质的量浓度是（）A、MV/22.4d(V+0.1)B、1000VdM/(MV+2240)C、1000Vd/(MV+2240)D、Vd/(MV+2240)C例T0C，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为dg.cm-3，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（）A该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a)×100﹪B该饱和溶液的物质的量浓度为1000ad/[101b(100+a)]mol/LC该饱和溶液的物质的量浓度为(b－c)/(101V)mol/LD该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(b－c)/100gA例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为5.1﹪。300mL该溶液中CIˉ离子的物质的量约等于（）A、0.37moIB、0.63moIC、0.74moID、1.5moID二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000ρω/M(单位、氨水的M)例：密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：A．25.4ρmol·L-1B．12.7ρmol·L-1C．6.97ρmol·L-1D．6.35ρmol·L-1C3.溶液的稀释与浓缩：m1w1=m2w2C1V1=C2V22.标况下气体溶于水后的物质的量浓度例：标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是：A二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度1时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO20.46molC.要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－1例：已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算C三、一定物质的浓度溶液的配置天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、药匙2.容量瓶①外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶⑤注意：不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液②标：刻度、容量、温度③规格的选择④握瓶姿势与检漏方法1.仪器：100/250/500/1000mL；150mL加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水例：现有四种化学仪器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_________；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是________；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是________；(4)量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x＜n＜y，则所用仪器为______。三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：①用托盘天平称取5.85g氯化钠②用100mL的量筒量取80.8mL盐酸③用容量瓶配制216mL1mol/L的硫酸铜溶液④用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为4A.①④B.②④C.①③D.②⑤D3.配制过程计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签4.误差分析①称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘②定容时仰视刻度⑤摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线⑥定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液③量筒量取液体药品时俯视读数④未等溶液冷却就定容⑦未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑧量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶⑨原容量瓶洗净后未干燥⑩称取物体所用的砝码生锈了11整个配置过程未摇动例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：1.除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：_______________________________。2.根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。3.配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响(填写字母)偏大的有________。三、一定物质的浓度溶液的配置玻璃棒、胶头滴管、药匙等2.0AC例：以配制480mL1mol·L-1NaOH溶液为例(1)所需容量瓶规格：______________。(2)溶解过程中玻璃棒的作用为：________________。(3)移液①移液前需要将溶液冷却至室温。②移液中玻璃棒的作用为_____。③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，________________________________________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。500mL容量瓶搅拌，加速溶解引流将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中(4)定容①当液面距瓶颈刻度线________时改用_________滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，直到_______________________。1～2cm胶头滴管溶液凹液面与刻度线相切三、一定物质的浓度溶液的配置【规范答案】平视凹液面(平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领**解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面”(2)“液面最低点”、“相切”三、一定物质的浓度溶液的配置P6［2009·山东高考·T30(4)］请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到____________________________。例：实验室配制250mL0.8mol/L的NaOH溶液。1.需称取NaOH固体g。2.某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在天平托盘上放上砝码，用“↑”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：三、一定物质的浓度溶液的配置砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑此时天平平衡，则烧杯的质量为_______g，右盘再放___g砝码，将游码移至______g位置，继续称量NaOH质量。8.031.254.2（3）配制方法：设计五步操作①向盛有NaOH固体的烧杯中加入30mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；②继续向容量瓶中加水至液面离刻度1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是___（填序号，下同）。三、一定物质的浓度溶液的配置（4）以下操作，会使实验结果偏高的是_______。①定容时俯视刻度线；②定容时仰视刻度线；③所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；④称量NaOH时，称量时间太长；⑤摇匀后，将所配溶液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。①③④②⑤①③