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大题冲关滚动练之一——氧化还原反应、离子反应综合题1．有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：(1)该溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是_______________________________。(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为___________________________；___________________________________。Ba2＋、Al3＋、I－、NH＋4Mg2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．(1)某混合溶液中，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H＋NH＋4Al3＋K＋Mg2＋可能大量含有的阴离子Cl－Br－I－CO2－3AlO－2往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的阳离子有_________________，不能确定是否含有的阳离子有______，要确定其存在可补充做的实验是_________，肯定不存在的阴离子有______________。(2)某溶液中含有Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4，要求只取一次溶液先后检验出CO2－3、SO2－4、Cl－，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：取试剂，先向其中加过量__________，确定CO2－3存在；再向其中加过量_____________，确定SO2－4存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl－存在。H＋、NH＋4、Al3＋K＋焰色反应CO2－3、AlO－2HNO3Ba(NO3)2溶液解析(1)根据图像，一开始无沉淀，推断溶液中一定含有H＋，加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH＋4，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al3＋，而不含有Mg2＋，K＋不能确定，若要确定K＋，可通过焰色反应确定，因为溶液中含有H＋，所以一定不含有CO2－3、AlO－2。(2)利用HNO3确定CO2－3的存在，利用Ba(NO3)2溶液，确定SO2－4的存在，利用AgNO3溶液确定Cl－的存在。注意HNO3不能改用HCl、H2SO4，Ba(NO3)2也不能改用BaCl2。3．A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3。已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；②向A和B中分别滴加D(可加热)均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A________，B________，C_________，D__________。(2)D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式________________________________________________。H2SO4NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH＋4(3)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为____________(填字母)。C4．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)______________________________。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为_______________________________________________________。SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O6KOH＋KClO3＋3MnO2=====高温KCl＋3K2MnO4＋3H2O(3)第④步通入CO2，可以使MnO2－4发生反应，生成MnO－4和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为__________(精确到0.1%)。(4)第⑤步趁热过滤的目的是________________________________________________________。(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________________。66.7%减少过滤中的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)过滤温度过高KMnO4会分解5．某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式____________________________________。ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是___________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是_______________。0.004molSO2－4I2ClO－解析(1)ClO－在酸性条件下把I－氧化成I2，其离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)根据实验现象，I2被Na2SO3还原成I－，自身被氧化成Na2SO4，转移的电子为4×10－3×0.5×2mol＝0.004mol。(3)由实验可判断氧化性强弱顺序为SO2－4I2ClO－。6．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋_________＋____H2SO4―→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。①②32K2Cr2O7823CO2↑28(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。C4.48L7．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：＋＋HIO3＋(2)整个过程中的还原剂是_________。KI、I2I25Cl26H2O===10HCl2(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。(4)加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。10.58红棕HBrO3＞Cl2＞HIO3解析本题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断及化学计算等知识。(1)向盛有KI溶液的试管中滴加氯水，氯气首先氧化KI生成单质碘，氯气过量时I2继续被氧化，生成HIO3。CCl4层由紫色变成无色的反应是氯气将I2氧化成HIO3的过程，配平过程如下：I02―→2HI＋5O3失去10e－×15C0l2―→10Cl－1－得到2e－×5根据得失电子守恒和质量守恒，可配平化学方程式：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，故还原剂为KI和I2。(3)氯气也能将KBr氧化，生成单质溴而使CCl4层呈红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯水不能继续氧化Br2，则氧化性HBrO3Cl2。而氯水过量时能将I2继续氧化成HIO3，说明氧化性Cl2HIO3，因此Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3。(4)用KI与氯水反应制KIO3的过程较复杂，可以根据得失电子守恒计算。按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒可知：n(KIO3)＝n(I)＝20g127g·mol－1。KI－1―→KI＋5O3失去6e－C0l2―→2C－1l－得到2e－