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2019高考化学《考试大纲》与2019高考化学《考试大纲》的对比分析南昌大学附属中学龚小藩1．考试性质高中新课程《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准试验版）》（以下简称新考纲）与《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲》（以下简称原考纲）中的化学部分的考试性质定位一致。即普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试，相对应的高考试卷应具有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。2．能力要求新考纲将原考纲中的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力进行重新整合，提出了新的对化学学习能力的要求：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。更突出对中学化学基础知识的融会贯通，对有关感性知识进行初步加工、吸收、有序存储的能力，更全面、更具体地考查学生能否运用科学方法，初步了解化学变化规律，科学地分析问题和解决问题的能力。突出学习潜能和创新精神的考查，全面检测学生的化学素养。3．知识内容要求原考纲中化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。新考纲依据《课程标准》和化学学科的特点，将化学考试内容分为必考内容（涵盖必修模块《化学1》、《化学2》和选修模块《化学反应原理》的内容）和选考内容（涵盖选修模块《化学与生活》、《化学与技术》、《实验化学》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》的内容，考生从中任选一个模块考试）。比较新考纲与原考纲，新课程高考必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。增加了化学学科特点和化学研究基本方法这一内容，删去原考纲中化学计算部分内容，将化学计算的要求分散，与相关知识内容整合。新考纲具体考试内容及其要求的变化如下表：（1）必考部分化学科学特点和化学研究基本方法包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究和STSE等五个子项的内容，其中，除“理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于简单计算”外，都是新课程增加的高考内容，也是过去教学中被忽略或不被重视的内容。具体如下：①了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了解化学可以识别、改变和创造分子。②了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认识化学是以实验为基础的一门科学。③了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。④了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单化学计算。⑤了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。化学基本概念和基本理论①物质的组成、性质和分类：删去原考纲中“同素异形体”的概念。②化学用语及常用计量：将原考纲“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。③溶液：增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”、“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”等；将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种重要的分散系”。④物质结构和元素周期律：增加了“了解核素的含义”、“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”等内容。将“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力、初步了解氢键；了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容移至选考模块“物质结构与性质”的考试内容中。⑤化学反应与能量：增加的内容有“化学反应中能量转化的原因”、“金属发生电化学腐蚀的原因”、“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”、“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等；删去原考纲中“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。将“理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应”。⑥化学反应速率和化学平衡：增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”、“了解化学平衡建立的过程”、“能够利用化学平衡常数进行简单的计算”等内容；删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”、“理解勒夏特列原理的含义”；将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。⑦电解质溶液：增加“了解难溶电解质的溶解平衡”，没有提及“酸碱中和滴定”的要求。常见无机物及其应用该部分内容变化幅度最大，新考纲除了删去原考纲中“ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属”、“从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用途”等内容外，对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为“了解常见金属的活动顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”；对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只界定为“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”、“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”；以及“以上各部分知识的综合应用”。(注意：虽然该部分没有呈现有关元素性质及其递变规律与原子结构关系的内容，但在“物质结构和元素周期律”中仍然明确要求“以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系”、“以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系”。常见有机物及其应用新考纲该部分必考内容要求较低，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容“基础性”的要求。具体包含以下内容：①了解有机化合物中碳的成键特征。②了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。③了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。④了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。⑤了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。⑥了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。⑦以上各部分知识的综合应用。化学实验基础增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”、“能识别化学安全使用标识”、“能根据要求配制溶液”、“能根据实验试题做到了解控制实验条件的方法”等内容。把“能根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案”。在实验能力要求方面，原考纲要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新考纲注重引导学生学习科学探究方法，要求考核初步实践化学实验探究的一般过程，掌握化学实验的基本方法与技能。化学计算对纯数学运算的要求降低，删去原考纲中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。（2）选考部分（我省选考模块只含《有机化学基础》1个模块）的内容要求《有机化学基础》新考纲包括“有机化合物的组成与结构”、“烃及其衍生物的性质与应用”、“糖类、氨基酸和蛋白质”、“合成高分子化合物”四部分，变化的主要内容有：①增加“了解确定有机化合物结构的某些物理方法”；②将“了解烷烃的命名原则”调整为“能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物”；③增加“能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响”；④将“初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生成高分子化合物的简单原理”调整为“了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体”；⑤新考纲更加突出有机化学知识在生活、生产中的应用。如“结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题”、“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用”、“举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用”、“了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用”、“新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用”、“了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献”等。人教教材变化（必1、2；选修4、5）新课标教材的章节顺序涉及的“双基”知识点相对旧人教版教材的变化必修1第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法1.2化学计量在实验中的应用1、物质的量及单位——摩尔2、阿伏加德罗常数，3、摩尔质量，4、气体摩尔体积5、物质的量浓度，6、一定物质的量浓度溶液的配制1、突出实验的功能，增加了科学探究“电解水”产生氢气、氧气的摩尔体积2、简化了绪言3、弱化了物质的量浓度计算，强化了物质的量在实验中的应用p152.3氧化还原反应1、氧化还原反应2、氧化剂和还原剂基本不变弱化了升降法配平、计算和重要的氧化剂和还原剂知识p37第三、四章金属、非金属及其化合物3.1金属的化学性质3.2几种重要的金属化合物3.3用途广泛的金属材料4.1-4.4硅、硫、氮、氯此处打破按主族编写，倾向于元素化合物与材料的应用，在必修2，1.1元素周期表中介绍碱金属和卤素。新考纲要求层次，多数由掌握变成了解，重视与应用材料的联系，不强调典型代表物，（考纲还增加了对Cu的考查）必修2和选修4中部分相关章节第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表1、周期表的结构2、元素性质与原子结构（1）碱金属元素（2）卤族元素（3）核素同位素1、呈现顺序有所改变2、增加了核素（考纲新增）p101.2元素周期律1、原子核外电子排布2、元素周期律（最外层电子排布、化合价、金属性）3、周期表和周期律的应用注：核外电子排布的深层次内容在选修3介绍1.3化学键1、离子键2、共价键3、化学反应的实质－化学键的断裂与形成没有提出键参数，但是在选修5-1.2有机物中碳原子成键特点，介绍甲烷分子提出键长、键能、键角，见P71、强化了用电子式表示化学键的形成过程p222、分子间作用力和氢键知识改为科学视野（及选修3）：p23，但在选修5P49页醇的物理性质时介绍了氢键（选考内容）3、极性、非极性分子晶体结构与性质等均在选修3介绍，应放弃复习2.1化学能与热能（以选修4第一章化学反应与能量的内容为主）1.1化学反应与能量的变化1.2燃烧热能源1.3化学反应热的计算1、化学反应与能量变化（1)化学键与能量变化关系（2）反应热焓变（3）热化学方程式2、中和热概念、测定3、燃烧热概念计算4、反应热的计算（1）盖斯定律（2）反应热的计算1、突出了对化学反应与能量变化的本质的理解，能量转化的形式，利用键能计算反应热必修2p32增：盖斯定律及其应用选修4p11中和热必2-34页思考与交流提出问题，选4-4页实践活动做中和热的测定实验第二章化学反应与能量2.2化学能与电能(结合选修4第四章化学能与电能)4.1原电池4.2化学电源1、化学能转化为电能的相互转化(1)原电池(2)化学电源(原理/应用等)增：1、火力发电2、带盐桥的原电池装置p71（2019全国新12题）3、一次电池/二次电池及其反应原理p75.764、更加注重探究和电池的应用4.3电解池2、电解池(1)电解原理(2)应用(氯碱工业原理,电镀,电解精炼铜,电冶金)增：提出电冶金p814.4金属的电化学腐蚀与防护3、金属的电化学腐蚀与防治(1)金属的电化学腐蚀(2)金属的电化学防护增：析氢腐蚀的电极