单元复习《海水中的化学》

单元复习《海水中的化学》一、教学内容单元复习《海水中的化学》二、学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。（热点）2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线。探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。（重点、难点）3、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。了解食盐在生产、生活中的重要用途。4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：海水淡化知识专题（二）：海水提镁知识专题（三）：海水“晒盐”1、原理：2、粗盐的提纯：知识专题（四）：饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。3、溶解度知识专题（五）：氨碱法制纯碱原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。相关反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑知识专题（六）：纯碱的性质、盐的性质1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水。（2）化学性质：①与指示剂的作用②与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2、盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾钠硝铵盐溶快，硫酸盐中除钡钙，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐中大都沉。（2）盐的化学性质①盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。例如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3②盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4③盐与盐反应，生成另两种盐。例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl④盐与金属反应（以后学习）【典型例题】例1、海水是一种重要的自然资源。以下是烟台市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是。（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的24SO、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是。（用序号填一种合理组合）。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。解析：（1）从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、结晶法、膜法等，但最常用的是蒸馏法。（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以从海水中获得氯化钠的方法是：蒸发结晶。除去粗盐中含有的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质的方法是：①溶解；③加过量的BaCl2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量NaOH溶液；⑦过滤；④加适量的盐酸；⑥蒸发结晶。（只要③在②的前面即可）。（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B应为Mg（OH）2；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2通电Mg+Cl2↑。（4）步骤Ⅲ是向氨盐水中通入二氧化碳，所以其反应方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；步骤Ⅳ为热解碳酸氢钠的反应方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑答案：（1）蒸馏法（2）蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）（3）Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳例2、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的31，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是，（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是_______。Ⅱ.食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是。（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是。（3）过程③中发生反应的化学方程式是。解析：Ⅰ步骤②中的化学方程式2NaBr+C12=2NaCl+Br2，属于置换反应；在C12+2KBr=2KCl+Br2中，C12能置换出Br2来，说明C12比Br2活泼，同样Br2能置换出I2，说明Br2比I2活泼，因此，C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2、Br2、I2。向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3；向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，则溶液中存在：NH4+、HCO3－、Na+、NO3－四种离子，由上表可知，在相同温度下氯化钠、碳酸氢铵的溶解度都大于碳酸氢钠的溶解度，所以HCO3－和Na+结合生成碳酸氢钠而析出。答案：Ⅰ（1）置换反应（2）Cl2、Br2、I2或Cl2Br2I2Ⅲ（1）NH4HCO3（2）在同温度下碳酸氢钠的溶解度小（3）例3、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤①和②的操作名称是____________。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________，用余热使水分蒸干。解析：本题是过滤和结晶以及提纯的综合应用。除去粗盐中不溶性的泥沙用过滤；用盐酸将滤液2中含有的剩余的碳酸钠除去，盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，当溶液中不再产生气泡时表明碳酸钠已除去；由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应采用蒸发结晶的方法。同学们在答此类题时要把握过滤、蒸发等操作要领及加入其他试剂除去可溶性杂质的目的是解决此题的关键。答案：（1）过滤（2）不再产生气泡液体温度过高造成液滴飞溅停止加热例4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加入到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（）A.甲B.乙C.丙D.丁解析：同一温度下将等质量的四种不同物质分别加入到100g水中，此温度下哪种物质的溶解度最小，该物质就会最先达到饱和状态。t℃时甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度大小关系为：乙甲=丁丙，即丙物质的溶解度最小，应最先达到饱和。答案：C例5、下图为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度影响不大。此外，你还能获得的信息有：（1）___________；（2）___________；（3）___________。解析：这是考查对溶解度曲线解读能力的一道开放性试题。答案不惟一，可从各物质溶解度随温度的变化情况；某一温度下，各物质溶解度大小的比较；某一温度范围内，各物质溶解度大小的比较；饱和与不饱和溶液之间转化方法；某一物质的结晶方法等多个角度进行思考。答案：（1）t1℃时，溶解度最大的物质是b；（2）固体a的溶解度随温度的升高而增大；（3）t2℃时，物质a与b的溶解度相同；（4）要从饱和a溶液中得到a固体，可采用降温结晶的方法等。（答案合理即可）例6、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是CO2气体的溶解度随（）A.压强增大而增大B.压强减小而减小C.温度升高而升高D.温度降低而减小解析：影响气体的溶解度的因素是温度和压强。气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。当打开汽水瓶盖后，压强减小，CO2气体的溶解度随压强的减小而减小，所以CO2气体从汽水中逸出，冒出大量气泡。答案：B例7、2007年3月4日，特大暴风雪袭击了我国东北地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是__________。解析：因为该样品加水溶解得无色溶液，故应排除硫酸铜；无色溶液加氢氧化钠得白色沉淀，一定有氯化镁；无色溶液加硝酸银溶液得白色沉淀，只能说明含氯离子，氯离子可能从氯化镁中来，也可能从氯化钠溶液中来，无法判断为硝酸钠。答案：氯化镁和氯化钠；或氯化镁和硝酸钠；或氯化镁、硝酸钠和氯化钠。例8、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成分是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰分；猜想Ⅱ：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰分。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：（写化学式）。（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：、。（4）由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是。解析：（1）在过滤操作中，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗，玻璃棒有搅拌、加速溶解、引流等作用。（2）加稀盐酸产生气泡，证明滤渣中一定存在CaCO3。（3）加水后生石灰变成熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2，熟石灰又和纯碱、草木灰反应：2)OH(Ca+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。（4）由于滤液加稀盐酸无明显现象，故料泥中一定无Na2CO3，通入CO2后有白色沉淀，其中一定有2)OH(Ca，故猜想Ⅰ正确.答案：（1）漏斗搅拌，加速溶解（或引流）（2）CaCO3（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH（4）Ⅰ滤液加稀盐酸无明显现象，通入CO2后有白色沉淀四、考场清单本单元内容与我们生产、生活密切相关，既是学习的重点，也是中考考查的热点内容。基本题型有：选择题、填空题、实验探究题及计算题等，通常结合生产生活实际考查学生学以致用的情况。主要考点有：1、海水中的物质、海底矿物、海洋资源开发、利用及保护2、海水提镁3、海水淡化4、海水“晒盐”5、海水“制碱”6、饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解度曲线7、粗盐的提纯（不溶性杂质、可溶性杂质）8、纯碱等盐类物质的重要性质五、本讲小结知识结构：学法指导：1、知识学习与生产、生活实际密切联系。本单元内容与我们生产、生活密切相关，从“应用——认识——再应用”的理念出发，学