化合价氧化剂强弱比较

常见元素的化合价1.金属永为正价,无负价2.活泼金属无变价:KCaBaNaMgAl3.过渡金属常有变价:FeCl2FeCl3CuCl2Cu2O4.F无正价,永为-1价:HFBF35.O一般为-2价,但也有别的:H2O2Na2O2KO2OF26.H有+1价,也有-1价:HClNH3CH4NaHS有:FeS2Na2SSNa2S2O3Na2SO3H2SO4Cl有:HClCl2HClOHClO2KClO3HClO4N有:NH3N2ONON2O3NO2HNO3NaNO3NH4NO3P有:PH3PCL3PCl5H3PO3HPO3H3PO4Ca(H2PO4)2C有:CH4CaC2COCO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2Mn有:KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2Cr有:K2Cr2O7K2CrO4Cr2(SO4)3CrO3学会:用化学式中正负化合价代数和为零的原则来推算某元素的化合价学会:正确判断元素化合价的变化NN化合价_____,________SS化合价_____，________－3﹢2﹢6－2升高失去5e-降低得到8e-常见的氧化剂和还原剂常见还原剂：活泼金属单质—KNaMgAlFe等H2CCO（热还原剂）常见氧化剂：活泼非金属单质—F2Cl2O2等KMnO4浓H2SO4HNO3FeCl3对于其他物质，怎么判断它能作氧化剂还是还原剂呢？或者说它是具有氧化性还是具有还原性呢？这与所含元素的化合价有关！一般地：元素处于最高价态的物质常作氧化剂，如：K2Cr2O7KMnO4HNO3FeCl3元素处于最低价态的物质常作还原剂，如：H2SNH3HI元素处于中间价态的物质既能作氧化剂也能作还原剂，要具体分析，如：SO2FeCl2NO2问：HCl，H2O在反应中能作什么剂？答：到底HCl作什么剂，要看它遇到什么物质了，H元素体现氧化性，Cl元素体现还原性。（H2O的分析同理）练：写出H2O只作氧化剂的化学方程式写出H2O只作还原剂的化学方程式写出H2O既作氧化剂又作还原剂的化学方程式写出H2O既不作氧化剂又不作还原剂的化学方程式简单比较氧化性或还原性的强弱强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子数目的多少无关还原性由强到弱的顺序：金属单质：KCaNaMgAlZnFe…HCu…非金属阴离子：S2－I－Br－Cl－氧化性由强到弱的顺序：非金属单质：F2Cl2（O2）Br2I2S金属阳离子：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+…Fe2+…根据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例如：2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑H2+CuO==Cu+H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2练习：根据2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2和2FeCl2+Cl2=2FeCl3两个反应判断：氧化性由强到弱排列顺序是——————还原性由强到弱排列顺序是——————Cl2FeCl3I2HIFeCl2FeCl3例题：已知在适宜的条件下发生如下反应：2C+O2=2COC+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该条件下，C、CO、H2的还原性强弱顺序为：_____________。根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－D已知下列化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性由强到弱的正确顺序是。①Cl2②KMnO4③H2SO4④Fe2(SO4)3⑤I2根据反应条件判断根据对方价态变化幅度判断Cu＋Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S氧化性强弱顺序：Cl2S∆∆