初三化学上册ppt-原子的构成

原子核原子原子核比原子小得多一、原子的构成原子的质量主要集中在原子核上原子原子核核外电子质子中子1个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷(+)(-)(+)不带电原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026几种原子的构成核电荷数＝质子数＝核外电子数通过此表，可以总结的规律有：（1）原子里质子数等于电子数（2）质子数≥1，中子数≥0（3）原子核内质子数不同，原子种类也不同（4）质子数与中子数不一定相等为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电二、原子核外电子排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：第n层最多排2n2个电子，n代表第几层（即第2层，n=2）最外层电子数最多不超过8个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。原子核质子数电子层数各层电子数Na原子结构示意图1-18号原子核外电子排布稀有气体元素的原子结构2+2He2+108Ne2+188Ar8最外层电子数8个，(氦2个）达到相对稳定结构。特点:非金属元素的原子结构+826O2+158P572+9F特点：最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子，从而达到相对稳定结构。得电子的数目=8-最外层电子数金属元素的原子结构2+31Li22+128Mg2+138Al3特点：最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子，从而达到相对稳定结构。失电子的数目=最外层电子数元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素三、离子的形成离子——带电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如：OH-、SO42-、S2－、Cl－阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子和离子的联系NaClKMnO4ZnSO4由离子构成的物质特征：化合物中含有金属元素二、相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，一个氢原子的质量:1.67×10-27kg一个氧原子的质量:2.657×10-26kg标准：碳原子（6个中子和6个质子）质量1.993×10-26Kg的1/12=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg1.概念--以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)某原子的实际质量碳-12原子质量×1/122.计算公式：某原子的相对原子质量=——————标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相对原子质量是16。解：练习:已知1个碳原子的质量1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量原子的质量主要集中在原子核上(1)相对原子质量________原子的实际质量(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值:(3)相对原子质量的单位是:原子实际质量的单位是:不等于越大“1”(没有单位)千克(是个比值)3.相对原子质量与原子实际质量的关系练习已知：氧原子的质量=2.657×10-26kg铁原子的质量=9.288×10-26kg碳-12原子质量的1/12=1.66×10-27kg求：氧原子和铁原子的相对原子质量。原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮770161226301515714相对原子质量≈质子数+中子数现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23Mg：24Al：27）