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1安陆一中2018届高三化学综合试题（13）可能用到的相对原子质量K-39O-16Fe-56Cl-35.5H-1C-127．2017年诺贝尔化学奖授予了JacquesDubochet，JoachimFrank和RichardHenderson，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NAB．23gC2H6O含C－H键数目一定为2.5NAC．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)D．8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA9．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．该反应属于还原反应B．苯乙烯最多16个原子共平面C．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率D．苯、乙苯的主要来源是石油的分馏10．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结论A．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质B．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。KSP(AgCl)KSP(AgBr)C．用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大HCO3−水解程度大于ClO−D．向5ml20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1ml新制Cu(OH)2，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀蔗糖没有水解211．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是A．B为直流电源正极B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动C．石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO－2e−=(CH3O)2CO+2H+D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶112．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A．简单原子半径：bcaB．最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀13．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。常温时，向10mL浓度均为0.01mol·L−1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点溶液的pH12B．b点时水的电离程度最大C．c点处的微粒间存在：c(CH3COO−)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．d点处的微粒间存在：c(CH3COO−)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH−)26．I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成3Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）（2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。（3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。[来源:学#科#网]①滴定终点的现象是__________________________________________。②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/moL①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=–393.5kJ/moL②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=–221.0kJ/moL③（4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。（5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）A．容器中的压强不变B．2v正（CO）=v逆（N2）C．气体的平均相对分子质量保持34.2不变D．该反应平衡常数保持不变E.NO和CO的体积比保持不变（6）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。4图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。27．芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。反应如下：。已知：（1）AlCl3：熔点：190ºC，沸点：180ºC，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。（2）苯：M=78g/mol，ρ：0.88g/cm3，沸点：80.1ºC，难溶于水，易溶于乙醇。（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，ρ：1.84g/cm3，沸点：51.6ºC，难溶于水，可溶于苯。（4）叔丁基苯：M=134g/mol，ρ：0.87g/cm3，沸点：169ºC，难溶于水，易溶于苯。I、如图是实验室制备无水AlCl3的实验装置：（1）选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为：_____________________（写导管口标号）。（2）写出B装置中发生反应的离子方程式：______________。（3）能否将E装置替换成C装置：______（填“能”或“不能”）理由：__________。5II、实验室制取叔丁基苯装置如图：在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。（4）仪器A的名称为_______，B中试剂是碱石灰，其作用是_____________________，使用恒压漏斗的优点是__________________________。（5）用H2O洗涤的目的是______________，加无水MgSO4固体的作用是______________。（6）叔丁基苯的产率为____________。（保留3位有效数字）28．硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-156（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。（4）调pH为2-3时所加的酸是________。（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。[来源:Zxxk.Com]36．降凝剂是指能降低润滑油凝固点的化学品，一般是高分子有机化合物，降凝剂I是两种物质加聚得到的高分子化合物，通常加入油品中以降低凝固点，扩大燃料油品的使用范围，为合成得到降凝剂I，设计了以烯烃A为起始原料的合成路线：[来源:学|科|网Z|X|X|K]试写出：（1）A的名称：________________，B→C的反应条件：____________________。F中含有的官能团名称：______________________。（2）E可以在一定条件下合成高聚物J，写出反应的化学方程式：_______________________。（3）H是一种核磁共振氢谱一组峰的五元环状结构，写出降凝剂I的结构简式：____________。（4）F有多种同分异构体，其中①能与NaOH溶液反应但不能与NaHCO3溶液反应②能使溴水褪色的同分异构体有______种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之为1∶1∶2∶2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。（5）请结合合成路线写出由苯乙醇、乙醇为原料合成的最合理方案。7___________________(其他无机试剂任选)安陆一中2018届高三化学综合试题（13）参考答案CDBBCAB26【答案】K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（或减少K2FeO4在Fe3+作用下分解）滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色39.6%2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=–746.5kJ/molacd4P0/45向逆反应方向移动27【答案】d、e、f、g、h、i、j、cMnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O不能浓硫酸只能防止外界的水蒸气进入，但不能吸收多余的尾气氯气冷凝管防止水蒸气进入，吸收HCl使液体顺利滴下洗去Na2CO3干燥74.9%（或75.0%）28【答案】2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑漏斗玻璃棒蒸发浓缩冷却结晶不溶杂质2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O硫酸（