高中化学必修2原电池的电极反应方程式

铜锌原电池CuZn负极正极Zn-2e-=Zn2+还原剂(Zn)失去电子:氧化反应氧化剂(H+)得到电子:还原反应电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-原电池工作原理2H++2e-=H2e-e-e-e-e-e-2020年5月6日4时8分一.简单原电池电极方程式的写法2020年5月6日4时8分Ⅰ.复习练习1请根据在化学必修2中所学原电池有关知识，填空：右图是一个池，其中Zn为极，Cu为极，电极反应分别是Zn:,Cu:；总反应为。该装置将能转化为能。请在右图上标出正负极名称和电子的流动方向（如果将电解质溶液换成硫酸铜，电极反应又如何？请写出来。）。ZnGCu稀硫酸2H++2e-＝H2e-+-原电负正Zn＝Zn2++2e-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化学电2020年5月6日4时8分Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是_____________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2OCuFe稀硫酸例题1：浓硝酸2020年5月6日4时8分1、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCFeCl3溶液负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+ACu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极2020年5月6日4时8分2、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-。2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：2Al+8OH-－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应：6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al-6e－＝2Al3+2020年5月6日4时8分Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可设计成铜、锌原电池,那么能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也设计一个铜、锌原电池呢?设计一所选用电解质溶液___________该原电池的负极____，负极反应____________正极____，正极反应____________GCAB（注意：A、B原电池即以A、B为电极材料。）CuSO4溶液ZnZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuCu2020年5月6日4时8分除Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu两反应外,若保持电极材料不变，通过改变电解质溶液,你能再设计一个铜.锌原电池吗?设计二现有试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、酒精总反应式：________________________选用的电解质溶液为___________相应的半反应：负极_______________正极_______________Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+FeCl3溶液Zn-2e-=Zn2+2Fe3++2e-=2Fe2+2020年5月6日4时8分根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变,通过改变电极材料,你能设计出别的原电池吗？设计三GZnCu硫酸铜负极_____负极反应____________正极_____正极反应____________选用的电解质溶液_____________ZnZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuC或FeCuSO4溶液现有电极材料:Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片2020年5月6日4时8分GCAB反思原电池一定要有活泼性不同的两电极吗？不一定。因为原电池的电极材料本身可以不参加反应，而只起到导电和做载体的作用。例如燃料电池。2020年5月6日4时8分1、拆：将已知氧化还原反应拆分成两个电极反应。2．结合电极反应找正负极材料和合理的电解质溶液。设计原电池总结:3、按要求画出原电池装置图。还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物拆：还原剂-ne_=氧化产物氧化剂+ne_=还原产物（—）（+）（电解质溶液）活泼性差的导体-+电解质溶液2020年5月6日4时8分负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑稀硫酸FeCu稀硫酸FeCuNaCl溶液负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓2020年5月6日4时8分负极：Cu—2e-=Cu2+正极：2H++NO3－+e-=NO2+H2O总：Cu+4H++2NO3－=2NO2+Cu2++2H2O稀H2SO4负极：Al—3e-=Al3++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2020年5月6日4时8分负极：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2++2H2O正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑○2020年5月6日4时8分练习题.有关原电池的下列说法中，正确的是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.正极是电子流出的极D.是由电能转化为化学能的装置课堂练习B2020年5月6日4时8分随堂检测1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属的表面有气泡产生，一段时间后金属的质量减少。2020年5月6日4时8分1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液GCABD问题解决2020年5月6日4时8分银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）综合训练２：A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大B、Cxk2020年5月6日4时8分1.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是()A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解，甲上有H2气放出B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强【课前导引】2020年5月6日4时8分1.解析：A中甲上有气体放出,说明甲为正极;B中化学反应中失出电子数多的金属活泼性不一定强(如Al、Na);D中如Fe3+氧化性比Al3+强，但Fe没有Al活泼。答案：C2020年5月6日4时8分化学电池的组成组成负极正极电解质电极材料电极上发生反应的物质电子流向反应类型能导电的物质还原性较强的物质(多是金属电极本身)氧化性较强的物质（如电解质的阳离子）酸溶液碱溶液盐溶液流出电子流入电子氧化反应还原反应2020年5月6日4时8分电极反应式和原电池总反应式的书写（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）（3）总反应式=正极反应式+负极反应式2020年5月6日4时8分简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（–）：电子电流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。进电子，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。