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教材实验4Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验溶解性的差异；溶液碱性的差异；检验指示剂；热稳定性差异及检验方法和装置。策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验Na2CO3和NaHCO3性质的差异及转化关系；鉴别与除杂；混合物组成测定。1．考查鉴别问题(1)固体的鉴别方法①加热：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。②加少量水：Na2CO3结块且有明显的热量变化。策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验(2)溶液的鉴别方法①生成沉淀法：滴加氯化钡或氯化钙溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3。②生成气体法：逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3。③加入酚酞法：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验2．考查除杂问题(1)除去Na2CO3(s)中少量NaHCO3的方法是加热。(2)除去NaHCO3(aq)中少量Na2CO3的方法是通入过量的CO2。3．考查Na2CO3和NaHCO3混合物质量分数的测定(1)加热差量法：减少的质量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量。(2)关系式法：①混合物与酸反应测定干燥后的CO2的量；②混合物与碱反应测定碳酸盐沉淀的量。策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验4．考查根据图象分析物质的组成及变化的问题(a表示开始没有气体生成时消耗盐酸的物质的量，b表示开始有气体生成到完全反应时消耗盐酸的物质的量)策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸的关系如图1所示(a＝b)。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸的关系如图2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸的关系如图3所示(ab)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸的关系如图4所示(ab)。(横坐标表示消耗盐酸的物质的量，纵坐标表示产生CO2的量)策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验1．(高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出D策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验2．下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()C策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验3．向浓度均为0.1mol·L－l的NaOH和Na2CO3混合液100mL中滴加等浓度的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()C策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验解析：混合液中含有NaOH和Na2CO3均为0.01mol，混合液中加入盐酸，首先发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，然后是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，因此反应从开始到加入0.02mol盐酸(体积为0.2L)均无气体生成；继续加入盐酸，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，则再加入0.1L盐酸，气体体积达到最大值，因此C正确。策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验4．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图所示实验：策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验(1)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是_________________(填装置序号)。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是__________。(2)若用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________________，实验现象是___________________________________________________。Ⅱ、Ⅲ、ⅣⅡNaHCO3a试管中的澄清石灰水变浑浊,b试管中澄清石灰水不变浑浊策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验(3)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，Ⅲ装置______(填“能”或“不能”)达到实验目的，若能，请说明其计算所需的数据，若不能，请简要说明理由：__________________________________________________。能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验解析：(1)因为Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应时都能放出CO2，故Ⅰ不可以；等量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应时，NaHCO3的反应更剧烈，放出气体更快，故Ⅱ可以；加热NaHCO3和Na2CO3固体时，NaHCO3受热分解，Na2CO3不分解，故Ⅲ、Ⅳ也可以。(2)因为NaHCO3不稳定，加热时易分解；而Na2CO3稳定，加热时不易分解，故把NaHCO3放入内层小试管中更有说服力。(3)需要知道混合物的总质量和生成沉淀的质量或反应前后试管内固体的质量。策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验5．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。Ⅰ.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。c策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出Ⅱ.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。图1策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验图2回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是___________________________。②丁装置中稀硫酸的作用是___________________________________________________。③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是__________(填分离操作的名称)。饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验(2)另一位同学用图2中戊装置(其他装置未画出)进行实验。①实验时，须先从________管通入________气体，再从________管通入________气体。②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是______________________________________________________________________________________________________。aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______________________________________________________________________________________________________。往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)策略三回扣教材：重温高考必考的12个课本中的实验本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放