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专题复习气体的制备和净化教学设计黑龙江省庆丰农场学校何臣教学目标知识目标：1．掌握O2、CO2、H2的实验室制法。2．掌握常见的气体净化方法。3．掌握常见气体的检验能力目标：1.会确定制取气体的反应原理，即反应化学方程式2.会确定制取气体时应采用的实验装置3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体教学重点：1、O2、CO2、H2的实验室制法。2．掌握常见的气体净化方法。教学难点：气体的净化教学方法：归纳法练习法教学过程一、考点知识梳理考点一：O2、CO2、H2实验室制取方法对比气体氧气（O2）氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品①氯酸钾和二氧化锰②高锰酸钾③双氧水和二氧化锰锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸反应原理实验装置固液常温型：固固加热型：固液常温型（启普发生器的简易装置）：固液常温型：收集方法排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）排水法（不溶于水）或向下排空气法（密度比空气小）向上排空气法（能溶于水，密度比空气大）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃点燃，罩干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火通过澄清石灰水，石灰水变浑浊考点二：气体的净化与干燥1.气体的净化选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体，如HCl、NH3等强碱溶液（NaOH）酸性气体，如CO2、SO2、HCl、H2S等碱石灰（NaOH+CaO）H2O（气体），酸性气体如CO2、H2S等灼热的CuO还原性气体如H2、CO灼热的铜网O22.气体的干燥选用干躁剂应根据气体的性质和干燥剂的性质确定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。常见的气体的干燥剂的选择见演示文稿二、典型例题分析（见演示文稿）三、专题训练----历年典型中考习题（见演示文稿）方法：教师引导，学生合作完成。布置作业：.焰；烧杯内壁有水珠验满方法用带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则说明已满用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭，则说明已满实验操作步骤①检查装置气密性；②装药品；③固定试管；④加热；⑤收集；⑥将导管移出水槽；⑦熄灭酒精灯①检查装置气密性；②加药品；③固定试管；④验纯；⑤收集①组装仪器；②检查气密性；③加大理石或石灰石；④加稀盐酸；⑤收集注意事项①导管口应略向下倾斜；②用高锰酸钾制取氧气时靠近管口处应塞一团疏松的棉花；③用排水法收集气体时，当气泡连续、均匀放出后再收集；④排水法收集完后，先移出导管，在熄灭酒精灯；①长颈漏斗末端应伸入液面以下；②反应器中的导气管应刚露出橡皮塞即可；③用向下排空气法收集气体是导管应伸到容器底部；①不能用浓盐酸、硫酸代替稀盐酸；②不能用纯的碳酸钠粉末、碳酸钙粉末代替大理石；③长颈漏斗末端应伸入液面以下；