7.4-电解质溶液在通电情况下的变化1

食盐+水，通电就OK简易家用消毒器7.4电解质溶液在通电情况下的变化1、精制的饱和食盐水中存在着、、、四种离子，当用石墨作电极，接通直流电源后，溶液中的向阴极移动，向阳极移动（以上填写离子符号）。在阳极上失去电子，被，电极反应式为，在阴极上得到电子，被，电极反应式为，总反应：。2、电解饱和食盐水，电解过程中，由于阴极区浓度变小，水的电离反应向的方向移动，随着H+不断变为氢原子并最终形成逸出，使阴极区溶液中的越来越多，如果设法用隔膜阻止OH-移向阳极，则氢氧化钠可以在附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到，这就是电解食盐水制备烧碱的原理。电解食盐水可以得到另外两种重要的化工产品和。Na+OH-Cl-OH-Na+H+Cl-H+氧化2Cl-－2eCl2↑还原2H++2eH2↑2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑通电H+正反应H2OH-阴极NaOHH2Cl23、电解：将_______通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起________反应的过程叫做电解。4、电解原理：电解质溶液通电后，阳离子移到极得到电子，发生反应；阴离子移到极失去电子，发生_____反应。可见，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。5、电解池：在外加电源的作用下，将_____能转变成________能的装置。6、阳极：与电源_____极相连，发生_________反应。阴极：与电源_____极相连，发生_________反应。直流电氧化还原阴还原阳氧化电化学正氧化负还原阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电阳离子得电子能力越强，越优先放电阴离子失电子能力越强，越优先放电氯化铜溶液中存在着、、、四种离子，当用石墨作电极，接通直流电源后，溶液中的向阴极移动，向阳极移动。在阳极上失去电子，被，电极反应式为，在阴极上得到电子，被，电极反应式为总反应：_____________________说明在电解过程中，Cu2+比H+得电子能力，优先在阴极______电子被还原而析出。Cu2+Cl-OH-H+Cu2+H+Cl-OH-Cu2+氧化2Cl-－2eCl2↑Cl-还原2H++2eH2↑CuCl2Cu+Cl2↑通电强得到在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物NaOH溶液与阳极产物分开，避免混合和接触。阳离子交换膜上海天原化工厂电解饱和食盐水车间1．定义使电流通过而在阴阳两极上引起。2．电解池把能转化为能的装置(电解槽)。3．装置特点借助于引起氧化还原反应的装置。一、电解电解质溶液氧化还原反应的过程化学电流电4．电解池的形成条件(1)与电源相连(2)两个电极：阳极连电源的极；阴极连电源的极。(3)电解质溶液(或的电解质)。(4)形成的回路。5．电极反应：阳极上发生电子的氧化反应，阴极上发生电子的还原反应。电子的流向从电源的极到电解池的极，再从电解池的极到电源的极。6.电解质在水溶液中放电规律阴极：氧化性强的离子先得电子Cu2+H+Na+正负熔融闭合失得阴阳负正1、右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，Cl—浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加D2、右图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是（）A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极I上发生的电极反应为：Cu－2e→Cu2+D3、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()。A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极D4、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．a电极产生Cl2D．b电极附近溶液的pH变小D5、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()D电解熔融氯化钠通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。电子从电源负极流向_________极,电极反应为,发生_______反应。电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为,发生_______反应。总反应为_______________________。阴负极阳正极电解池阴氧化还原电源正2Na++2e2Na2Cl-－2eCl2↑2NaCl2Na+Cl2↑通电装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化发生氧化还原反应，从而形成电流电流引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发的氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn-2e→Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e→H2↑（还原原应）阳极：2CI--2e→CI2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e→Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能铜锌原电池电解氯化铜自发的氧化还原反应不自发的氧化还原反应化学反应氯碱工业是电解饱和食盐水生产烧碱、氯气和氢气的基本化学工业。它不仅为化学工业提供原料，其产品还广泛用于农业及冶金、造纸、纺织、印染、食品、电子等工业部门，在国民经济中具有重要的地位。我国的氯碱工业开始于20世纪20年代末。爱国实业家吴蕴初1929年在上海集资创办了天原电化厂，这是我国第一个氯碱厂。新中国成立后，氯碱工业迅速发展。我国的氯碱工业从科研、设计到生产，形成了一个完整的工业体系。目前烧碱产量居世界第2位；目前我国各氯碱企业拥有氯产品已有200多种，主要品种70多个；中国的氯碱工业主要采用隔膜法和离子膜交换法两种生产工艺。我国的氯碱工业