专题复习——工艺流程图专题训练

工艺流程图专题训练1、硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：已知：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应，但能与NaOH反应，性质与CO2相似。请问答下列问题：（1）“研磨”的目的是_______。（2）硅酸的化学式是____________。（3）“酸浸”的化学方程式为____________。（4）“碱浸”的化学方程式为____________。（5）“操作a”包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。2、氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)从物质的分类的角度看，SiO2属于（填选项）A、化合物B、盐C、氧化物D纯净物(2)溶液A中的阳离子是___________________________(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_________________________________。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。3、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：研磨水浸洗涤a酸浸洗涤b碱浸操作a石英砂矿石水浸出液A浸出液B盐酸NaOH溶液Na2SiO3晶体矿石溶液A沉淀SiO2溶液B沉淀C产品熟石灰控制PH1控制PH=7-9过量稀盐酸已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；③H2O2能把ClO2氧化成HClO2，HClO2可看成是强酸。(1)HClO2的名称是__________________。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(3)吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：_________________________。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是________________________________________________________________________。(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。A．蒸馏B．蒸发浓缩C．灼烧D．过滤E．冷却结晶4、氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：已知：①SiO2不能与酸反应；②氨水是很好的沉淀剂，它能与Al3+离子反应，生成难溶性弱碱。③氢氟酸（HF）具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃；回答下列问题：(1)滤液I中含有的离子有________，(2)滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，它的化学式是；(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥，可得到干燥的LiF.(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：________________________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是________________________。5、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:透锂长石粉碎酸浸滤渣I滤液I滤液II滤渣II滤液IIILi2CO3LiF稀硫酸操作I操作IINa2CO3氢氟酸氨水调节PH操作III操作Ⅳ【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸亚铁的化学方程式(2)工艺流程中,水解属于变化。(3)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是。(4)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,生成TiCl4该反应中TiO2、焦炭、氯气的化学计量数之比是1:2:2,,反应的化学方程式为。(5)若投入190吨钛铁矿（FeTiO3占80%）进行产生，理论上可以得到吨钛单质。（Ti-48,Fe-56,O-16）6、钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：（Ba-137,Ti-48,C-12,O-16）（1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：________，钛酸的化学式为（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的化学方程式为：____________________________________。（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：______________。（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，加热，同时生成了一种常见的酸。该反应的化学方程式是：___________________________。（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，理论上得产品BaTiO3的质量为：___________。7、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：①钼酸微溶于水，本实验微溶当沉淀。可溶于液碱和氨水。回答下列问题：（1）写出钼酸的化学式，钼酸中钼元素的化合价是（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是______________，实验室可以用____________吸收该尾气。（3）Na2MoO4溶液与足量稀盐酸发生了复分解反应，请写出化学方程式：（4）操作2的名称为。（5）已知钼酸高温分解，生成两种氧化物，请写出化学方程式8、控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，甲醇中碳元素的化合价为．②从图中分析得出的下列结论中，正确的是（填序号）A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．（2）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为．