原子核外电子排布的周期性(最新)

第二单元元素性质的递变规律专题二原子结构与元素的性质原子核外电子排布的周期性原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。价电子：（外围电子）一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合价原子半径金属性(失电子能力)非金属性(得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化规律原子半径的变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1同周期从左向右金属性减弱非金属性增强同周期从左到右原子半径逐渐减小【小结】元素金属性与非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al金属性强弱的比较Na＞Mg＞AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞AlCl＞S＞P＞SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si元素金属性与非金属性的周期性变化②Si、P、S、Cl、非金属性强弱的比较一、核外电子排布与元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合价原子半径金属性(失电子能力)非金属性(得电子能力)3、元素性质周期性变化的根本原因是什么？原子核外电子排布的周期性变化【交流与讨论】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现怎样的变化规律？所有元素都编排在元素周期表里，那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系是怎样？写出下列原子的外围电子排布式:HLiNaKRbCsHeNeArKrXeRn每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层MN外围电子第四周期过渡元素核外电子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：周期（横向）原子核外电子层数=元素所在的周期序数族（纵向）主族：副族：第VIII族：稀有气体元素（第18列）零族：共七个主族（第1~2两列，第13~17五列）共七个副族（第3~7五列，第11~12两列）包含三列（第8、9、10三列）主族元素：原子的价电子数=最外层电子数=族序数副族元素：原子的价电子数=(n-1)d+ns的电子数=族序数原子的价电子数的尾数=ⅠB、ⅡB族序数元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗?1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAlSiGeAsSbTePoAtBe元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表划分成不同的区吗?元素周期律的具体表现形式类别周期序数起止元素所含元素种数电子层数短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号267不完全周期周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p66s16s26p682s12s22p688888二、核外电子排布与元素周期表32元素周期表的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不一样多，为什么？原子序数21222324252627282930符号ScTiVCrMnFeCoNiCuZn电子层MN外围电子第四周期过渡元素核外电子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s25d56s25d16s24f76s24s24p6三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34S一、已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。小测课堂小结:核外电子排布和周期表的分区二、核外电子排布与元素周期表一、核外电子排布与元素周期律原子核外电子层数=周期序数主族元素：最外层电子数=族序数副族元素：(n-1)d+ns的电子数=族序数价电子排布相似的元素集中在一起，据此可把周期表划分为5个区，并以最后填入电子的轨道符号作为该区的符号：s区、d区、ds区、p区、f区请根据各区元素所处的位置总结出每个区的元素原子的外围电子排布的特点，以及它们可能具有的化学性质。最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子排布为ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属(除H外)，容易失去电子形成+1或+2价离子。s区元素ⅠA和ⅡA族s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，因此，这两区元素的原子通常是最外层电子参与化学反应。最后1个电子填充在np轨道上，外围电子排布为ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素ⅢA～ⅦA族元素0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素•它们的外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填入次外层的d轨道上，由于(n－1)d轨道都未充满电子，因此d轨道可参与化学键的形成，这些金属元素常有可变化合价。•该区位于长周期的中部，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d区元素外围电子排布是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素ⅠB和ⅡB族最后1个电子填充在倒数第三层的f轨道上，外围电子排布是：(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。由于最外层的电子数基本相同，(n－1)d的电子数基本相同，因此镧系(锕系)元素的化学性质非常相近。f区元素镧系和锕系元素包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各区元素特点活泼金属（H除外）大多为非金属过渡元素过渡元素小结已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习25Mn原子结构示意图28132电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2第4周期第VIIB族d区二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s25d56s25d16s24f76s24s24p6三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34Se［Ar］3d54s1［Ar］3d64s2［Ar］3d104s1［Ar］3d104s2［Ar］3d104s24p4ds区d区d区f区p区d区d区ds区ds区p区1.已知某元素的原子序数为50，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，电子排布式[Kr]4d105s25p4属P区课堂练习3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。4.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的核外电子排布、原子序数。[Ne]3s23p2，第14号元素课堂练习例1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，属d区过渡元素。该元素是第四周期ⅦB族。例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式、元素名称、元素符号和原子序数。电子排布式[Kr]4d105s25p4碲，Te，原子序数是52。1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。[Ne]3s23p2，第14号元素练习9.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。OCaNaClCaONa2ONa2O2CaCl2NaCl专题二原子结构与元素性质第一电离能的周期性变化第二单元元素性质的递变规律第二课时1、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+，吸收的能量为738kJ/mol，钠原子失去一个电子吸收的能量比738kJ/mol大还是小？3、什么叫电离能和第一电离能？它和原子得失电子能力有什么关系？阅读课本20页思考二、元素第一电离能的周期性变化1、电离能的概念气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示，失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能用I2表示……M（g）-e－→M+（g）I1M+（g）-e－→M2+（g）I22、意义：表示失去电子的难易程度I1越小，气态原子越易失电子I1越大，气态原子越难失电子交流讨论：NPBeMgAs5101520253035原子序数I11—36号元素的第一电离能同主族，从上到下，电离能逐渐减小；同周期，从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势；根据所给数据，总结电离能的变化规律。同主族:上→下减小同周期:左→右增大趋势I1(IA)最小，I1(稀有气体)最大（两处反常）通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。解释下列电离能的反常现象：I（Be）I（B）,I（N）I（O）I（Mg）I（Al）,I（P）I（S）I（Zn）I（Ga）注意：I1与核外电子排布的关系：NPBeMgAs5101520253035原子序数I11—36号元素的第一电离能第一电离能的影响因素1、原子核对核外电子的引力2、原子达到稳定结构的趋势5、电离能应用M（g)–e-=M+(g)△H=I1•电离能的大小可以用来衡量原子失去电子的难易Na:I1=496kJ/molCa:I1=590kJ/molKCaNaMgAlZnFe。。。注意：条件不一致，一是气态，二是溶液5、电离能应用M（g)–e-=M+(g)△H=I1•判断原子失电子的数目和形成阳离子所带的电荷11molkJ2.520)g(LieLi(g)I1332molkJ11815)g(Lie(g)LiI122molkJ1