年无机及分析化学期末考试A卷及答案

１一、判断题。（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。（√）7.非极性分子中有极性键。（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。（×）9.液体的蒸气压与温度无关。（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。二、选择题。（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（C）A．0.030%B．pH＝2.03Ｃ．0.0234Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0计算结果正确的是：（Ｂ）A．2×103Ｂ．2.1×103Ｃ．2.05×103Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（A）A．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D）A．N2O4(g)2NO2(g)B．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)5.下列可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)-Q在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D）A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体6.[Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（B）２(A)-2，4(B)+2，4(C)+3，2(D)+2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1314kJ/mol，该组元素为：（A）A．CNOB．FNeNaC．BeBCD．SClAr8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。（每空1分，共15分）2.在2L密闭容器中放入amolA、bmolB，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)若经过t分钟反应达平衡状态，测得前t分钟C物质的生成速度为Wmol·L-1·min-1，则A物质的转化率为__4wt/3a__，B物质的平衡浓度为__1/2b-1/3wt___。3.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）；②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小。5.在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成H2O，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH-结合，致使溶液中的pH值几乎不变，因而H2PO4-在这里起了抗碱的作用。３四、简答题（15分）1、核外电子排布规律（6分）2、螯合物稳定性来源及影响因素（5分）3、分光光度法定量分析的依据（4分）五、计算题。（共40分）1.（4分）氯化汞(HgCl2)的凝固点下降常数为34.4K·kg·mol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。（相对原子质量:Hg200,Cl35.5）Tf=Kfm0.84910001.24=34.4×───×───M=471g·mol-1M50.0设分子式为(HgCl)nn=471/(200.6+35.5)≌2则分子式为Hg2Cl22.（5分）已知298K时，下列反应)()()(23gCOsBaOsBaCO)//(molkJHmr-1216.29-548.10-393.51)//(molKJSm112.1372.09213.64求298K时该反应的mrH、mrS和mrG，以及该反应可自发进行的最低温度。3.（5分）某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟比色法（ε=1.3*104）进行测定，试样溶解后，显色、定容至100mL。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测定，如此时希望测量误差最小，应称取试样多少克？4.（10分）某混合物含有Na2CO3，还可能含有NaOH或NaHCO3，同时含有惰性杂质。今取试样1.500克，溶解在新煮沸除去CO2的水中，用酚酞作指示剂，４%83.8%100500.10.1061050.25000.0332CONa以0.5000mol·L-1H2SO4溶液滴定时，需要30.50毫升。若同溶液中再加入甲基橙作指示剂，需要0.5000mol·L-1H2SO4溶液2.50毫升，求试样的百分组成。解：可能发生的滴定反应是：Na2CO3+H2SO4＝NaHCO3+NaHSO4(酚酞变色)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O(酚酞变色)NaHCO3+H2SO4＝CO２+H２O+NaHSO4(甲基橙变色)设V1是以酚酞为指示剂时消耗H2SO4溶液的体积；V2是以甲基橙为指示剂时又耗去H2SO4溶液的体积。据此可推知：含Na2CO3和NaOH时，V1＞V2；含Na2CO3和NaHCO3时，V1＜V2现V1＞V２，说明此碱液是Na2CO3和NaOH的混合物，它们的质量分数可分别计算如下：WNaOH=[0.5000×2×（30.50-2.5）×10-3×40.01]/1.500=74.67%含有惰性杂质16.50％。5、（8分）将含有0.2mol/L的NH3和1.0mol/L的NH4+的缓冲溶液与0.02mol/L的Cu（NH3）42+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？（已知Cu(OH)2的Kspθ=2.2*10-20，Cu（NH3）42+的Kfθ=2.1*1013，NH3的Kbθ=1.77*10-5）6、（8分）在298K时的标准状态下，MnO2和盐酸反应能否制得Cl2？如果改用12mol/L的浓盐酸呢？（设其它物质仍然处在标准状态，已知φθ（MnO2/Mn2+）=1.22（V），φθ（Cl2/Cl-）=1.36（V））