无机及分析化学试卷及答案(5)

无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。系统向环境放热Q0；环境对系统做功W0。2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为、、和四种滴定分析方法。3.17.593＋0.00458－3.4856＋1.68=4.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH变；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐水解度变，pH变。5.在含有Cl-和CrO42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag+时，先沉淀。[KspΘ(AgCl)=1.77×10-10,KspΘ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6.根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为。7.[Co(NH3)2(en)2]Cl3的名称是；配位体是；中心体的配位数是。8.分光光度计的基本组成部分为光源、、、、显示器。二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A.△H0，△S0，高温B.△H0，△S0，低温C.△H0，△S0，高温D.△H0，△S0，低温2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（）（Kf=1.86）A.1.86/(0.50×0.20)B.1.86/(0.50×20.0)C.0.50×20.0/1.86D.1.86/(0.50×0.020)3.已知500K时反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的KP=50，则同温度下反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的KP´为（）A.4×10-4B.2×10-2C.4×10-2D.25004.对给定的化学反应，下列说法正确的是（）A.△G越负，反应速度越快。B.△H越负，反应速度越快。C.△S越负，反应速度越快。D.活化能Ea越小，反应速度越快。5.Ca3(PO4)2的溶解度为a/2mol·L-1，其Ksp为（）A.36a5B.27/8a5得分阅卷人得分阅卷人C.4/9a5D.9/4a56.下列氧化剂随H+浓度的增大其氧化性增强的是()A.K2Cr2O7B.FeCl3C.K2[PtCl4]D.Cl27.下列物质，能在强酸中稳定存在的是()A.[Ag(S2O3)2]3-B.[Ni(NH3)6]2+C.[Fe(C2O4)3]3-D.[HgCl4]2-8.下列说法错误的是()A.配合物的形成体大多数是中性原子或带正电荷的离子。B.[Ag(NH3)2]+的一级稳定常数Kf,1与二级离解常数Kd,2的乘积等于1。C.四氨合铜(Ⅱ)离子比二乙二胺合铜(Ⅱ)离子稳定。D.配位数就是配位原子的个数。9.在HAc溶液中，加入NaAc会导致：()A.同离子效应B.同离子效应和盐效应C.盐效应D.降低溶液中Ac－浓度10.基态19K原子最外层电子的四个量子数应是()A.4，1，0，+½B.4，1，1，+½C.3，0，0，+½D.4，0，0，+½11.热力学第一定律的表达式为()A.H=U+PVB.G=H-TSC.△U=Q+WD.△rGm=-RTlnK12.下列说法中正确的是()A.色散力仅存在于非极性分子之间B.极性分子之间的作用力称为取向力C.诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质13.在多电子原子中，决定电子能量的量子数为()A.nB.n和lC.n,l,mD.l14.已知H2O2的电势图：酸性介质中：O2H2O2H2O0.67V1.77V碱性介质中：O2H2O2H2O-0.08V0.87V说明H2O2的歧化反应（）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D.无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生15．定量分析中，准确测量液体体积的量器有（）A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.ABC三种三、判断题（对的打√，错的打×；10小题，共10分）（）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。四、计算题（5小题，每题8分，共40分）1、人体血的渗透压为709.275kPa,人体温度为37℃。试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液的ω是多少？(设葡萄糖溶液密度是1.01g.ml-1；葡萄糖的分子摩尔质量M为180g.mol-1)。2.利用热力学数据求反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在500K时KΘp.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在298K时△fHmΘ00-46.2kJ·mol-1得分阅卷人得分阅卷人SmΘ191.5130.6192.5J·K-1·mol-13.已知下列标准电极电势Cu2++2e-＝CuEΘ=0.337VCu2++e-＝Cu+EΘ=0.153V（1）计算反应Cu+Cu2+＝2Cu+的平衡常数。（2）已知，试计算下面反应的平衡常数。[kspΘ(CuCl)=1.2×10-6]Cu+Cu2++2Cl-＝2CuCl↓4.在1.0L氨水中溶解0.10molAgCl，问氨水的最初浓度是多少？[lgKsp(AgCl)=-9.75，lgβ2=7.05]5.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol·L-1。如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH应控制为何值？[KspΘ(Fe(OH)3)=4×10-38，KspΘ(Fe(OH)2)=8×10-16]答案：一、填空题：1.能量交换；；2.酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法3.15.78;4.大；大；小；小5.AgCl;6.[Ar]3d104s24p47.三氯化二氨·二（乙二胺）合钴（Ш）;NH3,en;68.单色器、吸收池、检测器二、选择题：1.A2.D3.D4.D5.B6.A7.D8.C9.B10.D11.C12.B13.B14.C15.D三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10×四、计算题1.解：∵π=c(葡)RT∴c=π/RTc(葡)=709.275/8.314×(273.15+37)=0.28mol.L-1ω=c(葡)·M/1000·ρ=(0.28×180/1000×1.01)×100%=5.0%2.解：△rSΘm,298=2×192.5-191.5-3×130.6=-198.3J·K-1·mol-1根据△rGΘm,T≈△HΘm,298-T△rSΘm,298△rGΘm,500≈-92.4-500×(-198.3)×10-3=6.75(kJ/mol)代入△rGΘm=-RTlnKΘ6.75=-8.314×500×10-3lnKΘlnKΘ=6.75/(-8.314×500×10-3)=-1.624KΘ=0.1973.解：(1)0.153EΘCu2+——Cu+——Cu0.3372×EΘ(Cu2+/Cu)=1×EΘ(Cu2+/Cu+)+1×EΘ(Cu+/Cu)2×0.337V=1×0.153V+1×EΘ(Cu+/Cu)EΘ(Cu+/Cu)=0.521VlgK°=nEΘ/0.0592=(0.153–0.521)/0.0592=-6.22KΘ=6.03×10-7(2)E+Θ=EΘ(Cu2+/CuCl)=EΘ(Cu2+/Cu+)=EΘ(Cu2+/Cu+)+0.0592lg[c(Cu2+)/c(Cu+))=0.153+0.0592lg[1/kspΘ(CuCl)]=0.504VE-Θ=EΘ(CuCl/Cu)=EΘ(Cu+/Cu)=EΘ(Cu+/Cu)+0.0592lgc(Cu+)=0.521+0.0592lgkspΘ(CuCl)=0.170VlgKΘ=nEΘ/0.0592=(0.504–0.170)/0.0592=5.64KΘ=4.37×1054.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-平衡：x0.10.1=107.05×10-9.75=2.00×10-30.12/x2=2.00×10-3x=2.25mol·L-1△rHΘm,298=2(-46.2)–0-0=-92.4(kJ.mol-1))AgCl(spfjKK)Ag(c)Ag(c)NH(c)Cl(c])NH(Ag[cK3223NH3的初始浓度为：(2.25+0.20)mol·L-1=2.45mol·L-15.Fe(OH)3完全沉淀时的pH：C(OH-)=[Ksp(Fe(OH)3)/C(Fe3+)]1/3=(4×10-38/1.0×10-6)1/3=3.4×10-11mol·L-1pH=3.5不生成Fe(OH)2沉淀时的pH：C(OH-)=[Ksp(Fe(OH)2)/C(Fe2+)]1/2=(8×10-16/0.05)1/2=1.3×10-7mol·L-1pH=7.1所以应控制3.5pH7.1