最新无机及分析化学试卷B卷

-1-学院专业班级姓名学号任课教师上课班级考试座位号密封线内不得答题昆明理工大学试卷（B）考试科目：无机及分析化学考试日期：命题教师：董亦斌题号一二三四五六七八九十总分评分阅卷人一、判断题（每小题1分，共10分，对打“”，错打“”）1、标准溶液是知道浓度的试剂溶液。（）2、天平的两臂不等长将导致系统误差。（）3、同一系统同一状态可能有多个热力学能。（）4、化学反应达到平衡时各反应物和生成物的浓度一定相等。（）5、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]·[OH-]的乘积不变。（）6、以间接碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，以淀粉为指示剂。（）7、反应速率常数与反应温度有关，与反应物浓度无关。（）8、当氧化态物质发生副反应生成沉淀时，电对的电位值升高。（）9、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型（）10、当定向速率大于集聚速率时，得到的是非晶型沉淀。（）二、单项选择题（每小题1分，共15分）1、根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是（）A、CO32ֿB、H2SO3C、H2PO4-D、C2O42-2、标定HCl溶液常用的基准物有（）A、草酸B、硼砂C、邻苯二甲酸氢钾D、CaCO33、下列物质fHmΘ在室温下不等于零的是（）A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl2（l）4、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（）A、冷水B、沉淀剂稀溶液C、热的电解质稀溶液D、有机溶剂-2-5、BaSO4沉淀在0.10mol·L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是()A、盐效应B、酸效应C、配位效应D、形成过饱和溶液6、已知反应的平衡常数NH3（g）3/2H2（g）+1/2N2（g）为K，则在相同条件下反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的平衡常数K1为()A、K=K1B、K2=1/K1C、K=K12D、K=（1/K1）2；7、在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时（）A、3d一定大于4sB、3d一定小于4sC、3d和4s几乎相等D、不同原子中的情况可能不同8、在以下的电子运动状态中，违反了量子数取值规则的是（）A、n=4，l=3，m=0B、n=3，l=3，m=2C、n=3，l=2，m=-2D、n=3，l=1，m=19、决定电子运动能量的量子数是：()A、n，lB、l，mC、m，mSD、n，m10、下列叙述正确的是：（）A、配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的。B、配合物都有内界和外界。C、配位键的强度低于离子键或共价键。D、配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合。11、某元素的价电子构型为4d35s2，则该元素在周期表中位于：（）A、五周期ⅤB族B、五周期ⅥB族C、四周期ⅤB族D、四周期ⅥB族12、氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（）A、反应速率越大B、反应速率越小C、反应能自发进行趋势越大D、反应不能自发进行趋势越大13、高锰酸钾在氧化还原滴定法中属于哪一类指示剂：（）A、氧化还原指示剂B、自身指示剂C、专属指示剂D、金属指示剂14、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾：（）A、CH4B、NH3C、NaClD、Cr15、符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀释时,其最大吸收波长的位置：（）A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动,但吸收峰值降低D、不移动,但吸收峰值升高-3-三、填空题（每空1分，共25分）1、反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=kCACB2，该反应为级反应，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的。2、沉淀按物理性质不同可分为沉淀、沉淀和沉淀。3、一元弱酸其共轭酸碱对的Kaθֿ和Kbθֿ的关系是。4、共价键的特征是指和。5、条件电极电势是指在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为时考虑了外界因素影响后的实际电极电势。6、在氧化还原滴定中，两个电对均为可逆、对称电对，则。7、配合物Na2[AlF6]的中心离子是，配位体是，配位数是，配合物名称是。8、按照杂化轨道理论，在BF3分子中，B原子采用杂化轨道与F原子的2p轨道成键，形成一个空间构型为的分子。H2O分子中的O原子用杂化轨道成键，分子的几何构型是。9、第29号元素的核外电子排布式为，该元素在周期表中位于周期、族、区，元素名称为，元素符号为。10、吸光光度法是基于而建立起来的分析方法。四、简答题（每小题4分，共20分）SPE-4-1、晶形沉淀的沉淀条件是什么？2、简述金属指示剂的作用原理3、用分子间力说明F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高。4、在进行氧化还原滴定前的预处理时，所选择的预处理剂必须符合哪些条件？5、吸光光度法对显色反应的要求是什么？五、计算题（共30分）1、标定c(NaOH)=0.1mol·L-1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25mL左右，应-5-称取H2C2O4基准物多少克？已知M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol。（6分）2、对于反应：CCl4(l)＋H2(g)＝HCl(g)＋CHCl3(l)其△rHmθ(298K)＝－90.34KJ.mol-1，△rSmθ(298K)＝41.5J.mol.K-1，问在298K时的标准条件下此反应是否自发进行？（6分）3、计算下列溶液的pH值：（8分）①0.10mol·L-1NH3.H2O②0.20mol·L-1NH3·H2O与0.10mol·L-1NH4Cl等体积混合液（已知NH3.H2O的51.810bK）-6-4、计算下列反应2Fe3＋(aq)＋Cu(s)2Fe2＋(aq)＋Cu2+(aq)(1)将上述反应设计成原电池，写出其原电池符号；(2)求在298.15K时该反应的平衡常数Kθ；(3)如果[Fe3＋]=0.0010mol·L－1，其余各离子的浓度均处于标准状态下，求该原电池的电动势。已知：EΘ（Cu2+/Cu）=0.34V；EΘ（Fe3+/Fe2＋）=0.771V。(10分)