无机及分析化学考试题a

无机及分析化学试题及答案西北农林科技大学本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1.下面几种溶液:①0.1mol·L-1Al2(SO4)3；②0.2mol·L-1CuSO4；③0.3mol·L-1NaCl；④0.3mol·L-1CO(NH2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）A．①②③④B．①③②④C．④②①③D.④②③①2.对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是（）A．Na3PO4和AlCl3B．NaCl和BaCl2C．Na3PO4和MgCl2D．NaCl和Na2SO43.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）A．胶核B．吸附层C．胶团D．胶粒4.在298K时，下列反应的rmH等于AgBr(s)fmH的为（）A．Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B．2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)C．Ag(s)+½Br2(g)=AgBr(s)D．Ag(s)+½Br2(l)=AgBr(s)5.恒压条件下，某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应，则反应的（）A．△U＞0W＞0B．△U＜0W＜0C．△U＞0W＜0D．△U＜0W＞06.当反应A2+B2=2AB的速率方程为22(A)(B)vkcc时，则此反应（）A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不能肯定是否是基元反应D.反应为一级反应7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（）A．3,1,1,-1/2B.2,1,1,+1/2C.3,3,0,-1/2D.4,3,-3,-1/28.氮原子的2p态电子分布为：2px12py12pz1，决定这样排布的规则是（）A.鲍利不相容原理B.洪特规则C.能量最低原理D.屏蔽效应9.测得某反应正反应的活化能Ea(+)=70kJ.mol-1，逆反应的活化能Ea(-)=20kJ.mol-1，此反应的反应热为（）A.50kJ.mol-1B.-50kJ.mol-1C.90kJ.mol-1D.-45kJ.mol-110．下列说法正确的是（）A.BCl3分子中B—Cl键是非极性的B.BCl3分子中B—Cl键的键矩为零C.BCl3分子是极性，而B—Cl键是非极性的D.BCl3分子是非极性，而B—Cl键是极性的11.符合朗伯-比尔定律的某一有色溶液，浓度为c时透光度为0T,当浓度为2c时（）A．012lgATB．02lgATC．0lg2ATD．0lg2TA12.用硼砂标定HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（）A．偏高B．偏低C．无影响D．不一定13.要求滴定管的读数误差不超过±0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（）A．5.00mLB．10.00mLC．15.00mLD．20.00mL14.在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数,又有效地改变活化能的因素是（）A．反应温度B．反应物浓度C．体系的总压力D．加入催化剂15.已知12sp24(AgCrO)1.110K，在1.1mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，2-4CrO浓度应至少大于（）A．1.1×10-11mol·L-1B．6.5×10-5mol·L-1C．0.10mol·L-1D．1.1×10-10mol·L-116.已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu(aq)Zn(aq)+Cu(s)，如果要提高该原电池的电动势，可增加（）A．Zn2+的浓度B．Cu2+的浓度C．Zn(s)的尺寸D．Cu(s)的尺寸17．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（）A．准确度B．精密度C．绝对误差D．平均值18.19号元素K的基态原子最外层电子的四个量子数为（）A．4,0,0,+1/2B．3,0,0,+1/2C．4,1,1,+1/2D．4,1,0,+1/219.若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（）A．将待测液稀释一倍B．选用新的测定波长C．选用原厚度1/2的比色皿D．更换显色剂20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（）A．pH突跃范围B．指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化D．指示剂的分子结构二、填空题（每空1分，共30分）1.等体积混合0.008mol·L-1CaCl2和0.010mol·L-1(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶，其溶胶胶团结构式为。2.速率常数k的单位为mol-2·L2·S-1，该反应为级反应。3.从阿伦尼乌斯公式aERTkAe可以看出，当温度升高时，反应速率常数k将；使用催化剂时，活化能Ea降低，而反应速率常数k将增大。4.根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用_______________来描述。5.已知某元素+2价离子的电子分布式为:1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于族，该元素为。6.确定标准溶液浓度的过程称为。7.已知某温度时，下列反应的平衡常数（1）2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K1⊙=A（2）SnO2(s)Sn(s)+O2(g)K2⊙=B同一温度下，反应（3）SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的平衡常数K3⊙=。8.HAc的4.75apK，将0.5mol·L-1的HAc和0.5mol·L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液pH=,溶液缓冲范围pH。9．用玻璃电极测量pH＞10的溶液时，会有一种系统误差存在，可称之为碱差，即测得的pH比实际值。10．298K时Ag2CrO4在水中的溶解度为6.5×10-5mol·L-1，则其溶度积常数spK。11.0.04mol·L-1的H2CO3溶液中c(H+)为mol·L-1。（已知H2CO312711aa4.410,4.710KK。）12.HAc水溶液的质子条件式（又称PBE）为。13.三氯化一水五氨合铬（Ⅲ）的化学式为。14.已知某原子中外层3个电子的四个量子数分别为（1）3,0,0,+1/2；(2)3,1,1,+1/2；(3)3,2,1,+1/2，其相应的能量由高到低的顺序为。15.使弱电解质的解离度下降的是效应。16.电位法测定中要用到两种功能不同的电极，它们分别是电极和电极。17.Na2[Ca(EDTA)]的名称是，其中心离子是，配位体是，配位原子是和，配位数是。18.滴定分析中有不同的滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有和间接滴定法。19.状态函数变化的特点是。20.定温定压下，某反应的rmrm0,0HS，该反应在条件下自发进行。21.滴定管刻度均匀性较差所引起的误差属于误差。22.某基元反应的速率方程为22(NO)(H)vkcc，此反应为________级反应。三、判断题（每题1分，共10分）1.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（）2.可逆反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，由于化学方程式两边物质的计量系数之和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（（））3.原子中量子数n=3，l=2，m=0的轨道可允许最多电子数是2个。（）4.盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太大所引起的。（）5.适当增加测定次数，取其平均值，可减少系统误差。（）6.pH=3.12的有效数字为3位。（）7.在配位滴定中，无论金属离子的氧化态如何，EDTA与它们配位均为1:1的形式。（）8.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（）9.根据朗伯-比尔定律，被测定溶液的浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。（）10.化学反应的G负值越大，则反应的自发性越大，反应的速率也越快。（）四、计算题（每题10分，共计30分）1.已知反应2212CuO=CuO(s)+O(g)2,在300K时的△rGm=112.7kJ·mol-1；400K时的△rGm=101.6kJ·mol-1。（1）不查表计算Hrm和rmS（温度对rHm和rmS的影响可忽略不计）（2）当2(O)100kPap时，该反应能自发进行的最低温度是多少？2．测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02120mol·L-1的标准溶液30.00mL,调节酸度并加热使Al3+定量反应完全，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2+)=0.02045mol·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2+标准溶液6.00mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（已知：Al2O3的摩尔质量为102g·mol-1）3.计算电对-2+4MnO/Mn在-4MnO浓度为0.10mol·L-1，Mn2+浓度为1.0mol·L-1，pH=1.0时的电极电位。判断在此条件下-4MnO能否将溶液中浓度为1.0mol·L-1的Cl-氧化？（反应产生的氯气为标准态）。(已知：-2+-42(MnO/Mn)1.51V,(Cl/Cl)1.36V)参考答案西北农林科技大学本科课程2005-2006第一学期《无极及分析化学》试卷参考答案一、选择题（每题1.5分，共30分）1.C2.A3.D4.D5.B6.C7.C8.B9.A10.D11.A12.A13.D14.D15.D16.B17.B18.A19.C20.D二、填空题（每空1分，共30分）1[(CaC2O4)m·nC2O42-·2(n-x)NH4+]2x-·2xNH4+2三3增大4波函数Ψ5ⅦB，Mn6标定7B/A84.75，3.75～5.759低101.1×10-12111.3×10-412+--(H)=(Ac)+(OH)ccc13[Cr(NH3)5H2O]Cl314(3)﹥(2)﹥(1)15同离子16指示，参比17乙二胺四乙酸合钙（II）酸钠，Ca2+，EDTA，N,O,618返滴定法19与系统状态变化的具体途径无关，只取决于系统的始态和终态。20高温21系统22三三、判断题（每题1分，共10分）1×2×3√4√5×6×7√8×9×10×四、计算题（每题10分，共30分）解1：（1）因为温度对rHm和rmS的影响可以忽略不计，所以rmrrmGHTSm300K时：112.7kJ·mol-1=△rHm-300K△rSm(a)400K时:101.6kJ·mol-1=△rHm-400K△rSm(b)联立两方程:112.7kJ·mol-1+300K△rSm=101.6kJ·mol-1+400K△rSm△rSm=0.111J·mol-1·K-1代入a式得：-1r146kJmolHm△rHm=146kJ·mol-1（2）T=△rHm/△rSm=146kJ·mol-1/0.111J·mol-1·K-1=1315K解2：因为Al3+和Zn2+与EDTA均形成1:1的鳌合物，根据题意可知：3+2+334(Al)(EDTA)(Zn)0.0201030.00100.020456.00104.8010molnnn232323233+423(AlO)(AlO)(AlO)(AlO)11(Al)(AlO)4.8010102220.19960.1226mnMwmmnMm解3：有关电极反应为：-2+42MnO8H5e=Mn4HO-2Cl+2e=2Cl由能斯特公式得：8-4-2+-2+442+8(MnO)()0.0591V(MnO/Mn)=(MnO/Mn)lg5Mn0.0591V0.10(0.10)1.51Vlg1.40V51.0ccHcccc2--222-2(Cl)0.0591V(Cl/Cl)=(Cl/Cl)lg2Cl0.0591V11.36Vlg1.36V2(1.0)ppcc因为-2+-42(MnO/Mn)(Cl/Cl)，所以在此条件下-4MnO可将Cl-氧化。