物理化学-补充选择题及答案

P.1共7页《物理化学》部分章节补充习题——选择题及参考答案第一章热力学第一定律1．对于任何循环过程，系统经历了i步变化，则据热力学第一定律应该是：(A)Qi=0,(B)Wi=0,(C)(Qi-Wi)0,(D)(Qi+Wi)=02．1mol373K、p下的水经下列两个不同过程到373K、p的水汽:(1)等温可逆蒸发,(2)真空蒸发.这两个过程中功的关系为:(A)W1W2,(B)W1W2(C)W1=W2(D)W1=W2=03．下列宏观过程(1)101.325kPa、273K下冰融化为水;(2)气缸中活塞往复运动;(3)NaCl溶解在水中;(4)水在101.325kPa、373K下蒸发.可看作可逆过程的是:(A)(1)和(4)(B)(2)和(3)(C)(1)和(3)(D)(2)和(4)4．1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体,已知其蒸发热为54566J·mol-1,设水银蒸气为理想气体,则此过程的U和H为(A)U=H=54566J(B)U=-49328J,H=-54566J(C)由于定温,故U=0,H=0(D)U=-59804J,H=-54566J5．已知250C时H2O(g)的标准摩尔生成热fHm(H2O,g)=-241.82kJ·mol-1,H2(g)的标准摩尔燃烧热cHm(H2,g)=-285.83kJ·mol-1,在同温度下H2O(l)H2O(g)的标准摩尔相变热为(单位为kJ·mol-1):(A)-44.01(B)44.01(C)241.82(D)285.83本章参考答案：12345DBABBP.2共7页第二章热力学第二定律1．理想气体与温度为T的大热源接触作定温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T2．系统经历一个不可逆循环后(A)系统的熵增加(B)系统吸热大于对外作功(C)环境的熵一定增加(D)环境内能减少3．理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性:(A)A(B)G(C)S(D)U4．可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将(A)最快(B)最慢(C)中等(D)不能确定5．液态水在373K及101325Pa下汽化为水蒸汽，则该过程的(A)H＝0(B)S＝0(C)A＝0(D)G=06．在298K和p下，KNO3溶解在水中将吸收热量，此时系统的熵变为：(A)S0(B)S0(C)S=0(D)S=H/2987．在298K时已知气相反应2CO2=2CO+O2的G为514.2kJ·mol-1，则此反应的A(kJ·mol-1)为：(A)A=514.2(B)A=0(C)A514.2(D)A514.28．当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时，整个过程所引起的熵变是:(A)（290100300100）J·K-1(B)（290100300100）J·K-1(C)（290100300100）J·K-1(D)（290100300100）J·K-1本章参考答案：12345678CCCBDBDCP.3共7页第三章多组分系统的热力学1．理想溶液的通性是：(A)Vmix=0,Hmix=0,Smix0,Gmix0(B)Vmix=0,Hmix=0,Smix0,Gmix=0(C)Vmix=0,Hmix0,Smix0,Gmix0(D)Vmix=0,Hmix=0,Smix=0,Gmix=02．298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利常数分别为kA和kB，且kAkB，则当A和B压力相同时，在该溶剂中溶解的量是：(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量和B的量无法比较3．苯和甲苯能形成理想溶液，在293K时当1mol苯和1mol甲苯混合时，这过程所对应的G(J)是(A)-3377(B)3377(C)0(D)-34344．A和B能形成理想溶液，已知在373K时纯液体A的蒸汽压力为133.32kPa，纯液体B的蒸汽压为66.66kPa，当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸汽中A的摩尔分数是：(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/25．313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想溶液，若气相中A和B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比XA:XB应为：(A)1：21(B)21：1(C)22：21(D)1：226．在一完全密闭的透明壁的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。观察箱内两杯液体的变化，经足够长时间后其结果是:(A)A杯液面不断下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出；(B)A杯液面下降，B杯盛满后不再变化(C)B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶(D)B杯液面下降至A杯装满后，不再变化7．在T、P条件下化学反应2A(g)+B(g)3C(g)自发地由反应物变为产物，则反应体系中化学势之间应满足：(A)2A+B3C(B)2A+B3C(C)2A+B=3C(D)A+BC本章参考答案：1234567ABACAAAP.4共7页第四章化学平衡1．反应(1)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数为Kp,1(2)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为Kp,2则Kp,1与Kp,2的关系为(A)Kp,1=Kp,2(B)(Kp,1)-2=Kp,2(C)Kp,1=(Kp,2)2(D)Kp,1=1/Kp,22．已知等温反应(1)CH4(g)=C(s)+2H2(g);(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若提高系统总压，则平衡移动方向为(A)(1)向左、(2)向右(B)(1)向右、(2)向左(C)(1)和(2)都向右(D)(1)和(2)都向左3．在温度为T、压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Ky的比值为(A)RT(B)p(C)(RT)-1(D)p-14．PCl5(g)的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K平衡时，有97%分解，则此反应为(A)放热反应(B)吸热反应(C)既不吸热也不放热(D)这两个温度下的平衡常数相等5．已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3标准平衡常数为(A)4(B)0.5(C)2(D)16．反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)，当O2(g)因反应消耗了0.2mol时，反应进度为(mol)：(A)0.2(B)0.1(C)0.4(D)无法确定7．已知718K时Ag2O(s)的分解压力为209.743105Pa(即207atm)，则此时分解反应Ag2O(s)==2Ag(s)+1/2O2(g)的rGm为(kJ.mol-1)(A)-9.865(B)–15.92(C)-19.73(D)-31.838．在标准状态下，红辰砂-HgS与黑辰砂-HgS的转换反应-HgS==-HgS，其中rGm=(980-1.456T)J·mol-1，则在373K时：(A)HgS()较黑辰砂HgS()稳定(B)HgS()与黑辰砂HgS()处于平衡(C)HgS()较黑辰砂HgS()稳定(D)无法判断何者稳定9．在2000K时，理想气体反应CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)反应的平衡常数K(1)=6.443，而反应2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)的平衡常数K(2)为(A)1/6.443(B)6.4431/2(C)(1/6.443)2(D)(1/6.443)1/2本章参考答案：123456789BADBCCBACP.5共7页第五章多相平衡1．在室温和大气压力p0下，当无催化剂存在时，N2和H2可视为不起反应，今在一容器中任意充入N2、H2和NH3三种气体，则该物系中物质数S和K组分数将是：（A）S=3K=1；（B）S=3K=2；（C）S=3K=3；（D）S=2K=3；2．在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s)，有一部分分解成NH3（g）和HCl(g)，当物系建立平衡时，其组分数K和自由度F是（A）K=1F=1；（B）K=2F=2；（C）K=1F=3；（D）K=2F=1；3．对于单组分物系的汽液平衡研究，若lnp与1/T成直线关系，则lgHm为（A）lgHm=0（B）lgHm=常数（C）lgSm=0（D）lgHm=f(T)4．CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、CO2(g)构成的一个平衡物系，其组分数为（A）2（B）3（C）4（D）55．固体六氧化铀的蒸气压与温度的关系式为lgP=10.65-2560/T，则其平均升华热为（A）2.128kJmol-1（B）49.02kJmol-1（C）9.242kJmol-1（D）10.33kJmol-16．已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体Ｂ的饱和蒸气压为0.5105Pa。设Ａ和Ｂ构成理想溶液，则当Ａ在溶液中的摩尔分数为0.5时在气相中Ａ的摩尔分数为（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/37．二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度（A）F=0（B）F=1（C）F=2（D）F=38．A、B两液体混合物在T－X图上出现了最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（A）正偏差（B）负偏差（C）没偏差（D）无规则9．下列过程中能适用dlnP/dT=H/RT2的是(A)I2(s)I2(g)(B)C(石罴)C(金刚石)(C)Hg2Cl2(s)2HgCl(g)(D)N2(g,T1,p1)N2(g,T2,p2)10．定压下，镁—铜体系可形成MgCu2和Mg2Cu两种化合物，则在体系T-X图上，低熔点的数目最多为(A)1(B)2(C)3(D)4本章参考答案：12345678910CABBBCABACP.6共7页第六章电化学1．298K时，当硫酸溶液的浓度从0.01molkg-1增加到0.1molkg-1时，其电导率和摩尔电导率m将（A）减少，m增加；（B）增加，m增加；（C）减少，m减少；（D）增加，m减少；2．用同一电导池分别测定浓度为0.01molL-1和0.1molL-1的不同1-1价电解质溶液，其电阻分别为1000和500。则它们的摩尔电导率之比为：（A）1：5（B）5：1（C）1：20（D）20：13．在298K的含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：（A）1/3Al3+(B)1/2Mg2+(C)H+(D)K+4．CaCl2的摩尔电导率与其离子摩尔电导率之间的关系为（A）m(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)（B）m(CaCl2)=1/2m(Ca2+)+m(Cl-)（C）m(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)（D）m(CaCl2)=2m(Ca2+)+2m(Cl-)5．298K时，有浓度均为0.001molkg-1的下列电解质溶液其离子平均活度系数最大的是：(A)CuSO4(B)CaCl2(C)LaCl3(D)NaCl6．下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，则两个值的关系为：(1)1/2H2(p)+1/2Cl2(p)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(p)+Cl2(p)(A)E2=2E1(B)E2=-E1(C)E2=-2E1(D)E2=2E17．298K时，要使下列电池成为自发进行的电池：Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)，则必须使两个活度的关系为(A)a1a2(B)a1=a2(C)a1a2(D)a1和a2可取任