中国海洋大学无机及分析化学期末考试试卷分析

中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷学院《无机及分析化学》课程试题(A卷)共6页第1页考试说明：本课程为闭卷考试，可携带计算器文具，满分为：100分。一、单项选择题（每小题2分，共30分）1.(0182)同温同体积下,在A和B混合气体中,若混合气体总压力为101.3kPa,B的摩尔分数为0.200,则A的分压为----------------------(B)(A)20.2kPa(B)81.0kPa(C)85.1kPa(D)101.3kPa2.(0323)将0.45g非电解质溶于30g水中,使水的凝固点降低0.15℃,已知H2O的Kf=1.86K·kg·mol-1,则该非电解质的摩尔质量(g·mol-1)是-------------------(C)(A)100(B)83.2(C)186(D)2043.(0444)已知CO(g)C(s)+21O2(g)的mrH0，mrS0，则此反应……（D）(A)低温下是自发变化(B)高温下是自发变化(C)低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)任何温度下都是非自发的4.(0416)已知Zn(s)+21O2(g)=ZnO(s)mrH1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+21O2(g)=HgO(s，红)mrH2=-90.8kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的mrH为(kJ·mol-1)………（C）(A)442.3(B)260.7(C)-260.7(D)-442.3题号一二三四五六七总分得分授课教师命题教师或命题负责人签字王燕华、侯进2008年6月3日院系负责人签字年月日优选专业年级学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------共6页第2页5.(0681)欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（C）(Ka(H2CO3)=4.410-7，Ka(HCO3)=5.6110-11)(A)2:1(B)1:1(C)1:2(D)1:3.91036.(3660)在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·dm-3，则该溶液的pH为(Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11)……………………………………（C）(A)5.26(B)8.75(C)9.63(D)4.377.(3798)有一原电池：Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt则该电池的电池反应是…………………………………………………（B）(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+8.(6746)电极反应ClO3+6H++6e=Cl+3H2O的mrG=-839.6kJ·mol-1，则(ClO3/Cl)=…………………………………………………（A）（法拉第常数F=96500C/mol）(A)1.45V(B)0.026V(C)0.052V(D)-0.05V9.(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为…………………………（B）Cr3+─────Cr2+─────Cr(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V(D)-1.81V-0.41V-0.74V中国海洋大学2007-2007学年第2学期期末考试试卷学院《无机及分析化学》课程试题(A卷)共6页第3页10.(3971)下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是……………（C）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-111.以莫尔法滴定Cl-时，指示剂为………………（A）(A)K2CrO4（B）铁铵矾（C）荧光黄(D)二苯胺12.(4251)下面四种表述中正确的是------------------------------------------------（C）（1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3）精密度是分析结果与真实值的接近程度（4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度（A）1,2(B)3,4(C)1,4(D)2,313.(2756)在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时,影响滴定剂总副反应系数大小的因素是-----------------------------------------------------()(A)酸效应系数Y(H)(B)共存离子副反应系数Y(N)(C)酸效应系数Y(H)和共存离子副反应系数Y(N)(D)配合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值14.(2112)为标定HCl溶液可以选择的基准物是---------------------------------------(B)(A)NaOH(B)Na2CO3(C)Na2SO3(D)Na2S2O315.(1106)摩尔吸光系数()的单位为--------------------------------------------------(B)(A)mol/(L·cm)(B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm)(D)g/(mol·cm)优选专业年级XXXXXXX学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------优选专业年级学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------共6页，第4页二、填空题（共30分，1-4题每空1分，5-9题每空2分，）1.(3542)21N2+23H2NH3mrH=-46kJ·mol-1气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化（提高、降低或无变化）?(1)压缩混合气体____________；(2)升温______________；(3)引入H2__________________；(4)恒压下引入惰性气体____________________；(5)恒容下引入惰性气体____________________。2.(4015)判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1)SiF26___sp3d2_________；(2)ClF3_____sp3d____________；(3)NO2_____sp2____________；(4)NH2____sp3____________。3.(0259)0.01605取三位有效数字为____0.016_______________;21.505取两位有效数字为_____22_______________;pH=1.023取两位有效数字为__1.0__________________。4.(0734)溶液的pH愈大,则EDTA的lgY(H)愈大____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY)=_K(MY)/a(H)__________。5.(0417)已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)mrH=-1170kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)mrH=-1530kJ·mol-1则NO的摩尔生成焓为__+360kj、mol________________________。6.(0949)原子序数为24的原子，其价电子层结构是_3d54s1________________。中国海洋大学2007-2008学年第2学期期末考试试卷学院《无机及分析化学》课程试题(A卷)共6页第5页7.三氯化五氨·水合钴(III)的化学式是__________________；配合物[Cu(NH3)4]SO4的名称为__________________。8.(0357)写出下列溶液的质子条件式:(1)0.1mol/LNH4Ac溶液:____________________________________(2)0.1mol/LH2SO4溶液:____________________________________9.(4112)用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近；为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于范围内。三、简答题(共15分)1.（4分）定性地画出：3dxy轨道的电子云角度分布图，3s轨道的电子云径向分布图。2.（3分）用分子轨道理论解释：O2为顺磁性物质。3.（8分）根据下列现象写出反应的分子方程式或离子方程式（每题2分）（1）过二硫酸盐在Ag+催化下，水浴加热，能使无色的Mn2+溶液变为紫红色。（2）硫代硫酸根有很强的配位能力，可使AgBr溶解。（3）金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。（4）将SnCl2溶液滴加到HgCl2溶液，先得到白色沉淀，后又转变为黑色沉淀。四、计算题（共25分）1.（6分）在298K时，用以下反应S2O82-(aq)+2I-(aq)==2SO42-(aq)+I2(aq)实验序号c(S2O82-)/(mol·L-1)c(I-)/(mol·L-1)υ/(mol·L-1·min-1)11.0×10-41.0×10-20.65×10-622.0×10-41.0×10-21.30×10-632.0×10-40.50×10-20.65×10-6进行实验，得到的数据列表如下：求：（1）反应速率方程；（2）速率常数；（3）c(S2O82-)=5.0×10-4mol·L-1，c(I-)=5.0×10-2mol·L-1时的反应速率。优选专业年级XXXXXXX学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------优选专业年级学号姓名授课教师座号------------------------------------------------装装装------------------------------------------------订订订------------------------------------------------线线线------------------------------------------------共6页，