搜索
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题选择题一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共计30分。只有一个．．．．选项符合题意)1.2017年5月，扬州市启动“公共看环保”活动。下列做法不合理．．．的是()A.乱排废水B.垃圾分类C.节约用电D.增加植被2.下列过程仅包含物理变化的是()A.光合作用B.干冰升华C.煤的燃烧D.金属锈蚀3.下列物质由离子构成的是()A.AlB.H2OC.CO2D.NaCl4.下列物质属于盐的是()A.FeB.CuOC.Na2CO3D.H2SO45.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是()A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸6.下列为“中国节能”标志的是()7.下列属于置换反应的是()A.2H2O=====通电2H2↑＋O2↑B.H2＋CuO=====加热Cu＋H2OC.S＋O2=====点燃SO2D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O8.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为()A.单质B.原子C.分子D.元素9.下列物质可用作氮肥的是()A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaCl10.下列物质呈碱性的是()A.血液，pH值为7.35～7.45B.胃液，pH值为0.8～1.5C.牛奶，pH值为6.3～6.6D.苹果汁，pH值为2.9～3.311.瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是()A.C、H原子个数比为12∶1B.相对分子质量为47gC.氢元素的质量分数最小D.赤霉酸中含47种元素12.下列说法正确的是()A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯净物C.长期饮用硬水有益人体健康D.水是宝贵的资源13.下列鉴别方法可行的是()A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14.下列实验现象的描述正确的是()A.灼烧棉纱线，有烧焦羽毛气味B.铜片投入稀盐酸，产生大量气体C.铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D.加热“铜绿”，固体变黑15.某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()第15题图A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多C.该图可示意CO与O2的反应D.反应物中元素的化合价都为0二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)16.下列操作正确的是()17.物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法一定正确的是()第17题图A.常温下，乙容易溶于水B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C.从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是()序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气19.某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于()A.d＋b＋aB.d－b－aC.d－b＋aD.d＋b－a20.分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是()第20题图A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB.涉及的反应类型有分解反应和化合反应C.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2非选择题21.(12分)化学用语是学习化学的重要工具。(1)写出下列微粒的化学符号：①钠原子________②三氧化二氮分子________③5个氢氧根离子________④锌离子________(2)用下列字母序号填空：a.明矾b.碘水c.氮气d.碳酸氢钠①________用于净水；②________用于检验淀粉；③________用于治疗胃酸过多；④________用作粮食保护气(3)写出下列反应的化学方程式：①磷与氧气反应________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应________③碳酸钙分解________④铜与硝酸银溶液反应________22.(8分)化学与生活密切相关。(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg钙铁磷维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦532515041200.2—2142第22题表①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________(选填“是”或“不是”)。葡萄糖(C6H15O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含________元素(填元素符号)。②摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是________③补充维生素C，选择________为宜。(填序号)a.猪肉b.青菜c.纯净水(2)2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。第22题图①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于________，聚乙烯属于________。(填序号)a.金属材料b.合成材料c.复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为________。(填序号)a.密度大b.色彩鲜艳c.导电能力强23.(8分)能源和环境一直受到人们关注。(1)太阳能和天然气中属于可再生能源的是________，属于不可再生能源的是________。天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为________。CH4燃烧主要是将化学能转化为________能。(2)造成大气中CO2含量增加的主要原因是________。(填序号)a.动植物的呼吸作用b.实验室逸出CO2c.化石燃料的大量燃烧(3)汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。该反应中CO和NO的分子个数比为________。(4)下列可用来改良酸性土壤的是________。(填序号)a.熟石灰b.氯化钠c.稀硫酸(5)下列作法会导致“白色污染”的是________。(填序号)a.丢弃废旧电池b.随意丢弃废旧塑料c.使用含铅汽油24.(11分)为测定钢铁中含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。第24题图(1)钢样处理成粉末的主要目的是________。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2=====煅烧________＋CO2。(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为__________________，MnO2中Mn的化合价为________。(3)装置B的作用是________，装置B中的现象是________。(4)装置C的作用是________。若无装置C，则测定结果________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。(5)装置D的作用是________。装置E的作用是________。(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度。为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是________。25.(9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。(1)调节废水pH时，适宜加入________。(填序号)a.Feb.Cuc.Ca(OH)2(2)实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和________，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是________、________。(3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是________。(4)用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的第25题图目的是________。低温干燥的目的是________。(5)结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。26.(12分)碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。Ⅰ以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：(1)煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为________。(2)转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO＋H2O2===MgO2＋H2O，温度升高，说明该反应________热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率(产率＝产品的实际质量产品的理论质量×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为________℃、煅烧时间为________小时。第26题图(3)分离得到产品(4)测定假设产品中仅混有少量MgO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。第26题图已知：a.MnO2与稀盐酸不反应b.MgO2＋2HCl===MgCl2＋H2O2c.2MgO2=====加热2MgO＋O2↑d.MgO＋C=====高温Mg＋CO↑①仪器M的名称是________。MnO2的作用是________。②相同条件下，________能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL－1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水________mL.(水的密度是1g·mL－1，计算结果保留一位小数)④经过讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是________。(填序号)a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量ⅡMgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3＋Cl2＋CO=====高温MgCl2＋2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程)