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复习目标1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-考点2溶液、饱和溶液与不饱和溶液1．概念：饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，__________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；___________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________，那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少减少不再溶解继续溶解[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。考点3固体物质的溶解度1．概念：在____________下，某固态物质在_________g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_______一定温度100饱和质量温度KNO3NaClCa(OH)2[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。③只有在饱和溶液中才存在如下关系：溶解度100g＝溶质质量溶剂质量；溶解度溶解度＋100g＝溶质质量溶液质量考点4气体的溶解度1．概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的水中达到________状态时的气体________。2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。1.101kPa饱和体积越小越大1考点5溶解度曲线1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。2．含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。温度溶解度归类示例►类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例1[2011·泸州]下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D[解析]饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。变式题将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是__________________________________________________________(任写一种)。[方法点拨]判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。加入硝酸钾(溶质)[或降低温度，或蒸发水(溶剂)►类型二溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A．t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB．t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36gD[方法点拨]判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100g，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。►类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。例3[2010·镇江]图8－1表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是()BA．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N都是难溶物质D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液[解析]由溶解度曲线可以看出，30℃时，M的溶解度大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在20℃时，两种物质的溶解度均大于10g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。变式题[2011·嘉兴]将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图8－2中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()C[方法点拨]溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。