2019-2020年高考化学二模试卷(含解析)

2019-2020年高考化学二模试卷（含解析）一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．在饱和的氯水中：SO42﹣、NH4+、Al3+、CH3CHOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO32﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣3．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：924．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/LD．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6mol/（L•min）5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞06．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]8．化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A．1.43%B．14.3%C．9.18%D．91.8%二、非选择题，共4小题，共50分）9．Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：．每2molNa2O2参加反应，转移电子数为．10．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）→→→⑥→⑦→→→（2）装置C中放入的反应物是和（填化学式）．（3）装置B的作用是．（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意（填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平b．等待气体恢复常温才读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲乙两管液面相平（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol．11．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：ABCD（填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①③⑤．12．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是和；（2）在配制混合酸时应将加入到中去；（3）该反应的化学方程式是；反应类型：（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是．（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗正确的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③xx年江西省宜春市万载二中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A．金属性：Y＞ZB．氢化物的沸点：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．【解答】解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na．A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；B．氢化物沸点HF＞HCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl﹣＞F﹣，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识．2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．在饱和的氯水中：SO42﹣、NH4+、Al3+、CH3CHOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO32﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，离子之间能发生氧化还原反应；B．乙醛具有还原性，易被氧化；C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；D.=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．乙醛具有还原性，易被氯水中的氯气、HClO等氧化，则不能共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故C错误；D.=0.1mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的氧化还原反应即可解答，选项B为解答的难点，题目难度不大．3．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：92【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n=计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比．【解答】解：令Na、Mg、Al的质量都为1g，则：1gNa的物质的量为=mol，1gNa提供电子物质的量为mol×1=mol，1gMg的物质的量为=mol，1gMg提供电子物质的量为mol×2=mol，1gAl的物质的量为=mol，1gAl提供电子物质的量为mol×3=mol，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比，即生成氢气质量之比为mol：mol：mol=36：69：92，故选：D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算解答．4．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/LD．0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6mol/（L•min）【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；C、依据平衡常数和化学平衡三段式列式计算得到；D、依据C计算得到甲醇的平衡浓度计算甲醇表示的反应速率；【解答】解：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到，2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故A错误；B、表中数据分析计算Q===1.86＜400，说明反应正向进行，v正＞v逆，故B错误；C、甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L．设转化的甲醇浓度为x2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）起始量（mol/L）1.6400变化量（mol/L）x0.5x0.5x平衡量（mol/L）1.64﹣x0.5x0.5xK===400，计算得到x=1.6mol/L若经10min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；故C正确；D、0～10min内甲醇平衡浓度=0.04mol/L，平均反应速率v（CH3OH）==0.16mol/（L•min）；故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等．5．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D．H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞0【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．【解答】解：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是