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1化学基本概念知识要点1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念2.根据物质的量与微粒、质量、气体体积（标况）、物质的量浓度等间的简单计算3.物质的量应用于化学方程式的简单计算4.化学实验室中常用仪器的名称、主要用途和使用方法5.化学品安全使用标识的识别，实验室一般事故的预防和处理方法6.常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法7.用过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶等方法对混合物进行分离和提纯8.配制一定物质的量浓度的溶液9.简单实验方案的评价10.根据物质的组成和性质对物质进行分类11.物理变化与化学变化的区别与联系12.胶体是一种分散系，利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体13.离子反应发生的条件，简单离子方程式的书写及正误判断，溶液中离子能否大量共存的判断14.Cl－、SO2－4、CO2－3、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4＋、Ag+等常见离子的检验方法15.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系16.根据化合价升降或电子得失判断氧化还原反应、常见氧化剂和还原剂，电子转移数目的判断例题选讲一、化学实验基础1.实验中剩余的药品应A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾筒D.放入指定容器2.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．3.运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是ABCD4.下列实验操作正确的是5.实验是研究化学的基础。下列实验方法、装置或操作正确的是2二、物质的量1.下列各组物质中，含原子数最多的是A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023个H2SO4分子2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：A.常温常压下，16gCH4气体含有的氢原子个数为4NAB.1molFe与过量的氯气反应，转移电子数目为3NAC.标况下22.4L水中含有NA个氧原子D.87gMnO2与足量浓盐酸共热反应，生成Cl2分子数目为NA3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.1gH2中含有NA个氢原子C.0.1mol/L的NaCl溶液中含有Cl-的数目是0.1NAD.标况下22.4LH2O中含有NA个H2O分子4.将50ml0.1mol/LMgCl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为Ａ．0.1mol/LＢ．0.2mol/LＣ．0.01mol/LＤ．0.02mol/L5.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取②选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③氢氧化钠在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶中⑤蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶中，直至溶液的凹液面恰好与刻度相切A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤6.（1）用NaCl晶体配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，以下是其配制过程及示意图操作1：准确称取一定质量的NaCl晶体用适量蒸馏水溶解操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3，将洗涤液也转移到X中操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．（1）仪器X的名称是．（2）关于该配制过程，下列说法正确的是．A．操作1中，应称取胆矾的质量为11.7gB．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示发生装置。①Y液体可以选用。3A．煤油B．酒精C．四氯化碳②实验前检验该装置气密性的方法是。7.13.4gNa2CO3·10H2O恰好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。试计算（1）所用盐酸中溶质的物质的量浓度。（2）产生的CO2在标准状况下的体积。8.取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标况）。试计算（1）产生氢气的物质的量（2）镀锌铁片中锌的质量三、分类法1.炼油的主要成分是A.氧化物B.烃C.油脂D.糖类2.液氧属于A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物3.邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（DEHP）作为聚氯乙烯（PVC）等塑料制品的增塑剂，可增加塑料的弹性和韧性，被广泛应用于塑料工业。吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害，对皮肤有刺激作用，其蒸气或烟雾对眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激作用，接触后可致胃肠功能紊乱。其结构简式如图所示，据此判断该物质属于A.无机物B.高分子化合物C.有机物D.烃4.下列有关物质分类的说法，正确的是A.血液、雾霾都属于胶体B.硝酸钠、水都属于电解质C.水泥、玻璃都属于纯净物D.纯碱、烧碱都属于碱四、氧化还原反应1.下列关于方程式2NO+2CO==N2+2CO2的叙述中，正确的是A.该反应为复分解反应B.CO发生了还原反应C.CO是氧化剂D.反应物中NO得电子2.下列变化中加入氧化剂才能实现的是A.Fe3+→Fe2+B.Cl-→Cl2C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO43．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、铁粉C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐五、离子反应1.下列反应中可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2.下列离子方程式正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液加足量的氨水Al3++3OH-==Al(OH)3↓C．氯化铁溶液加铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是Ａ．K+、H+、SO42-、OH-Ｂ．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-Ｃ．Na+、H+、Cl-、CO32-Ｄ．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4.在水溶液中能大量共存的一组离子是4A．Fe3+、SCN-、K+、SO42-B．Fe3+、H+、Ba2+、SO42-C．Al3+、Mg2+、OH-、NO3-D．Cl-、Na+、NO3-、H+5.下列有关离子的检验方法及结论正确的是A向某溶液中先滴氯水，后滴加KSCN溶液，出现血红色，则原溶液中一定含有Fe3+B向某溶液中加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH＋46.下列有关离子或物质的检验及结论中，正确的是A．用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-作业练习1.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2.下列行为中符合安全要求的是Ａ．进入煤矿井时，用火把照明Ｂ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气Ｃ．节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹Ｄ．在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释3．下列能达到实验目的的是4．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应5.下列叙述中正确的是A.1molH2O的质量是18g/molB.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.CO2的摩尔质量是44g/molD.HCl的相对分子质量是36.5g/mol56.下列叙述正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32gD．12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒7.下列说法正确的是Ａ．1molH2O中约含有6.02×1023个ＨＢ．1molNaOH质量是40gＣ．CO2的摩尔质量为44gＤ．1molCH4的体积约为22.4L8.下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1molO2的体积为22.4L9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．在标准状况下22．4LH2中含有氖分子的个数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mo1／LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1molH2O所含有的原子数为NAB.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NAC.11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA12.下列叙述中，正确的是A．标准状况下１molH2SO4的体积为22.4LB．等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为11︰7D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．100mL1mol/LNaCl溶液B．25mL2mol/LCaCl2溶液C．100mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液14.将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为Ａ．0.3mol/LＢ．0.03mol/LＣ．0.05mol/LＤ．0.04mol/L15.将10.6g碳酸钠溶于水配成100mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为Ａ．0.1mol/LＢ．1.0mol/LＣ．2.0mol/LＤ．0.2mol/L16.已知100mL氢氧化钠溶液中，Na+的物质的量浓度为1mol/L此溶液中含有溶质氢氧化钠的量为Ａ．0.2molＢ．0.1molＣ．8gＤ．0.4g17．配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②18.NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为A．3.38gB．34.58gC．4.16gD．34.41g19.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。620.向