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2015年黑龙江省哈尔滨九中高考化学三模试卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）1．下列说法正确的是()A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼2．某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是()A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1﹣B．X中不能确定的离子是K+和C1﹣C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L3．下列图示与对应的叙述不相符的是()A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强4．某有机物A的分子式为C10H14O，已知A为芳香族化合物，苯环含有两个取代基，苯环上的一溴代物只有两种；又知A既能发生催化氧化反应，又能发生消去反应．则A的结构共有()A．5种B．6种C．7种D．8种5．下列装置能达到实验目的是()A．实验室制乙烯B．实验室制少量CO2C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36．则下列叙述正确的是()A．C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为NAB．由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性C．B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变D．A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键7．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g．则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2三、（非选择题）：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（13分）PM2.5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．（1）在一定条件下，SO2气体可被氧气氧化，每生成8gSO3气体，放出9.83kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________．若起始时向密闭容器内充入0.4molSO2和0.2molO2，达平衡后放出的热量为Q，则Q__________39.32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是__________（填序号）a.2v逆（SO2）=v正（O2）b．△H保持不变c．混合气体密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后，两容器中SO2的转化率关系是I__________II（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO3体积分数为__________（结果保留3位有效数字）．（4）将生成的SO3溶于水，再向溶液中通入NH3得到1Lcmol/L（NH4）2SO4溶液的PH=5，计算该（NH4）2SO4溶液的水解平衡常数Kh=__________．（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作原电池，其装置见右图．该电池中Na+向__________电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为__________．9．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是__________．（2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式__________，装置③发生反应的离子方程式为__________．（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①50℃左右蒸发结晶；②__________；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是__________．实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9623.2623.3031.1023.40（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为__________．（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是__________a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失（6）已知常温下Ka（HClO2）=1×10﹣2、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．10．（14分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol﹣1（1）橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为__________．（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为__________．（3）下列物质中也可用作“固碳”的是__________．（填字母）a．CaCl2b．H2NCH2COONac．（NH4）2CO3（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因__________．（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe2+，检验该离子方法为__________．（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式__________、__________．11．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是__________，酸浸时反应的离子方程式为__________．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是__________．（2）操作a是__________，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：__________CuO+__________Al2O3__________+__________↑．（3）若残渣A中含有nmolAg，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式__________．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为__________L（设空气中氧气的体积分数为0.2）．（4）已知2Cu+Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点__________．（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的__________极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差__________g．12．Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是__________．（2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为__________．（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图1），则γ晶胞原子堆积名称为__________．假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为__________．（列式并化简）（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图2所示．此物质中碳原子的杂化方式有__________．（5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的电子式为__________．已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为__________．（6）F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图3所示．该晶体的化学式为__________．在该晶体中与一个F﹣距离最近且相等的F﹣的个数为__________．13．有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：已知：I．Ⅱ．R﹣CH═CHOH不稳定，很快转化为R﹣CH2﹣CHO（1）反应Ⅰ的反应类型是__________．（2）B中官能团的名称是__________．（3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是__________．（4）下列关于E的说法正确的是__________．a．不溶于水b．能与H2发生还原反应c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应（5）M的结构简式是__________．（6）反应Ⅱ的化学方程式是__________．（7）A的属于酯类的同分异构体有__________种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是__________．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）1．下列说法正确的是()A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；有机分子中基团之间的关系；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；B．有新物质的变化属于化学变化；C．人造丝的主要成分是合成纤维；D．苯环影响甲基，使甲基易被氧化．【解答】解：A．胶体区别于其他分