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比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。哈尔滨市第九中学2016届高三第四次高考模拟考试理科综合能力测试2016-5-14可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Cr-52Cu-64Ag-108第I卷一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意,每题6分）7.下列说法正确的是A．“西气东输”中的“气”指的是煤气B．我国使用最早的合金为青铜，主要成分是Cu和SnC．自然界存在大量游离态的硫及硅D．氮是动植物生长不可缺少的元素，是油脂的组成元素之一8.关于有机产品Y的说法正确的是A．Y既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色，且原理相同B．Y的同分异构体中，不存在苯环上的一氯代物只有一种的物质C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3mol氢氧化钠D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧⑥⑦9.下列离子方程式正确的是A．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.PbS与CuSO4溶液反应PbS+Cu2+=CuS+Pb2+C．Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水反应Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD．铜银合金在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式2H+2e=H2↑10.一定条件下，A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．若A为铁，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态11.下列各组离子中，一定能大量共存的是A．常温下由水电离的c(H)=1×10mol/L的溶液中：K、Br、BrO3、NOB．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、ClC．含有大量Br2分子的溶液中：Ca、Fe、Cl、NO3D．含有大量Fe的溶液中：K、Mg、NO3、ClO12.人工肾脏采用间接电化学方法除去尿素CO(NH2)2的原理如图，下列说法正确的是A．A极为电源的负极B．阳极室中发生的反应只有CO(NH2)2-6e_+6OH_=N2↑+CO2↑+5H2OC．阴极室溶液的PH电解前后保持不变D．除去3.6克尿素时阴极一定生成H26.72L13.下列说法正确的是A．向0.1molL的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中32()()cOHNHHO增大B．常温下，0.1mol/L一元酸（HA）溶液的pH=3，则该溶液中，c2(H)=c(H+)×c(A-)＋KwC．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为2molD．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质26.（14分）拟在实验室中分析Na2CO3样品的纯度。部分仪器的图示为（图1）：用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中A装置的U型管中盛有10.0gNa2CO3样品，分液漏斗内盛有稀H2SO4，B装置的U型管内为碱石灰固体。利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度。重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）（1）该实验出现较大偏差的原因，。（答出2条）通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水）（2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明。（3）添加A装置在整个实验中的作用是；F装置的作用是。（4）如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为。（5）若0.1mol•L-1的H2A溶液在常温下的pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L-1，则H2A的第二步电离平衡常数Ka2为。NaHA的水解平衡常数Kh为。27．（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分。将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）ΔH=?（1）反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得固体质量减少4.8g。同时测得反应吸收热量28.8KJ,则该段时间内H2的平均反应速率为。该反应的ΔH=。（2）将一定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是。A、固体的总质量不变B、v正（CO）=2v逆（H2）C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CH4的转化率等于CO的产率（3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）K=0.5若在1L密闭容器中加入0.4molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO（s）的转化率为20%，则x=mol。（4）FeCl3在溶液中分三步水解：①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_______________②但中学化学通常要求书写Fe3+水解的离子方程式为_______________(5)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为___________________28.（15分）环氧乙烷（EO）为一种最简单的环醚，是重要的石化产品。环氧乙烷在低温下为无色透明液体，沸点10.4℃。与水任意比例互溶，能溶于醇、醚。工业上制备EO的方法常见有两种：I.氯醇法工艺流程如下：（1）写出次氯酸化对应的化学方程式，该反应的反应类型为。（2）操作1的方法为，该操作所需的仪器可以有下列中的（填序号）A.漏斗B.玻璃棒C.冷凝管D.烧杯E.锥形瓶（3）氯醇法的总反应方程式，该反应的原子利用率。II.氧气氧化法（银作催化剂）（4）该反应的化学方程式，从绿色化学的角度分析，该方法的优点有。（写出两点）（5）环氧乙烷（）与乙二醇作用，可生成一系列化合物：HO—CH2—CH2—OHHO—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OHHO—CH2—CH2—O—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OH…，则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（）A.40.00%B.54.54%C.66.67%D.85.71%36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。（1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是__________；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15molBr电子为mol。（2）海水提镁的一段工艺流程如右图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为_______________，加入石灰乳时所发生的离子方程式是___________________________②产品乙的化学式为______________，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是_________________③在制备MgCl2固体时，通入HCl气体的目的是________________________37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A与B不同周期，基态B原子核外电子占据3个能级，每个能级上电子数相等。D能形成两种阴离子且电子总数分别为10、18。E是短周期电负性最强的元素。基态F的价层电子排布式为nsxnpy，有n＝x＋y。基态的＋1价G离子核外电子恰好排满三个电子层。回答下列问题：（1）F构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为__________。从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：____________________________。（2）C和E构成分子C2E4，分子中C原子的杂化类型为；该分子中是否所有原子都达到8电子稳定结构_______(填“是”或“否”)（3）在A与B形成的化合物中，相对分子质量最小、且B有三种杂化方式（sp、sp、sp），则该分子中π键和σ键数目之比为。（4）G单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式。（5）D和G组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为D。G的配位数为；该晶体的化学式为。若该晶胞参数为195nm，它的密度为_______g•cm3。(列出计算式即可)38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构。已知:E、G能发生银镜反应。醛之间可以在碱性条件下发生脱水缩合反应，生成烯醛请根据以上信息回答下列问题：（1）试剂X的名称____________（2）由E到F的化学方程式，F到G的反应类型______________（3）E的核磁共振氢谱峰面积之比___________（4）反应物Y的结构简式_____________，姜黄素的结构简式_________________（5）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO3反应，②能使FeCl3溶液显_____________色，共有________（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式______________________________哈九中四模化学答案：7、B8、D9、A10、D11、C12、C13、B26.（共14分）⑴①U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B；（1分）②U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量（1分）；⑵B中不加装置；D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶；（2分）⑶A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；（2分）F的作用：吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体（2分）⑷95.4%（2分）(5)10-6（2分）(6)10-9（2分）27．（共14分）（每空2分）(1)0.06mol•（L•min）﹣1，ΔH=+288KJ/mol(2)AC(3)0.24(4)K1K2K3，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(5)2.7×10328.（共15分）(1)CH2=CH2+Cl2+H2O=ClCH2CH2OH+HCl（2分）加成（1分）(2)蒸馏（2分）C、E（2分）(3)CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2=+CaCl2+H2O（2分）25.4%（2分）(4)2CH2=CH2+O2=(Ag)（1分）无污染，原子利用率100%（共2分）(5)B（1分）37.（共15分）（1）共价键（1分）Al和Cl电负性之差小于1.7（2分）（2）sp3（1分），是（1分）（3）3：10（2分）（4）Cu＋H2O2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2-+2OH-＋4H2O（2分）（5）2（2分）Cu2O（2分）（2分）38．（共15分）（1）氢氧化钠溶液（1分）（2）CH3-CHO+CH3-CHO稀NaOH△CH3-CH=CH-CHO+H2O（3分）还原（1分）（3）3:1或1:3（2分）（4）—OCH3—OH—OCH3—OH（2分）CH3O—HO——OCH3—OH—OCH3—OH—CH=CH-C-CH2-C-CH=CH—OO（2分）（5）13（2分）HO--CH2-