非金属及其化合物化学方程式书写(含答案)

第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存1一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氢氟酸与硅的反应2.硅与氢氧化钠溶液反应3.工业制备纯硅的过程4.氢氟酸腐蚀玻璃5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6.硅酸钠溶液与盐酸反应7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9.硅酸受热分解10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11.工业制备水煤气二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.氯气在红磷中燃烧2.氯气与铁粉反应3.氯气与铜反应*4.碘单质与铁粉反应5.氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠溶液反应*7.氯气与热的浓氢氧化钠反应8.将氯气通入石灰乳（工业制漂白粉）9.将Cl2通入NaBr溶液中方程式，再加入苯，其现象为10.将Cl2通入KI溶液中方程式，再加入CCl4，其现象为。11.将Cl2通入淀粉­KI溶液中方程式，现象为。第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存212.次氯酸见光分解13.实验室制备Cl2*14.将Cl2通入H2S溶液中：*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中：*16.将Cl2与SO2混合通入H2O中：*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体：*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式：20.将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式：24.氟气通入水中25.向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.硫单质与氢气加热2.硫粉与铁粉混合加热3.硫粉与铜粉混合加热4.二氧化硫气体通入水中5.三氧化硫溶于水6.亚硫酸受热分解*7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9.二氧化硫催化氧化10.二氧化硫与硫化氢混合11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存312.三氧化硫与氧化钙在高温下反应13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14.S与热NaOH溶液的反应(岐化反应)*15.将H2S气体通入亚硫酸中：*16.SO2通入Br2水中：*17.SO2通入KMnO4溶液中：*18.SO2通入FeCl3溶液中：*19.将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：*20.将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：*21.将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：22.Cu和浓H2SO4反应23.碳和浓H2SO4反应24.铁和浓H2SO4反应25.FeS与稀H2SO4的反应制取硫化氢气体26.将H2S气体通入CuSO4溶液中27.将H2S气体通入FeCl3溶液中28.H2S气体在空气中燃烧四、氮及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式）1.工业合成氨反应2.氮气与氧气反应生成一氧化氮3.NO与O2的反应4.NO2与H2O的反应5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8.氨气溶于水第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存49.氨的催化氧化10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11.氨气还原氧化铜*12.氨气与一氧化氮反应生成氮气13.氨气与氯化氢气体反应14.实验室制氨气15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16.氨气与稀硝酸反应17.氯化铵受热分解18.碳酸氢铵受热分解19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20.足量的浓硝酸与铁反应21.足量的稀硝酸与铁反应22.足量的铁与浓硝酸反应23.足量的铁与稀硝酸反应24.实验室制取一氮化氮25.实验室制取二氧化氮26.铁红与稀硝酸反应*27.氧化亚铁与稀硝酸反应*28.磁性氧化铁与稀硝酸反应29.碳与浓硝酸反应30.硝酸见光分解第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存5硅及其化合物1、4HF+Si=SiF4↑+2H2↑【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，此反应例外，为硅的特性】2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2OH-+Si+H2O=SiO32–+2H2↑）【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，该反应例外】3、工业制备纯硅的过程：①SiO2＋2C=====高温Si(制得粗硅)＋2CO↑(注：Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2SiHCl3＋H2=====1000～1100℃Si(纯)＋3HCl或②2C+SiO2=====高温Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl4、4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用】5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2OH-+SiO2=SiO32–+H2O）【酸性氧化物与碱反应】6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl（SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)）【利用此反应可制取硅酸】7、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-）【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3-）9、H2SiO3SiO2↓+H2O【难溶性酸受热分解】10、Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑【难挥发性物质制备易挥发生物质】11、C+H2O（g）=====高温H2+CO卤素及其化合物1、3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷，过量氯气生成五氯化磷】2、3Cl2+2Fe2FeCl33、Cl2+CuCuCl24、I2+FeFeI2【碘单质氧化性较弱，故只生二价铁】5、Cl2+H2OHCl+HClO（Cl2+H2OH++Cl–+HClO）【该反应不能进行完全，为可逆反应】6、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】8、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O）【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（Cl2+2Br=2Cl+Br2）【氯气氧化性大于溴单质】10、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2）【氯气氧化性大于碘单质，氧化性Cl2Br2I2】11、Cl2+2KI=2KCl+I2（Cl2+2I=2Cl+I2），淀粉溶液变蓝12、2HClO2HCl+O2↑（2HClO2H++2Cl-+O2↑）【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存613、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O）14、Cl2+H2S=2HCl+S↓（Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓）【氯气具有强氧化性，而硫化氢具有还原性】15.Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4(Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-)【氯气具有强氧化性，而亚硫酸根具有还原性】16、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-)【氯气具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，如两者按1：1混合将发生上述反应，从而二者均失去漂白性】17、Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓(Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓)【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】18、Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)２(ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-)【二氧化碳无还原性，故次氯酸根不体现强氧化性】19、ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+【二氧化硫有还原性，故次氯酸根将体现强氧化性，两者要发生氧化还原反应】20、2H++CO32-=CO2↑+H2O【氯水体现酸性】21、Cl-+Ag+=AgCl↓【氯水中有氢离子】22、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-2HClO+2Fe2+=2Fe3++2Cl-+H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】23、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【归中反应】24、２F2+２H2O=４HF＋O2【F2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25、Br2+２KI=2KBr＋I2(Br2+２I-=2Br-＋I2)【溴单质的氧化性大于碘单质】硫及其化合物1、S+H2H2S2、S+FeFeS【生成低价金属硫化物】3、S+2CuCu2S【生成低价金属硫化物】4、SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4【亚硫酸易被空气中氧气氧化】5、SO3+H2O=H2SO4（SO3+H2O=2H++SO42–）6、H2SO3H2O+SO2↑（亚硫酸不稳定）7、Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2（CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2）8、2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-）9、2SO2+O2催化剂加热2SO3【催化剂为V2O5】10、SO2+2H2S=3S↓+2H2O【归中反应，说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】11、SO2+CaOCaSO3【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存712、SO3+CaOCaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】13、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O;CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-)14、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O）【非金属单质与碱易发生岐化反应】15、2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O【归中反应】16、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-)【溴有氧化性，二氧化硫有还原性】17、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+)【可利用此反应除去二氧化硫，二氧化硫体现还原性，酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18、SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl(SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+)【三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性】19、3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S↓+3H2O(6H++SO32-+2S2-=3S↓+3H2O)【归中反应】20、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)21、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O）22、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】23、2H2S