镁铝及其化合物专题训练

1镁铝及其化合物专题训练（八）班级_________姓名__________座号__________一、选择题1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。其中可作为冷却气的是（）A、①②B、②③C、③④D、④⑤3.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）（）A、向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B、向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC、向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD、向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH4.两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种合物可能的是()A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu5.冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体6.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD．18mol/LH2SO47.某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确．．．的是()A．肯定不存在①B．至少存在②和⑤C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤8.下列关于硬水的叙述错误的是（）A．硬水中的Ca2+、Mg2+将阻碍肥皂起泡2B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D．雨水的硬度比海水的硬度小9.关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（）A．都能溶于浓盐酸或浓硝酸中B．都能溶于氢氧化钠溶液中C．它们的熔点都很高，常用做耐火材料D．常温下都不能与水反应10.下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生难溶于水的气体的一组是（）A．氮化镁和水B．金属钠和硫酸铜溶液C．钾和氯化镁溶液D．铝粉和过量苛性钾溶液11.下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是（）A．含有Ca2+、Mg2＋的水称为硬水B．饮用水的硬度越低对健康越有利C．暂时硬水煮沸后的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3D．工业用水用磺化媒软化后阳离子浓度增大12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸钠C．高锰酸钾D．硫酸铝13.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②二、填空题14.某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)：3回答下列问题：⑴混合物中是否存在FeCl2？（填“是”或“否“）；⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4?（填“是”或“否“）,你的判断依据是________________________________________________________________________________；⑶写出反应④的离子方程式；⑷请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3(说出你的判断依据)；15.某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL10mol·L—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是。（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种．．．不同方法所需数据。方法需测定的数据①测定产生的H2的体积②[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：。16.以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl2·6H2O晶体在空中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水的MgCl2。可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。仪器：见下图(装置可重复使用)。4回答下列问题：(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A，B……填入)是有关的化学方程式是__________________________，(2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字l、2……填入)是：()→()()→()()→()()。(3)各装置中应放的药品：A；B；C；D；E(4)B装置的作用是，B中能观察到的现象是。5镁铝及其化合物专题训练（八）参考答案一、选择题1．C2.C3.A4.AD5.C6.A7.AB8.C9.B10.BC11.CD12.AC13.A二、填空题14．（1）否（2）是气体通过碱石灰时体积不变，再通过浓硫酸时体积减小说明有氨气，而与NaOH浓溶液反应生成氨气的只有硫酸铵（3）AlO2－+H+＋H2O=Al(OH)3↓（4）根据氢气的体积6.72L可知铝的质量为5.4g；由氨的体积4.48L可知硫酸铵的质量为13.2g;由氢氧化镁的质量5.8g可知氯化镁的质量为9.5g;三种物质的质量共28.1g,所以可判断不存在AlCl3；15.[实验一]（2）合金表面有氧化膜；（3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”[实验二]AlO2–+4H+=Al3++2H2O（AlO2–写成[Al(OH)4]-也给分）16．1C、E；NaCl(s)＋H2SO4(浓)＝NaHSO4＋HCl↑25，1，2，6，7，4，33浓H2SO4；稀NaOH；固体NaCl；MgCl2·6H2O；浓H2SO44尾气吸收，防止污染环境；白雾