(高考二轮复习上课课件)离子反应

高考二轮复习上课课件------离子反应1.（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：2222Cl+2HOCl+H+2OH通电2322AlO2OH2AlOHO2322OH2NONO+NO+HO233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO2.(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－3.（2009江苏,17（4））在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。命题规律１.题型：⑴选择题⑵填空题２.主要内容：⑴离子方程式的正误判断⑵离子共存⑶氧化还原型离子方程式的书写高考预测随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。考点一离子方程式的正误判断例1、下列离子方程式表达正确的是（）⑴将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋⑵将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑶向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2＋＋OH—＋H＋＋SO42—==BaSO4↓＋H2O⑸向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl—电荷不守恒配比不对硝酸氧化Fe2＋不符合事实√_22222⑹硫化钠水解：S2—＋2H2O==H2S↑＋2OH—⑺饱和石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O⑻向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2＋＋2HCO3—＋2OH—==CaCO3↓＋CO32—＋2H2O⑼用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO______谁少谁为1难溶物不能拆微溶物稀溶液左拆右合注意符号，水解分步写考点一离子方程式的正误判断方法技巧离子方程式正误的判断方法一看事实三看能否拆五看配比二看符号（“＝”“”“↑”“↓”）四看守恒（电荷、质量、电子）六看用量即时巩固1（09江苏，11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;--22233AlO+CO+2HO=AlOH+HCO-2--+4233ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H+-2+222MnO+2H+2ClΔMn+Cl+2HOC______222322CaClOHOCOCaCOHClO电荷不守恒质量不守恒2HClO=2H++2Cl-+O2↑-----------------5H2O4OH-+↓2.(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C考点二离子共存例2、酸性条件下，NO3-可将Fe2＋氧化HCO3-在强酸性或显强碱性溶液中都不能大量共存Fe3＋与SCN－发生配合反应点拨1.离子共存的限制条件(1)限制溶液为无色。排除有色离子：Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO－4(紫色)等。(2)限制溶液酸碱性①pH＝1(或pH＝14)；②能使pH试纸变红(或变蓝)；③能使石蕊(或酚酞)溶液变红；④与Al反应产生H2；⑤常温下由H2O电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L。(3)限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3＋的溶液或含c(HCO－3)＝0.1mol/L的溶液。(5)注意题干的要求：“能大量共存”“一定大量共存”“不能大量共存”2．发生反应的离子不能大量共存(1)复分解型生成沉淀、气体、弱电解质，不能大量共存(2)双水解型如：Al3＋与AlO－2，Fe3＋与HCO－3，Al3＋与HS－、S2－、HCO－3、CO2－3等离子(3)氧化还原型如：Fe3＋与S2－、I－，Fe2＋与NO－3(H＋)(4)络合型如：Fe3＋与SCN－，Ag＋和NH3·H2O即时巩固2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、NO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.KWc(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3考点二离子共存酸性溶液中NO3—能氧化I－Fe2＋与AlO2—双水解AD例3(2009江苏,17（4）)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：。考点三氧化还原型离子方程式的书写2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+1、找准两剂和两产物2、利用化合价的升降定两剂和两产物的系数3、根据溶液的酸碱性，确定H+（或OH-）与H2O谁是是反应物并通过观察法配平其它系数。点拨即时巩固3（2009江苏,18（2）)用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。当pH≤2.0时，CIO2-被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：请写出pH≤2.0时，CIO2-与I-反应的离子方程式。CIO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如NaHCO3在水溶液中应拆为Na＋和HCO－3，而不是Na＋、H＋和CO2－3。BaCO3不易溶于水故不能拆。2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。小结：高考失分警示3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼。例如：酸式盐溶液与强碱溶液反应，书写总体原则是“谁少谁为1”如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH－＋Ca2＋＋2HCO－3==CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O而不是OH－＋Ca2＋＋HCO－3==CaCO3↓＋H2O。体验巩固1、下列离子方程式书写正确的是（）A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B.向明矾溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3·H2O＋SO32－＋H2OC—————————2、（2011届南通二模7．）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+D．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－B——H+——OH——H+3、某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：Cr2O72－+Fe2＋+H＋→Cr3++Fe3＋+H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为。SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+