2017一轮复习【03】化学物质及变化

2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第一讲物质的组成、分类、性质物质的组成物质的分类分散系、胶体常见物质间的转化一、物质的组成1、构成微粒：原/分/离子、原子团(ClO3-)、质/中/电子。2、同素异形体、同位素、同系物、同分异构二、物质的分类1.交叉分类法2.树状分类法纯净物混合物纯净物混合物物质物质单质化合物单质化合物溶液胶体浊液溶液胶体浊液金属单质非金属单质金属单质非金属单质有机化合物无机化合物有机化合物无机化合物乳浊液悬浊液乳浊液悬浊液一元、二元、多元金属、非金属组成：性质：组成：性质：不成盐、成盐(酸/碱/两)组成元素：氢离子数：性质：组成元素：氢离子数：性质：含氧酸、无氧酸强酸、弱酸溶解性：氢氧根数：性质：溶解性：氢氧根数：性质：正盐、酸式盐、碱式盐可溶性碱、难溶性碱一元、二元强、弱、两性氢氧化物可溶性盐、难溶性盐溶解性：性质：溶解性：性质：氧化物酸碱盐氧化物酸碱盐二、物质的分类黑色：石墨、炭/铁粉、FeS、Cu2S、CuO、MnO2、Fe3O4红色：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷黄(淡)色：S、AgI；Na2O2、AgBr紫色：KMnO4(紫黑)、MnO4-(紫红)/I2绿色：Cu2(OH)2CO3、Fe2+(浅绿)蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、Cu2+红褐色：Fe(OH)3棕黄色：Fe3+有颜色物质：7.化合价：氧化还原反应和非氧化还原反应1.四种基本：分解，化合，置换，复分解2.参与物质类型：无机，有机聚合（加聚、缩聚）3.有机中：取代（卤代、硝化、酯化、水解等）、加成、消去氧化、还原4.热量考虑：吸热，放热5.反应进行程度：可逆反应，非可逆反应6.参与粒子：离子，非离子反应化学反应的分类二、物质的分类氧化物的分类及其关系非金属氧化物氧化物组成元素性质金属氧化物特殊氧化物:如Fe3O4、Na2O2成盐氧化物不成盐氧化物：如NO、CO、H2O碱性氧化物，如K2O、CuO两性氧化物,如Al2O3酸性氧化物,如SO3、Mn2O7二、物质的分类几点注意：1、同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。2、胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。3、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。4、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO2)。5、酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应。6、高分子化合物属于混合物。7、电离出H+的不一定是酸(如NaHSO4)。8、盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可是NH4+。9、有阳离子的物质不一定有阴离子，如金属。二、物质的分类一种（或多种）物质1、分散系：2、分散系的分类：a.按聚集状态。三、分散系、胶体b.分散剂是液体，按分散质粒子的大小稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒分散质微粒直径浊液胶体溶液分散系稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质微粒分散质微粒直径浊液胶体溶液分散系1nm1-100nm100nm1nm1-100nm100nm单个分子或离子许多分子集合体大量分子集合体能能不能能能不能能不能不能能不能不能稳定较稳定不稳定稳定较稳定不稳定三者的根本区别：分散质粒子大小不同。胶体属于介稳体系。三、分散系、胶体3.生活中常见的胶体墨汁、淀粉溶液、蛋白溶液、豆浆、牛奶、血液、空气、烟、云、雾、有色玻璃、合金、肥皂水、江河之水(自然水中除海水、地下水)、烟水晶、土壤、硅胶。4.胶体的制备①化学方法（结合法），如：Fe(OH)3胶体，AgI胶体。沸水/蒸馏水、逐滴/饱和/少量FeCl3；震荡但不搅拌/不能长时间加热②高分子形成溶液，如：蛋白质溶液，淀粉溶液③物理分散法，如：墨汁，炭素墨水三、分散系、胶体5.胶体的性质①丁达尔现象颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。布朗运动并不是胶体特有的性质。胶体具有介稳性的原因：布朗运动、电荷排斥②布朗运动垂直、散射、鉴别溶液与胶体③渗析常见半透膜：细胞膜、膀胱、羊皮纸(胶棉薄膜)等用途：多次渗析，提纯胶体三、分散系、胶体④电泳直流电、胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动。胶粒带电情况：A.金属氧化物，金属氢氧化物带正电。B.非金属氧化物，金属硫化物，硅胶，尘埃，土壤带负电。C.淀粉、蛋白质胶粒不带电。D.AgI胶粒可能带正电也可能带负电。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀地沉积在镀件上。思考：可否用电泳净化或检验胶体？答：不能三、分散系、胶体⑤胶体的聚沉A.加少量强电解质溶液：B.加带有相反电荷胶粒的胶体：C.加热或搅拌：9.胶体的应用①工业除尘、除杂②土壤保肥⑥江河入海口成三角洲⑤明矾、铁盐净水④FeCl3止血⑦钢笔用不同颜色墨水易堵塞⑧石膏调节水泥的硬化速率⑨淀粉溶液加热后凝聚成浆糊(凝胶)③卤水点豆腐聚沉与盐析的区别：盐析：溶解度降低，可逆三、分散系、胶体四、常见物质间的转化东校区普通班91人上本一2017高三化学一轮复习第二章化学物质及变化第二讲离子反应与离子方程式电解质、非电解质强电解质、弱电解质离子反应离子方程式离子共存一、电解质、非电解质1.定义(略)：2.注意事项：①Cu、C②硫酸、盐酸、HCl③SO2、CO2④液氨、氨水、NH3·H2O、氨(NH3)⑤BaSO4、CaCO3⑥蔗糖、酒精强电解质化合物电解质非电解质弱电解质含氧酸有纯的，无氧酸没有纯的。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。需本身导电有机物中除有机酸、有机盐外多为非电解质盐都是电解质例：下列物质哪些属于电解质？1.NaCl2.NaOH3.H2SO44.H2O5.HCl水溶液6.碳酸氢钠7.铁8.氢氧化钙9.Na2O10.CO211.石墨12.蔗糖13.SO314.酒精1.2.3.4.6.8.9二、强电解质、弱电解质1.定义(略)：2.判定：强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐[(CH3COO)2Pb]3.电解质强弱与化合物类型的关系4.电解质的强弱与导电能力离子化合物一定是强电解质。无明确关系电解质电离时不需要通电。常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水常见的非电解质：大部分有机物、非金属氧化物例：(1)Na(2)H2S(3)Na2O(4)NO2(5)稀H2SO4(6)NH3(7)H2SO3(8)AgCl(9)汽油(10)NH3·H20属于电解质的是___________；属于弱电解质的是________；通常状态下能导电的是__________。2/3/7/8/102/7/101/5/7/106.电离方程式的书写①“=”与②多元弱酸分步电离③多元弱碱一步电离④NaHSO4两种电离5.电解质的强弱与溶解度的关系无明确关系一般，水溶液，NaHSO4=Na++H++SO42-极少，熔融态，NaHSO4=Na++HSO4-33NaHCONaHCO⑤酸式盐的电离：二、强电解质、弱电解质⑥两性氢氧化物的电离：1.定义：有离子参加的反应。2.类型：①难溶②难电离(含络合)③易挥发④氧化还原4.方向/本质：反应物或产物有离子即可。离子反应不一定是非氧化还原反应。三、离子反应复分解、氧化还原。3.条件：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑严格讲：某种离子浓度降低的方向；多用：总的离子浓度降低的方向(多数符合)一般指电解质在溶液中的反应。1.定义：2.含义：四、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不仅可表示某个反应，而且可表示一类反应。3.书写：写、拆、删、查(电荷、元素、电子)4.注意事项：易溶的强电解质/写主要的①凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：实验室制氨气。②弱酸的酸式酸根不拆③NaHSO4的处理(两种电离/两物混合)(16海南)可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是：A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合C④微溶物的处理：硫酸钙、氢氧化钙、硫酸银、碳酸镁⑤酸的处理：⑥不能勿删：硫酸+氢氧化钡⑦写成NH3·H2O还是NH3↑+H2O热或浓写气体弱酸不拆，强酸中浓硫酸不拆⑧饱和溶液的处理不看“饱和”二字四、离子方程式⑨顺序不同/量不同，离子方程式不同A.酸式盐与碱反应，如：Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ca(OH)2与NaHCO3NaOH少量：2332CaHCOOHCaCOHO223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HONaOH足量：原则：以少定多，少的配1又如：NH4HCO3+NaOH先和HCO3-反应C.酸性氧化物与碱溶液NaOH溶液与少量CO22232CO2OHCOHO23COOHHCONaOH溶液与足量CO2CO2、SO2与碱等B.弱酸盐与酸CO32-与H+；PO43-与H+等注意：苯酚钠+CO2：只有一种情况！只能生成NaHCO3正盐酸式盐酸碱E.氧化还原反应中涉及到的“量”a.FeBr2(或FeI2)与氯水氯水足量：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2322FeCl2Fe2Cl氯水少量：FeBr2与Cl2物质的量1:1：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl原则：先强后弱D.铝三角Al3+与OH-；AlO2-与H+四、离子方程式AgNO3与NH3·H2O；CuSO4与NH3·H2O等。b.铁和硝酸，设为稀硝酸332Fe4HNOFeNO2HO2323Fe8H2NO3Fe2NO4HOFe不足：Fe过量：c.其他F.络合有关(15·山东)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D四、离子方程式(11·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.NO2与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：322CuFeCuFe2233NOHO2NONO2H2322CaCO2HCaHOCO2222332AlOCO3HO2AlOHCOB四、离子方程式(16·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是：A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+C1.有沉淀，不共存④OH-只溶K+、Na+、Ba2+、NH4+(Ca(OH)2)①CO32-、HPO42-、PO43-、SO32-、SiO32-(除NH4+)只溶K+、Na+、NH4+②AgCl、[Hg2Cl2]③BaSO4、PbSO4(CaSO4、Ag2SO4)⑤硫化物：Fe和Fe以后不溶于水；Pb和Pb以后不溶于酸。[K、Na溶/Ca微/Mg、Al反应]⑥H2PO4-、K+、Na+、NH4+、NO3-均能溶。2.生成气体、难电离的物质，不共存H+OH-H+222333CHCOOCOSSOF、、、、32234NHAlMg