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考点一、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.概念：组成：溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,水为剂。(溶质)(溶解)(溶剂)特征：均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。混合物：溶液质量=溶质质量+溶剂质量体积不等于二者之和——分子间有间隙①均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.②溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如:生石灰投入水中溶质为熟石灰④结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。考点一、溶液⑤溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。悬浊液和乳浊液乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。汽油洗去手上的油污——是利用汽油能溶解油污、酒精洗去试管中的碘——酒精能溶解碘的性质；稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈是利用稀盐酸能与铁锈反应；小试牛刀2、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是…（）A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精3、以下饮料和食品中，属于溶液的（）A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱BC1、医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是________（填溶质或溶剂），酒精属于__________（填无机或有机）化合物。溶质有机溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低.（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变.09年21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐A*观察右图，有一烧杯装有某种液体，液体上漂浮着一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块如何变化?*如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸下降上升C饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少强调溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液考点二、饱和溶液不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律：不饱和溶液饱和溶液升温、蒸发溶剂、加溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液降温、加溶剂降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂[注意]气体、熟石灰需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。小试牛刀有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()①有蓝色晶体析出②原饱和溶液的溶剂量减少③原饱和溶液的溶质质量减少④饱和溶液总质量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④C注意：在过饱和溶液中，CuSO4和Na2CO3溶质会以结晶水合物的形式析出137.2g中考链接•2010.25．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液•①~⑤。下列说法正确的是•A．②中A的质量分数最大•B．③⑤中A的质量分数相等•C．②④⑤的溶液为饱和溶液•D．①③④⑤中没有固体存在资料：A的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2①②③④⑤D141.4g饱和141.4g不饱和150.4g不饱和150.4g饱和溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。考点三、物质的溶解性1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。考点四、固体的溶解度溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强此时的溶液是该温度下最浓的溶液。溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g易溶可溶微溶难(不)溶S10gS1gS1gS0.01g溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．在20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S克/100克水）。溶解是绝对的,不溶解是相对的。酸碱盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐（全溶）；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵不溶：BaSO4BaCO3CaCO3AgClCu(OH)2影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_________；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_______；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，______。KNO3NaClCa(OH)2影响固体的溶解度的因素0.050.100.150.2090704001020506080300.050.100.150.209070400102050608030熟石灰的溶解度曲线：100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点固体的溶解度的表示方法应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。④物质溶解度随温度变化规律。中考链接A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液C09年24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是•定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。考点五、气体的溶解度•气体物质溶解度的影响因素，•内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。•气体物质的溶解度随压强增大而增大，•气体物质的溶解度随温度的升高而减小。小试牛刀*生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水C考点六、混合物的分离------物理方法1、过滤适用范围:固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.粗盐提纯的步骤溶解——过滤——蒸发——结晶后转移过滤和结晶是常用的混合物分离的方法。2、结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．考点六、混合物的分离------物理方法注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数＝考点七、溶质质量分数及计算质量=密度×体积（m=ρV）溶液的稀释与浓缩（1）溶液浓度增大常用两种方法：一种是补充溶质，一种是蒸发溶剂，后者又称“浓缩”。（2）溶液稀释的方法是补充溶剂。稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法溶液的稀释、配制、混合问题稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。m浓×c浓%=m稀×c稀%M质=M液×C%=Vp×C%中考链接2011年28、⑶农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为g。⑷根据下表问题。①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和的是溶液。②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是•A．溶质的质量不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小•C．溶液质量可能不变D．可升高温度或增加溶剂温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3200NaClBt0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%C%=S100+S×100%饱和溶液中：溶解度%溶质的质量分数溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式一定的温度下，某溶质的饱和溶液中考点八、一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒装瓶贴标签注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%化学方程式与溶质质量分数的综合计算注意：1、化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以带入计算的应是溶质的质量。2、在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量溶液中溶质参加化学反应的计算小试牛刀某温度时，100克稀硫酸与足量