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第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。符号：v单位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表达式tcv1、化学反应速率定义：化学反应进行的快慢程度。•例1.在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3•开始时N2的浓度为8mol/(L·min)，H2的浓度为20mol/(L·min)，5min后N2的浓度为6mol/(L·min)。用N2,NH3的浓度变化表示反应速率：V(N2)=∆C̷∆t=(8-6)mol/L̷5min=0.4mol/(L·min)V(NH3)=∆C̷∆t=4mol/L̷5min=0.8mol/(L·min)②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。2、注意问题③化学反应速率为平均速率且速率取正值练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)(4)(2)=(3)练习：在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(L·min)根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________Ａ、ＢＣ３Ａ＋２Ｂ３Ｃ二·影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）2.外因（其他条件不变，只改变一个条件）速率浓度温度催化剂压强其他二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应——有效碰撞活化分子、正确取向（1）碰撞过轻（2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式分子运动相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞化学反应n活=n总×活%活化分子有效碰撞理论反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比二、化学反应速率模型2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。二、化学反应速率模型3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量