高中化学选修四第二章 7、等效平衡

化学平衡----等效平衡化学选修四复习:④分批加入反应物等2.建立平衡状态有4条途径：1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关。①正向建立②逆向建立③从中间某状态建立一定条件（T、V一定或T、P一定）下的同一可逆反应，只是起始情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的含义CO1L0.01molH2O0.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT0CO+H2O（气）CO2+H2催化剂1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡2SO2+O22SO3SO22molO21molSO30molSO20molO20molSO32molSO21molO20.5molSO31molSO20.5molO20.25molSO31.5molSO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡状态T、V不变H2（g）+I2（g）2HI（g）I21molH21molHI0mol同一平衡状态平衡状态T、V不变I20molH20molHI2molI22molH22molHI0molI20molH20molHI4mol四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。2SO2+O22SO3A、B两容器中SO2（O2、SO3）百分比组成是相等的。同一平衡状态T、P不变SO22molO21molSO30molSO24molO22molSO30mol或SO20molO20molSO34mol二、等效平衡的分类2.比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量）1.完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比）三、等效平衡建立的规律组别外界条件反应类型投料（起始值）结果1234等温等压%、C同,n成比例成比例H2+I2=2HIN2+3H2=2NH3%同，C、n成比例等温等容成比例成比例完全相同%、C同，n成比例%、C、n同N2+3H2=2NH3H2+I2=2HI在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC达到平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是（）DE练习例1、在一定条件下，把2molSO2和1molO2通入一个定容密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态。现在维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。催化剂（1）若a=0,b=0,则c=_____(2)若a=0.5,则b=_____,c=______（3)a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）:_________,_________.20.251.5a+c=22b+c=2ABC同温、同体积的三个密闭容器进行如下反应：高温、高压催化剂N2+3H22NH31molN23molH22molNH31.5molH20.5molN2____NH3三者互为等效平衡,达到平衡时,三容器中NH3、H2、N2——————，——————————相同1mol物质的量浓度百分含量2.某温度下，1升密闭容器中加入1摩尔氮气和3摩尔氢气，使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别m、n、g(mol)。如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求平衡状态时m、n、g(mol)维持不变，则N2、H2、NH3加入量分别用x、y、z表示时，满足条件：（1）若x=0，y=0，则z=——（2）若x=0.75，则y=——z=——（3）x、y、z应满足的一般条件（用含x、y、z的方程式表示）————，——————22.250.5y=3x2x+z=2例3、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。（1）相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为______（2)若（1）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________。b=2ac2a例4、在一恒容、恒温度容器中：加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。A(g)+2B(g)=3C(g)。（1）达到平衡时，C在反应混合物中的百分含量是______（用字母a表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C物质的量为______mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的百分含量_______（填增大、减小或不变）。25a%2a不变（3）在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合物中的含量不变，则还应加入C=_____mol6某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）:n（B）:n（C）仍为2:2:1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小C练习一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是()A．MNB．MNC．M＝ND．无法确定A练习