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小班下学期家长会发言稿【篇1】尊敬的各位家长：你们好！我代表班里的老师及所有的小朋友对你们的到来表示感谢及欢迎！光阴似箭，转眼您的孩子在幼儿园里度过了一天又一天，您和孩子在幼儿园与家这条路上往返已无数次。是孩子带给了我们这个缘分，我们也要回赠给孩子无声、无私的爱。我们的工作，就是教育孩子。回首这一学期的工作，有成功的喜悦，也有片段的失落;有开心地回忆，也有忧伤的一幕。人无完人，我们的工作难免有这样那样的疏忽，有种种的欠缺和不足，就向天空中不可能没有云彩一样，我们工作中也同样存在这朵朵乌云。这就希望家长们像太阳一样，照亮我们班的老师和小朋友，帮助、理解、支持我们的工作，帮我们驱散乌云，见到蓝天、事实上我们也得到了各位家长宽容的支持;豁达的帮助。一、我先总结一下上学期的基本情况上学期，我们的主要发展目标是培养幼儿的自理能力，引导幼儿适应幼儿园的一日生活，能基本遵守幼儿园的一日常规。我们为此开展了一系列的活动，你们也多方面地配合，使得幼儿在这些方面都得到了不同程度的提高，我们的工作开展得有条不紊，大家都欣喜地看到了孩子们的进步，如：大部分孩子们都能开开心心地来幼儿园，愉《必修2》第二章第一节化学能与热能化学能与热能——化学能与热能的相互转化学习目标1.通过化学键的断裂与形成，了解化学反应中能量变化的微观原因。2．通过反应物与生成物总能量的相对高低，了解反应过程中能量变化的宏观因素。3．认识常见的能量转化形式，了解化学能与热能的相互转化。了解能量转化在生产、生活中的应用。4．了解吸热反应、放热反应。本节知识体系化学能与热能化学能与热能的相互转化化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的实质化学反应中能量变化的原因(微观角度-化学键)化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度-物质)化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)吸热反应与放热反应的比较化学能与热能相互转化的意义人类利用能源的三个阶段核心知识梳理两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界物质发生转化时______不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的______不变。总质量总能量二、化学能与热能的相互转化如：化学能→热能；化学能→电能；化学能→机械能；化学能→声能；化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化——吸热或者放热。核心知识梳理1.化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E反应物的总能量=生成物的总能量吸收能量(吸热反应)反应物的总能量=生成物的总能量放出能量(放热反应)同一反应向两个方向进行时，一个释放能量，另一个必然吸收能量，但能量绝对值相等。—+二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理1.化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E从物质能量角度计量反应热：反应物的总能量—生成物的总能量0反应反应物的总能量—生成物的总能量0反应二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理吸热放热1.化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E反应物的总键能=生成物的总键能吸收能量(吸热反应)反应物的总键能=生成物的总键能放出能量(放热反应)+—二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理1.化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E从键能角度计量反应热：反应物的键能之和—生成物的键能之和0反应反应物的键能之和—生成物的键能之和0反应二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理放热吸热1.化学反应中能量守恒(宏观、微观认识与相互关系)从键能角度计量反应热：反应物的键能之和—生成物的键能之和0反应反应物的键能之和—生成物的键能之和0反应二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理放热吸热从物质能量角度计量反应热：反应物的总能量—生成物的总能量0反应反应物的总能量—生成物的总能量0反应吸热放热归纳：化学反应中能量守恒应用——利用化学键能计算反应中的能量变化断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436kJ243kJ431kJH2＋Cl2==2HCl共吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反应放出183kJ热量示例1：H2＋Cl2===2HCl化学键变化能量变化拆开1molN—N吸收942kJ折开1molH—H吸收436kJ形成1molN—H放出391kJ示例2：N2＋3H2===2NH3则该反应的能量变化：ΔE＝E(吸)－E(放)＝(942kJ＋436kJ×3)－391kJ×3×2＝－96kJ即该过程放出96kJ热量。化学反应中能量守恒应用——利用化学键能计算反应中的能量变化归纳：计算公式ΔH＝E(吸)－E(放)ΔH0放热反应(负值)ΔH0吸热反应(正值)[特别提醒]E(吸)表示所有反应物断裂时所有化学键吸收的能量和；E(放)表示所有生成物形成时所有化学键放出的能量和。化学反应中能量守恒应用——利用化学键能计算反应中的能量变化反应物键能之和生成物键能之和二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理二、化学能与热能的相互转化思考：该实验的目的是；铝片为什么要预先用砂纸打磨；上述两种方法在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时，各有什么优缺点。验证金属与酸反应是放热的消除Al2O3与酸反应的干扰触摸法直观；测量法精确核心知识梳理思考：如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象是：；⑵产生上述现象的原因是：；⑶写出有关反应的离子方程式；⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。小于Mg+2H+==Mg2++H2↑石灰水出现浑浊镁与盐酸反应放热，使Ca(OH)2溶解度减小(2)实验探究思考：该实验的目的是；氯化铵晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体为什么要研细？验证该反应是吸热的增大反应物接触面积，加快反应速率，使吸热现象更显著核心知识梳理(2)实验探究核心知识梳理(2)实验探究思考1：如果你来做这个实验，你认为最关键的是：；在实验装置上，你的改进意见是，画出你设计的改进装置图。反应放出的热量不散失增强保温核心知识梳理思考：2、为了保证20ml2mol/LNaOH完全反应，通常加适当过量的盐酸，如25ml2mol/LHCl，问若加15ml2mol/LHCl，所测得的中和热是（填偏大、偏小、不变）。3、用HNO3和KOH来做这个实验，所测得的中和热结果和盐酸、氢氧化钠这组比较数值（填偏大、偏小、不变）。偏小不变3.吸热反应与放热反应的比较(1)放热反应和吸热反应：吸热反应放热反应能量角度(宏观)图示变化E(反应物)E(生成物)E(反应物)E(生成物)化学键变化(微观)Q(吸)Q(放)Q(吸)Q(放)二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理从反应物和生成物的能量角度：从反应物和生成物的键能角度：3.吸热反应与放热反应的比较(1)放热反应和吸热反应：放热反应：即有热量的化学反应。理解：反应物的总能量(内能)生成物的总能量(内能)；反应物的键能之和生成物的键能之和。常见放热反应归纳：①所有物质的燃烧——无机物、有机物；②物质的缓慢氧化；③活泼金属跟水或酸的置换反应；④中和反应；⑤大多数化合反应等。二、化学能与热能的相互转化放出核心知识梳理3.吸热反应与放热反应的比较(1)放热反应和吸热反应：吸热反应：即热量的化学反应。理解：反应物的总能量(内能)生成物的总能量(内能);反应物的键能之和生成物的键能之和。常见吸热反应归纳：①盐类水解；②弱电解质的电离；③大多数分解反应；④一些特殊反应：CO2+C==2CO，C+H2O==CO+H2，H2还原CuO；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。二、化学能与热能的相互转化吸收核心知识梳理【联想·归纳】⑴需加热才能发生的放热反应：①需始终加热才能维持反应进行的：KClO3、CaCO3分解，合成氨，氢气氧气化合，FeS2燃烧；②仅开始需要加热的：Fe与S化合，Cu、Fe、P、Na与Cl2化合，S、C、P、Fe在O2中燃烧；⑵不加热能自发进行的放热反应：磷的氧化及一切自燃现象；Na、K、Ca等与水的反应；H2+F2混合爆炸；NO的氧化等。【联想·归纳】⑶由单质生成化合物的化合反应一般是放热；由化合物分解生成单质的反应一般是吸热。但均有例外。吸热的化合反应：CO2+C==2CO△H0H2(g)+I2(s)==2HI(g)△H0C和H2化合生成C2H2、C2H4；N2氧化为NO2、NO；O2转为O3；P与H2化合成PH3；放热的分解反应：PH3、HI、C2H2、C2H4、NO2、NO、O3、N2O5、NH4NO3、KClO3分解；TNT、苦味酸（三硝基苯酚）、火棉、硝酸甘油爆炸；*⑷下列物质溶于水时的热效应：浓硫酸，NaCl晶体，生石灰，NH4NO3晶体，烧碱，放热吸热放热吸热放热[特别提醒]在同样条件下，等物质的量的H2、O2发生反应：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)②种情况放热更多？归纳：化学反应中放出或吸收的热量，和反应物、生成物的有关；在表明反应放热或吸热多少的化学方程式中，一定要注明各物质的。②状态状态4．化学能与热能相互转化的意义过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理小结：本节知识体系化学能与热能化学能与热能的相互转化化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的实质化学反应中能量变化的原因(微观角度-化学键)化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度-物质)化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)吸热反应与放热反应的比较化学能与热能相互转化的意义人类利用能源的三个阶段核心知识梳理1．下列反应一定属于放热反应的是()①硫酸与Ba(OH)2溶液混合②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧④中和反应⑤复分解反应A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．全是A2.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_____。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。A．HClB．HBrC．HIAA2.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？____________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。放热反应Cl23．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q3D1.(2011·江苏化学)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材