氯气课件

海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。长芦盐场渤海若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，可使陆地平均升高米你知道么?150第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）问题1：自然界有没有天然存在的游离态的氯呢？为什么？易得1个e-ClCl-化合态氯元素的常见化合价有：-10+1+3+5+7活泼的非金属＋17287＋17288氧化性强没有游离态你知道氯气最早是谁发现的吗？浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸NaOHMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂：还原剂1:2Cl2----2e-氧化剂还原剂•1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，很多的士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使很多人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。历史事件再现：一、活泼的黄绿色气体——氯气1.物理性质有刺激性气味，有毒气体；密度比空气大能溶于水（1:2）--氯水易液化——“液氯”贮存在钢瓶中2002年10月31日，苏州市发生一起氯气泄漏事件。幸亏是我们的消防员及时赶到现场，并用高压水枪驱散氯气，4小时后险情被顺利排除，但消防员帽子上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等却严重受蚀，消防服也出现严重褪色现象。新闻链接氯气有哪些化学性质呢？⑴与金属单质反应金属实验现象反应方程式NaFe点燃Cu2Na+Cl2=2NaCl点燃剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。剧烈燃烧，产生棕色烟，加水形成黄色溶液。能燃烧，产生棕黄色烟加水形成蓝绿色溶液。Cu+Cl2=CuCl2点燃实验结论：Cl2的非金属性很强，与金属反应生成高价态二.氯气的化学性质：2Fe+3Cl2=2FeCl32002年10月31日，苏州市发生一起氯气泄漏事件。幸亏是我们的消防员及时赶到现场，并用高压水枪驱散氯气，4小时后险情被顺利排除，但消防员帽子上的金属国徽，以及身上的金属领花、纽扣等却严重受蚀，消防服也出现严重褪色现象。新闻链接氯气可溶解于水（常温常压下1︰2）所得到的浅黄绿色溶液——“氯水”【实验探究：氯水的成分】二.氯气与水反应：氯水成分性质四离子三分子酸性不稳定性易挥发性强氧化性(漂白性)Cl-、H+、ClO-OH-H2O、Cl2、HClOHClO的性质Cl2+H2OHCl+HClO可逆反应：指在相同条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。新制氯水久置氯水液氯类别微粒主要性质保存混合物混合物纯净物浅黄绿色，导电，具有酸性，有氧化性、漂白性,不稳定性棕色瓶盛放于阴暗处，不宜久置黄绿色、不导电，具有氧化性、无漂白性低温密闭Cl2H2O、H+Cl—OH-无色导电，有酸性H2O、Cl2HClO、H+、Cl—、ClO—OH-思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较⑵与非金属单质的反应：视频演示：观察H2在Cl2中燃烧的演示实验（教材P83.实验4-3），描述实验现象，写出反应方程式。非金属实验现象反应方程式H2安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾和刺激性气味气体产生。注意：氢气和氯气混合，在光照条件下剧烈反应，爆炸。工业制盐酸H2+Cl2===2HCl点燃1.通过这个实验，你对燃烧的条件有新的认识吗？2.这些反应从反应类型上看，其共同点是什么？【思考与交流】P832Na+Cl2===2NaCl点燃H2+Cl2===2HCl点燃2H2+O2===2H2O点燃•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都可称为燃烧。CH4+2O2===CO2+2H2O点燃•燃烧不一定要有氧气参加。2．氯气的漂白性(1)实验步骤。将干燥的氯气通入如下图所示的装置，观察集气瓶A和集气瓶B的现象。(2)实验现象。集气瓶A中干燥的有色布条不褪色，集气瓶B中湿润的有色布条褪色。(3)与水反应。氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。(4)与碱反应。氯气与碱溶液反应的实质：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。氯气与氢氧化钠反应制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。氯气与消石灰反应制漂白粉或漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(5)氯气的毒性。氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。4．用途自来水常用氯气来消毒杀菌，氯气还可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，是合成纤维、橡胶、农药、染料和药品的重要原料。注意：漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，要干燥、密封保存。防止发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO===2HCl＋O2↑而变质失效。实验方案实验现象含有粒子1.取1-2ml氯水于试管中，加入除去氧化膜的镁条2.取1ml氯水于试管中，滴加2-3滴稀硝酸及AgNO33.将紫色的石蕊试液滴到氯水中4.将氯气分别通到干燥的有色布条和湿润的有色布条中，最后用NaOH溶液吸收尾气（视频）①干燥的有色布条____褪色，②湿润的有色布条___色，①干燥的氯气_漂白作用②湿润的氯气_③氯气与水反应生成的物质_____有漂白作用Cl-有气泡产生H+白色沉淀H+HClOHClO无有不褪先变红后褪色5.盛满氯水的烧瓶倒立在水槽中，光照一段时间后（视频）烧瓶中有无色气体生成，生成的气体能使带火星的木条复燃次氯酸，易，产生______6.观察新制氯水颜色，闻气味有存在7.取1ml氯水于试管中，滴加少量氯水和CCI4溶液有存在8.向淀粉碘化钾试纸滴加氯水有存在分解浅黄绿色、有刺激性气味下层出现色溶液O2不稳定Cl2Cl2Cl2四周蓝色，中心褪色【延续探究】：在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察并描述现象；试分析发生上述变化可能的原因，并设计实验证明其合理性。猜测可能的原因：（1）氯水中的H＋与NaOH发生中和反应使溶液褪色。（2）氯水中的HClO将红色物质氧化，漂白而褪色。实验验证方案：向褪色后的溶液再滴入NaOH溶液，观察溶液是否恢复红色，若变红则是第（1）种原因，若溶液不再变红则是第（2）种原因。【探究氯水成分的实验】实验现象结论AgNO3溶液（HNO3）紫色石蕊试液白色沉淀有Cl-存在先变红后褪色①有H+存在②有漂白性物质存在【探究氯水成分的实验】氯气是否能与H2O反应？初步结论：⑴氯气能部分与水反应⑵氯水中含Cl-和H+以及一种具有漂白性的物质。结论：起漂白作用的是氯气与水反应生成的另一物质。次氯酸Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂次氯酸（HClO）的性质①弱酸（酸性比碳酸弱）②强氧化性（漂白、杀菌消毒）③不稳定，见光易分解2HClO===2HCl+O2↑光照自来水厂用Cl2杀菌消毒1L水中通入0.002gCl2+1-2-101.与金属反应①与钠反应：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。2Na+Cl2=2NaClΔ二、化学性质现象：练习：1.用氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂，药品不会产生明显变质的是：（）A．Na2CO3B．NaClC．NaOHD．KIE.AgNO3F.石蕊试液B•熔点-101℃，沸点-34.6℃，1.根据以上分析，新制的氯水应如何保存？2.久置的氯水成分有何变化？3.液氯、新制氯水、久置氯水有何区别？【问题4】：氯气水碱非金属金属问题2：预测氯气能与什么物质反应？