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1元素周期表原子的构成：如果用AZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子AZX质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中：质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中：质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷核外电子的电子排布电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数n1234567离核远近近——→远能量高低低——→高②原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过2n2；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。电子的排布是先排K层，K层排满再排L层，L层排满再排M层，M层不一定排满了再排N层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。(只有前3层)当电子层数≥4，最外层为1～2个电子，则次外层电子数为：8；最外层为3～8个电子，则次外层电子数为：18。元素周期表元素周期表的发现：1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则①按照核电荷数由小到大的顺序排列。②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数（2）①周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。②族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。（2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价③族的别称：第ⅠA族称为碱金属元素第ⅦA族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。副族(3、4、5、6、7、11、12列),族的序号一般用罗马数字+B表示。族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)原子核核外电子中子（A-Z）个Z个质子Z个2注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。IIA族和IIIA族同周期元素原子序数差二、三周期相差1四、五周期相差10+1=11六、七周期相差15+9+1=25同主族元素上下周期原子序数差IA族和IIA族相差为上周期原子个数IIIA族~VIIA族相差为本周期原子个数Cl的位置的描述：第三周期VIIA族各周期0族元素的原子序数0族元素HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第Ⅷ族元素不存在这一数量关系。碱金属元素（1）碱金属元素最外层电子都是1，次外层电子数为8或2，这些元素的化合价都是+1价，从锂到铯，核电荷数依次增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱。（2）碱金属单质除铯略带金属光泽外其余均呈银白色，密度小（增大趋势钠钾反常），熔点低（降低趋势），硬度较小（降低趋势），导电性和导热性良好。（3）从锂到铯：原子半径LiNaKRbCs；金属性（或还原性）LiNaKRbCs；与水反应的剧烈程度LiNaKRbCs；与氧气反应生成氧化物的复杂程度：由简单到复杂，如Li2O，Na2O2，KO2等；碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（4）书写以下方程式锂与氧气：4Li＋O22Li2O钠与氧气：2Na+O2Na2O2钠与水：2Na+2H2O2NaOH+H2↑钾与水：2K+2H2O2KOH+H2↑注意：锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，应存放于液体石蜡中。（5）金属性强弱的依据①单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。③金属间的置换反应。金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。④金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。(易失不易得)⑤金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强）卤族元素1.卤族元素最外层电子数都是7，次外层电子数为2或8或18。这些元素的最低化合价均为-1价，从F到I，核电荷依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。2.从F到I，随着原子序数的递增，单质的颜色逐渐变深，状态由气态到液态到固态，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。从F到I，原子半径：FClBrI；非金属性：FClBrI；与氢气反应的容易程度：F2Cl2Br2I2；稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI或F-Cl-Br-I-；无氧酸的酸性：HFHClHBrHI；含氧酸酸性：HClO4HBrO4HIO43.卤素单质与氢气反应（回忆反应条件以及产物稳定性）结论：与氢气反应难易程度：生成的氢化物的稳定性：4.卤素单质间的置换反应氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：Cl2+2NaBr=Br2＋2NaCl氧化性：Cl2Br2。氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：Cl2+2KI=I2＋2KCl氧化性：Cl2I2。溴水滴入碘化钾水溶液中，发生的反应为：Br2+2KI=I2＋2KBr氧化性：Br2I2。结论：(1)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2⑵还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-注意：F2的特殊性：2F2+2H2O==4HF+O2；氢氟酸为弱酸，其余氢卤酸（盐酸、氢溴酸、氢碘酸）均为强酸；AgF易溶，其余AgX均难溶，AgCl（白色）AgBr（浅黄色）AgI（黄色）5.非金属性强弱的依据(1)单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，也就说明其非金属性也就越强。(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。Br2+2KI=I2＋2KBr(4)非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。(易得不易失)H2OCC4Br2橙橙红I2褐紫红△△3元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。核电荷数即质子数决定元素种类核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。每一种核素都是一种原子，不同核素是不同的原子。决定核素种类因素：质子数和中子数共同决定核素的种类。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。（一定是原子）关键记忆：①同位素在周期表里占据同一位置。②同位素原子的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异③天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。④同种元素的不同的原子也可组成不同的单质或化合物的分子。例如：氢元素有三种同位素（H、D、T），则其单质与氧气化合生成的水分子共6种：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，这些水分子的最大式量_22__，最小式量__18__，共有__5_种式量。10电子微粒：包含2:8结构的微粒：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+：CH4、NH3、H2O、HF：NH4+、H3O+、OH-。18电子微粒：包含2:8:8结构的微粒：P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+：SiH4、PH3、H2S、HCl：HS-：CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F等。相对原子质量原子的相对原子质量：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，一个原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量元素的相对原子质量：是按照各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）符号同位素的原子量在自然界中各同位素原子的含量（丰度）34.96936.96624.23%75.77%Cl3517氯元素的原子量（平均原子量）=34.969×0.7577＋36.966×0.2423=35.453Cl3717氯元素的近似原子量=35×0.7577＋37×0.2423=35.485（用同位素原子的质量数代替原子量进行计算）1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A．它的中子数是118B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是82.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是A．第10列元素全部是金属元素B．第18列元素单质全部是气体C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．第3列元素种类数最多4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86D．1mol气体氡的质量大约是444g5．Rn+离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为（）A．m+nB．mC．nD．m-n6．下列说法正确的是()A．质子数，电子数都相同的粒子一定是同一种元素B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体7．下列叙述正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为21H＋31H→42He＋