钠及其化合物标准教案

个性化教案钠及其化合物适用学科化学适用年级高一适用区域人教课时时长（分钟）60知识点钠的物理、化学性质氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质氢氧化钠的的物理、化学性质碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应及鉴别方法焰色反应教学目标【知识目标】钠及其化合物的物理、化学性质及相互转化【能力目标】掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物、主要物理性质，掌握钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、酸等物质反应的情况，掌握焰色反应的原理及操作【道德情感目标】通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法教学重点钠及其化合物的物理、化学性质教学难点氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教学过程一、复习预习氢氧化钠的性质二、知识讲解考点1钠物理性质：银白色固体质软密度比煤油大比水小物理性质：（1）与非金属单质的反应个性化教案与氧气的反应4Na+O2=点燃==2Na2O（白色固体）Na+O2Na2O2（淡黄色固体）与氯气的反应2Na+Cl2=点燃=2NaCl（产生大量白烟）与硫的反应2Na+S==2Na2S（2）与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、溶、游、红)金属钠和水反应的现象和结论现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小熔成闪亮的小球反应放热钠的熔点低发出嘶嘶的声音剧烈反应放出气体钠球四处游动反应产生的气体推动金属钠来回游动滴有酚酞的溶液变红有碱性物质生成（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2钠的氧化物（1）氧化钠Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。个性化教案Na2O+H2O2NaOHNa2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O（2）过氧化钠Na2O2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了O2。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O2和CO2反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和H2O，CO2反应产生O2。钠的氧化物性质比较氧化钠过氧化钠色、态白色粉末淡黄色粉末化学式Na2ONa2O2离子数比2：12：1氧元素的化合价-2-1类型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）与H2O反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2↑2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑氧化性、漂白性无氧化性和漂白性有强氧化性能漂白有色物质（氧化原理而漂白）生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2较稳定用途供氧剂、漂白剂考点3钠的氢氧化物NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性个性化教案考点4钠盐Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32-＋H+==HCO3-HCO3-＋H—+==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3不反应与盐反应Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器个性化教案考点4焰色反应1．定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。２.操作：焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；③盐酸洗铂丝；④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）；⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。三、例题精析【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布[来源:Zxxk.Com]C．泡沫灭火器D．干沙【答案】D【解析】：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠反应产物质量较大。【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()个性化教案A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO4【答案】D【解析】：少量钠投入题给四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中都只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。【例题4】、已知6.2gNa2O溶于水后降温至室温配制成1L溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度【答案】0.2mol/L【解析】：解：molmolggMmONaONa1.0/622.6n222ONa∵Na2O+H2O=2NaOH12∴n(NaOH)=2·n(Na2O)=2×0.1mol=0.2molLmolLmolVnNaOH/2.012.0cNaOH【例题5】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．常温时的水溶性：Na2CO3NaHCO3C．与稀盐酸反应产生CO2的快慢：Na2CO3NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3NaHCO3【答案】C【解析】：对碱金属来说，水溶液中的溶解度是碳酸氢盐大于碳酸盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。而与同浓度的稀盐酸反应时，产生气体快的是NaHCO3，所以可以用此法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。四、课堂运用个性化教案[基础]1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是()A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在3．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3K]44、检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A．加热看是否有气体产生B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生C．溶解后检验溶液的酸碱性D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生5．下列关于焰色反应的表述确切的是()A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质6．下列叙述正确的是()A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点B．钠的密度C．钠的硬度D．钠的还原性【巩固】1．向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是(多选)()A．有较多的铜析出B．有气体产生C．有蓝色沉淀产生D．有白色沉淀产生个性化教案2、将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%[来源:Zxxk.Com]3、在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol·L－1的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()A．4.6gNa,4.8gMgB．5g，Na,5gAlC．2.3gNa,2.4gMgD．1.8gAl,2.4gMg4．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④5．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na＋A．①③B．①④C．②③D．③④6、把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．abB．abC．a＝bD．无法确定【拔高】1、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2能反应)：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________。(3)装置Ⅱ的作用________________________________________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为________________________________________________________________________。2、在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L个性化教案的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【答案】[基础]1、解析：各项中钠的物理性质都是正确的。答案：D2、解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。答案：B3、解析：Na露置在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，不可能会有NaHCO3生成。答案：D[来源:学科网4、解析：检验的依据是由OH－和CO2－3的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与CO2－3反应，故加入量少时，现象不明显。答案：D5、解析：焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。答案：A6、解析：因为金属元素只能显示正化合价不能显示负化合价，所以在金属单质参加反应的过程中化合价只能