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2014SADFSGRBVDF菁优网©2010-2014菁优网2014sadfsgrbvdf一．填空题（共4小题）1．下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是_________．（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到_________．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有_________性．（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是_________，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是_________．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是_________、_________、_________、_________（要求填二种化合物和二种单质的化学式）．（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式_________．2．已知．KMnO4溶液和NaOH溶液都能吸收SO2，但KMnO4不能吸收CO2．KMnO4与SO2反应后会褪色．品红不可以用来除去SO2．请设计一个实验证明C和浓硫酸的反应中有SO2和CO2的存在：可供选择的药品：品红溶液，KMnO4溶液，NaOH溶液，澄清石灰水，稀盐酸，NaCl溶液（1）请写出A中反应方程式：_________．（2）B中所装的药品是：_________（3）C中所装的药品是：_________（4）D中所装的药品是：_________（5）E中所装的药品是：_________（6）证明产物中有SO2的现象是：_________．（7）证明产物中有CO2的现象是：_________．3．分析下图装置，回答问题：菁优网©2010-2014菁优网（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_________，（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_________，（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_________，（4）装置E中NaOH的作用是_________，反应的离子方程式为_________；（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_________；_________．4．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填写气体的分子式）．（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）．（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替（填写物质名称）．（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol•L﹣1．N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）．用c、Va、Vb表示SO2的百分含量为_________．二．解答题（共9小题）5．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式）．（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”、或“不受影响”）．（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_________代替（填写物质名称）．（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_________（填仪器编号）．a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞．菁优网©2010-2014菁优网6．（2009•徐汇区二模）某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见图．（1）选择制取SO2的合适试剂_________；a．10%的H2SO4溶液b．80%的H2SO4溶液c．Na2SO3固体d．CaSO3固体（2）装置C中NaOH溶液的作用是_________；（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置_________（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置_________；（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________；（5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案上述方案_________（填“合理”、“不合理”），理由：_________；（6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品mg并溶于适量的水中，_________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为ng，计算含量．a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液；c．过滤；d．洗涤；e．蒸发结晶．7．（2009•肇庆一模）用如图装置进行实验，请回答下列问题：I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：B中棉花的位置①②③④棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象__________________褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性_________氧化性（2）写出③中反应的离子方程式：_________II．若通入HCl气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：①包有用水润湿某固体物质、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有浓NaOH溶液．请回答：（1）观察到②处棕黄色物质产生，则：①处包有的某固体物质可能是下列的_________（填下面物质的序号），其反应的离子方程式为_________．a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu菁优网©2010-2014菁优网（2）在实验过程中，在③处能观察到_________．（3）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3﹣，该反应的离子方程式为_________．8．（2010•安阳二模）甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．（1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是_________．②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象_________．③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H2纯度的优点是_________．（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性．①装置A中制备SO2应放入的试剂是_________（用字母表示）；a．10%稀硫酸b．70%浓硫酸c．稀硝酸d．Na2SO3固体e．Na2SO3溶液②为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为_________；该过程中发生反应的化学方程式是_________．③装置D中可放入的药品为_________．9．（2010•南通模拟）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式_________．（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是_________．（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是_________．（5）能用于测得尾气中SO2含量的是_________．A．滴有酚酞的NaOH溶液B．酸性KMnO4C．滴有淀粉的碘水D．BaCl2溶液．10．（2011•商丘二模）用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：菁优网©2010-2014菁优网Na2SO3（s）+H2SO4（80%）Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_________、_________、_________．（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是_________．（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．①原因_________．验证方法_________．②原因_________．验证方法_________．（4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为_________．（5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为_________．11．（2012•南充模拟）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_________棉球变白，微热后又恢复红色解释：_________结论：该气体具有漂白性．b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_________c淀粉和_________的混合溶液棉球变为白色化学方程式：_________结论：该气体具有_________性．（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．菁优网©2010-2014菁优网①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_________（填序号），管口可观察到_________色火焰．溶液A固体B气体Ca．稀硫酸ZnCl2b．浓盐酸MnO2H2c．稀硝酸FeCl2d．浓盐酸KMnO4H2②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为_________（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．12．（2013•临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为﹣l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_________（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_________L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_________．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式_________．③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，