硫及其化合物--氮及其化合物--练习题

硫及其化合物氮及其化合物练习题1.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2.浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是A.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OB.C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC.2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2OD.Fe2O3+3H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3H2O3.关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4.将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7.能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是①O2.②Cl2.③SO2.④CuCl2A.①②B.②③④C.②④D.②11.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③12．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗14.关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是Ａ．①②③⑤Ｂ．②③⑤Ｃ．②④⑤Ｄ．③⑤15.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是Ａ.CuCl2+H2S=CuS+2HClB.Cl2+H2S=2HCl+SC.3Cl2+6FeSO4=2Fe２(SO4)3+2FeCl3D.H2SO4(浓)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl16.下列反应中，SO32-表现出还原性的是()A.SO32-+2H+=SO2+H2OB.SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2OC.SO32-+Ba2+=BaSO3D.SO32-+CI2+H2O=2H++SO42-+2CI-17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）Ａ.用硫粉盖住Ｂ.立即扫除掉Ｃ.立即洒水Ｄ.用沙土盖住18.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．Ａ.①②Ｂ.②③Ｃ.③④Ｄ.②④19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol21在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A.3:2B.2:3C.8:3D.3:822将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵23下列氧化物中，不是酸酐的是A、NOB、N2O5C、SO2D、SiO224下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NOB、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素D、合成氨25我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘26、除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、水27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A、3:2B、1:4C、2:3D、3:128将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为A、a/2molB、2amolC、0.100amolD、(a+0.100)mol29在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、5：3B、1：1C、5：4D、3：530常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VLB、1.5VLC、0.5VLD、1.2VL31在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升B、3/4升C、4/5升D、1/5升32下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：3HCO＋Ca2+＋OH＝CaCO3↓＋H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+＋OHH2O＋NH3↑C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+＋OH＝H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+＋2NO3＝Cu2+＋2NO↑＋H2O33下列关系中，Ａ是一种正盐，Ｄ的分子量比Ｃ的分子量大16，Ｅ是酸；当Ｘ无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均含同一种元素；当Ｘ是强酸时，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）（１）Ａ是________，Ｙ是_________，Ｚ是_________。（２）当Ｘ是强碱时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是__________，Ｅ是_________。（３）当Ｘ是强酸时，Ｂ是__________，Ｃ是_________，Ｄ是_________，Ｅ是_________。（４）写出Ａ与Ｘ反应的离子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。34.实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）。A．防止NaNO2饱和溶液蒸发B．保证实验装置不漏气C．使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是______。A．冷凝B．冷却氮气C．缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是__________________________________；加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是___________________。（4）收集纯净N2前必须进行的步骤是（用文字说明）________________________________，收集最适宜的方法是（填写编号）____________。A．用排气法收集在集气瓶中B．用排水法收集在集气瓶中C．直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中练习答案题号1234567891011121314答案CACCDACCDACCCDD题号151617181920212223242526272829303132答案BBDACCBCBDADBACDABCB33（１）(NH4)2SO2H2O（２）NH3NONO2HNO3（３）H2SSO2SO3H2SO4（４）①NH+OH-=NH3↑+H2O②S2-+2H+=H2S↑34．①C②A③检查装置的气密性，本反应为放热反应④将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。C第三节硫和氮的氧化物知识纲要及练习一、硫及其化合物：1.硫的存在与性质：游离态的硫．．．．．存在火山喷口附近和地壳岩层里；化合态的硫．．．．．主要以硫化物和硫酸盐形式存在硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。2.二氧化硫（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。（2）化学性质：①和水作用：SO2＋H2OH2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。②与碱和碱性氧化物反应：22322SONaOHNaSOHO22232SONaONaSO、23SOCaOCaSO。③既有氧化性又有还原性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O222242SOBrHOHSOHBr。5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4④漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。SO2的漂白性特点：有选择的暂时的化合漂白．．．．．．．．．．．3.三氧化硫：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为2324HOSOHSO。二、NO和NO21.NO：无色的气体，有毒气体，极易和氧气反应：化学方程式为：2222NOONO。2.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成3HNONO、，反应方程式为：22332NOHOHNONO。三、SO2和NO2对大气的污染1.SO2和NO2是主要大气污染物；2.酸雨及其危害与防治：正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。