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教学课题：铝的性质石家庄市第十中学化学组习书秀教案背景：1．面向高一年级学生2．人教版高一必修一化学3．课前准备：教师准备：搜集相关铝的在生产生活中的用途，制作多媒体课件；准备相关实验用品。学生准备：搜集铝的相关用途等信息教材分析：课程标准对本节内容的要求是：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。本节的设计不像以往教科书按一种金属一节进行描述，而是将几种重要金属列为一节进行介绍，是在初中介绍的金属和金属材料的基础上进一步加深和提高。从金属材料在生产、生活中的广泛应用入手，拓宽了学生视野，使学生认识各种金属材料的重要应用；然后学习具体金属的物理性质和化学性质。学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，学习铝的性质不是难事，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的.教学设计：一、教学目标：知识与技能：1.了解铝的物理性质及其还原性，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用。2.认识到铝在化学性质上与其他金属的不同。过程与方法：在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”情感态度与价值观：通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。二、教学重点难点：1.教学重点：铝的化学性质性质2.教学难点：铝的特性三、教学用品：1．实验仪器：试管、铁架台、2实验药品：铝、氢氧化钠溶液、盐酸、氯酸钾、镁条.四、教学方法：采用实验、观察、类比、猜测等五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图实验激趣引入课题探究铝的性质类比预测铝的性质同学们今天我们一起来学习铝这种金属，这种金属在生活中并不罕见，同学们思考一下在那些场合可以看到铝的身影？都是应用了铝的那些性质呢？大家思考一下。大家想一想，厨房里用的餐具为什么不能用坚硬的东西清洗呢？对，同学们，我们一起来总结一下铝的物理性质：银白色具有金属光泽，导热导电性良好，质软。【实验探究】：引导学生设计实验，并布置分组实验，让学生观察并比较打磨过的铝片和未打磨过的铝片与盐酸溶液反应的现象有何不同【演示实验】：1.铝箔在空气中燃烧2.铝箔在纯氧中燃烧【板书】：4Al+3O2===2Al2O3观察、思考，同学回答：锅碗瓢盆，门窗，暖气片学生回答：铝不容易生锈，导热性好讨论并设计实验，进行分组实验，观察现象，验证提出的假设；认真观察，并思考教师提出的问题。制造悬念，激发学习兴趣锻炼预测能力，实验设计能力进一步巩固研究物质性质的程序和方法锻炼知识的迁移能力通过比较引发学生认识反应条件的重要性实验探究铝与酸、盐溶液的反应准备铝热反应实验并简介装置及药品【追问】：铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品？在金属活动性顺序表中，铝位于铁的前面，按常规来说，铝应该比铁活泼，为什么常见铁生锈而不见铝生锈呢？【讲解】：铝制品在生活中大量使用的原因之一是：铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以单质铝具有：抗腐蚀性。而铁也生成氧化铁保护膜，但氧化铁是一种疏松的氧化物，不能起到保护内部铁的作用。类比以前我们学过的钠、镁、铁金属？思考铝应具有哪些化学性质？学生回答，教师及时矫正和鼓励。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【点拨】与多数金属一样铝与非强氧化性酸放氢气.那么铝与碱溶液是否能发生反应呢？通过验证我们得出这样的结论，铝也可以和强碱溶液发生反应：Al+NaOH=NaAlO2+H2+H0【过渡】：大家知道钢铁焊接钢轨的原理么？【教师介绍】这是利用铝的又一性质即与氧化铁反应。现在我们也可以实现铝与氧化铁这一反应。根据金属的活动性和已有经验进行预测：可能铝在空气中放置被氧化了。观察讨论、解释实验现象，并归纳：铝与氧气在点燃的条件下可以反应，且反应放出大量的热。回忆、思考、预测部分学生进行补充铝与酸、盐溶液反应学生实验探究盐酸与铝反应，观察现象，书写化学方程式学生思考，回忆所学知识。利用已有知识，运用类比法学习现有知识。强化知识的落实引导学生关注生活中的现象，并运用所学知识解释生活中的化学现象，说明化学问题。小结点拨巩固练习【演示实验】：铝热反应【实验解读】混合好Al与Fe2O3，加入一定的氯酸钾（助燃），用镁条引燃，利用反应放出的热来加热。指导学生认真观察实验的主要现象、分析产生现象的原因并书写化学方程式，介绍铝热反应及其在焊接钢轨、定向爆破应用等2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【教师点拨】该反应又叫铝热反应，铝和氧化铁叫铝热剂。利用反应中放出大量的热，来焊接金属。除此之外，利用该原理可以冶炼比铝不活泼的金属，从它的氧化物中置换出来。引导学生小结铝的化学性质【讨论小结】：铝和铁性质相似，与非金属、酸、碱（特性）、盐溶液反应；从价态上分析反应中由0价到+3价，铝当还原剂，具有还原性。已知铝既能与酸反应又能与碱反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸或氢氧化钠溶液反应，所得的氢气的体积在同样条件下相比（）A、与酸多B、与碱多C、一样多D、无法比较聆听、思考认真观察并归纳现象：剧烈反应，发出强光，生成红色熔融物，冷却后为黑色固体。书写化学方程式感知化学与生产的联系及铝的重要应用激发兴趣体会铝的性质引导学生学会观察，体会化学的实用性，锻炼总结归纳能力进一步加深对铝性质的认识。六、教学反思本节课主要采取实验、探究、启发教学等方法，让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，增强学生的实验探究能力；同时，本节设计时将人教版和苏教版教材相结合，充分利用铝在生活和生产中的应用，激发学生学习兴趣，引导学生多关注生活现象，并能够利用所学知识进行解释，体会化学的实用性；在教学环节中注重学生的主体地位，引导学生积极参与课堂教学。板书设计一铝的化学性质①、与强碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑②、与非金属反应4Al+3O2===2Al2O3③、与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与盐溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu⑤、与氧化物反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe二铝的用途及物理性质银白色固体，导电、导热、延展性，熔沸点高