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•《气体的制取》说课一、课标分析及要求•化学课程标准中说“无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。•O2和CO2是学生身边常见的物质，通过对O2和CO2制取的探究。引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。•在人教版教材中，对O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。•化学课程标准中要求：初步学习在实验室制取O2和CO2二、教材分析及要求•从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了O2的制取方法，教材中首先从反应原理的讨论，制取装置的设计，气体的检验，气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与探究实验，让学生通过实验来学习O2的制取方法。•教材的第六单元设计了《CO2制取的研究》从课题上看与前面的《O2的制取》有了很大的不同，单从课题上来理解，制取O2是授人以渔，让学生在学会制取O2的基础上，自主探究CO2的制取方法。在《CO2制取的研究》课题中，首先设计了一个探究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。•在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。这也是有理由的，在学会了O2和CO2制取的基础上，再来研究H2也是水到渠成。•从这一点设计上看，体现了教材对学生探究能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌握基本的实验技能。三、学生分析•通过新授课学习过程中发现，部分学生对O2和CO2实验掌握较好，特别是当时小组长和动手做过实验的学生情况会好些，当时实验时的旁观者来说可能不好。在下一步教学时加强对这些学生的提问等以了解情况。四、中考分析及要求•气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了近几年的试卷，每年占近10%的比分。在潍坊市的中考中，2009年占10分，2010年占9分，2011年占12分。从分数比重看，考点的地位基本没有变化。从题目的设计上看，考查题型比较灵活，常见的有选择题、填空题、简答题和实验探究题，也充分体现了培养学生科学探究的方法。•中考常从制备的药品、反应的原理、收集的方法、实验的装置、验满、验证、除杂、以及操作要点等方面考查。五、教学设计（一）、设计思路•本课旨在通过对气体制取的专题复习，让学生掌握常见气体实验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。（二）、教学目标•1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。•2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。•3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。（三）、重点、难点•重点：制取气体的发生装置、收集装置和除杂装置。•难点：气体制备的设计实验方案，仪器的选择，并对气体收集方法进行探索和对气体进行干燥与净化，提高学生的实验能力和思维能力（四）、教学方法及课时分配•采用五三课堂教学模式进行教学，同时使用导学案、电化和实验辅助教学。•本模块利用3课时：第一课时：知识梳理与巩固，第二课时：过关测试，第三课时：矫正与反思（五）、课前预习部分•学生学案一、氧气的制法和性质1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾应选用装置（2）氯酸钾和二氧化锰应选用装置（3）过氧化氢和二氧化锰应选用装置2、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄4、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气。5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。6、注意事项：（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止（2）停止反应时，应先撤，后移（防止）（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）8、氧气的用途：二、二氧化碳的制取和性质1、物理性质：；；2、化学性质:1)一般情况下2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），（碳酸不稳定,易分解）3)能使澄清的石灰水变浑浊；本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：（C是还原剂）3、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用和反应原理：2)装置的选择与设计：设计依据：A、发生装置：根据、来选择①固体+固体→气体（需要加热）②固体+液体→气体（不需要加热）③固体+液体→气体（需要加热B、收集装置：根据、来选择排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）排水法（溶于水、水发生反应）3）二氧化碳的发生装置：固体+液体→气体（不需要加热）气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。5）操作步骤：①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。6）注意事项;①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：5、用途：1）灭火（因为灭火器原理：）2)干冰用于和3）作气体的6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。三、氢气的制取和性质1、物理性质：；；2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法1）药品：和原理：2)制氢气的发生装置：固体+液体→气体（不需要加热）3）气体收集方法：因为可采用收集氢气，因为可采用收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广（六）、课中探究•1、导入根据课前预习的出错情况，简单分析导入。（教师提前批阅课前预习部分）•2、知识疏理学生讨论：问题一：初中我们学习过的哪些常见气体？这些气体的制取整体思路是怎样的？（学生自主回顾常见气体及其制取过程，在小组内讨论交流自已的心得，相互取长补短，达成问题的共识，然后提交本组结论，全班进行进一步探讨：气体的制取气体的净化气体的收集尾气的吸收。还有根据具体情况而定。）问题二：指导学生阅读课本并完成下表。问题二：指导学生阅读课本并完成下表。氧气二氧化碳氢气实验室制药品反应原理法装置收集方法验满方法检验方法工业制法（通过学生自主完成，小组交流，全班展示，共同归纳复习课本常见气体的制取，对这一部分知识进行再现与巩固，系统掌握气体的制备，在学生头脑中构建起一个完整的知识网络。）问题三：实验室常用的气体发生装置有几类？分别指出实例和适用范围。气体的发生装置如何选择？（学生回忆两种重要的发生装置，回答问题：①反应物的状态；②反应条件）。•3、拓展思维情境设计：①、小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。该如何改进？②、小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。这样太浪费了，有没有什么好办法？（学生观察、思考，回答问题，通过交流对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力养成勤于动脑的好习惯。）•4、教师讲解规律性知识（课件展示）A、操作流程：①原料的选择：以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率（不可过大，也不可过小），且所得气体惟②装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气③仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。④气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。B、气体的干燥与净化：a、选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：易溶于水的气体杂质可用水来吸收、酸性杂质可用碱性物质吸收、碱性杂质可用酸性物质吸收、水分可用干燥剂来吸收、能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。常用的除杂试剂(括号内为杂质气体)有：硫酸铜溶液(H2S)、碳酸氢钠溶液(SO2或HCl)、加热氧化铜粉末(CO或H2)、浓NaOH溶液(CO2)、加热铜网(O2)、浓H2SO4或无水氯化钙(H2O)。b、气体干燥剂的类型及选择：常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类。酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。⑤尾气的处理：对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。燃烧法(如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等)；碱液吸收法(如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等)；水溶解法(如HCl、NH3)。C、气体发生装置的类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物(加热)装置示意图主要仪器大试管、酒精灯长颈漏斗、大试管或启普发生器圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要点试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；铁夹应夹在如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；块状固体与液体的混合物先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；要正确使距试管口l/3处；胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。用分液漏斗。D、收集装置基本类型：（根据溶解性或密度）装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、Cl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH4E、净化与干燥装置基本类型：（根据净化药品的状态及条件）装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）装置示意图F、气体物质的实验室制备：气体反应物发生装置收集装置常用干燥剂吸收剂O2KMnO4KClO3，MnO2H2O2，MnO2固–固加热固–固加热固–液不加热排水法浓H2SO4灼热铜网H2Zn，稀H2S