初中化学酸碱盐PPT

上课要求•必须准备笔和草稿•相关资料2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑加热重温样的制备方法？酸、碱和盐盐酸、碱、盐定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。四大强酸•HClO4——高氯酸、H2SO4——硫酸、HNO3——硝酸、HCl——氢氯酸（应该这么叫，盐酸是其水溶液）四大强碱•NaOH氢氧化钠、KOH氢氧化钾、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。二、酸的化学性质1：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液变红色不变色中性溶液不变色不变色碱溶液变蓝色溶液变红色根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是___________。纸花由紫色变为红色二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑注意：金属活动性在H以前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金金属活动性顺序：二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。①写出发生反应的化学方程式二、酸的化学性质4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O应用：解决生活中的实际问题：1：改良酸性土壤加入熟石灰。2：处理硫酸厂的废水用熟石灰。3：治疗胃酸过多服用碱性药物（常见的治疗胃酸过多的药物，主要成分有：Al(OH)3、NaHCO3、碳酸镁铝等等）。4：蚊虫叮咬后涂碱性物质，减轻痛痒。下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③课后作业：归纳碱和盐的性子、用途温故：1.酸的定义：2.四大强酸：3.酸的化学性质（四点）：4.写出盐酸与三氧化二铁、铁、锌反应的化学方程式。5.氯化铁、氯化亚铁、硫酸铜溶液的颜色以及无水硫酸铜的颜色。黄色、浅绿色、蓝色、无水三、碱的化学性质1：碱能与指示剂反应。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液变红色不变色中性溶液不变色不变色碱溶液变蓝色溶液变红色三、碱的化学性质2：碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O三、碱的化学性质3：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式CO2+石灰水CO2+NaOH溶液SO3+NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2008-37.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是____________________________________________________。有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起2008-37.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中。（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞。（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是___。溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中2009--32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。B中盛放_________________________溶液。ABCa(OH)2（或氢氧化钙）2009--32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为__________________________________。此步实验目的是________________________________________。ABCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O验证CO2与Ca(OH)2能发生反应2009--32．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是——————————————————————————————。AB关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH反应2008-21.除去CO中混有的少量CO2的方法是A.通入浓硫酸B.通入氢氧化钠溶液C.点燃混合气体D.通过灼热的氧化铁三、碱的化学性质4：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。现象FeCl3溶液CuSO4溶液化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl↓↓黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。2009-25．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水2009-30甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是____。（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_____（写出一种即），X与Y反应的化学方程式为_____。（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。A．甲一定是二氧化碳B．反应后溶质的质量一定减小C．反应前后溶剂的质量保持不变D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变H2H之前的金属Fe2O3Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2OBD课程巩固：氧化铁、氢氧化铜、氧化铜、氢氧化铁、硫酸钡的颜色？氯化亚铁、氯化铁、硫酸铜溶液的颜色？浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色；粘稠、油状液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL四、常见酸碱的特殊性质和用途1：硫酸和盐酸四、常见酸碱的特殊性质和用途1：硫酸和盐酸用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。2009-18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是A．食盐水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸四、常见酸碱的特殊性质和用途2：浓硫酸的腐蚀性注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。四、常见酸碱的特殊性质和用途3：浓硫酸的稀释2009-12．下列实验操作中，不正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性四、常见酸碱的特殊性质和用途4：氢氧化钠的性质和用途NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。注意：如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多水冲洗再涂上硼酸溶液。2009-34.部分消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______________。苛性钠、火碱或烧碱四、常见酸碱的特殊性质和用途4：氢氧化钠的性质和用途暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。可用作某些气体（O2、H2、CO等）的干燥剂。固体溶解时放热2009-21．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐2008-32.部分下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。（2）20℃时，向水中加入硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169ACD四、常见酸碱的特殊性质和用途4：氢氧化钠的性质和用途肥皂石油造纸纺织印染灶具清洁剂含NaOH四、常见酸碱的特殊性质和用途5：氢氧化钙在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2生石灰熟石灰或消石灰2008-13.下列物质中，不需密封保存的是A.浓硫酸B.氢氧化钠C.大理石D.澄清石灰水五、溶液酸碱度的表示方法----pH值2、酸性溶液的pH7；中性溶液的pH=7；碱性溶液的pH7。1、pH的范围是0-14我们身边一些物质的pH值2008-20.下列是一些物质的pH值，酸碱性最接近中性