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1第5讲氧化还原反应基础题组1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.3Fe3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化2C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn-、Cl-Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+Br-C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子数为2NAD.氧化性由强到弱的顺序为Mn-Cl2Fe3+Br25.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰有蓝色沉3化钾)溶液淀6.(2016吉林长春质量检测)在反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中,下列说法正确的是()A.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应中铜元素被氧化C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1molCu,转移2mol电子7.将22.4g铁粉逐渐加入含HNO30.8mol的硝酸溶液中,反应生成的气体的物质的量(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量的变化关系正确的是()8.(2017山西太原高三期末)已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe-+Cl-+H2O(未配平)。则下列有关叙述不正确的是()A.每产生1molCl-,转移2mol电子B.若Fe-中Fe的化合价是+6价,则n=2C.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶34D.Fe-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂9.(2017湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备中常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第周期族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的化学式为。(2)PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式:CuSO4+PH3+H2OCu3P↓+H3PO4+H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为,次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始时有1molP4参加反应,则整个工业流程中共生成molPH3(不考虑产物的损失)。10.(2017湖北黄冈第三次联考)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下,ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体,常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸,在生产、使用时可用其他气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为。5(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,Cl-存在于中性溶液中):①取0.50L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:。②已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,判断达到滴定终点的方法是,该水样中ClO2的浓度是mg/L。(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。②装置B的作用是。③某同学认为上述装置并不完整,请在图中画出需补充的装置图。提升题组11.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是()6A.铁溶解,析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解,析出0.01molAg并放出H2C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Cu2+12.(2017湖南岳阳四校联考)某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强13.已知在溶液中,还原性:HS-I-,氧化性:I-I2S-。在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法中错误的是()A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为碘离子C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol14.(2017辽宁大连双基检测)某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,俗称海波,可视为一个S原子取代了7Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验验证自己的预测。[提出假设](1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH7(填“”“”或“=”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似,均具有较强的。[实验探究]取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究①(3)溶液pH=8(4)探究②向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(5)[实验结论]8(6)探究①:。(7)探究②:。[问题讨论](8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由:。(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是。答案精解精析基础题组1.A大气固氮发生的反应为N2+O22NO,氮元素被氧化;硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,氮元素被还原;实验室制取氨气的反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,该反应属于非氧化还原反应,氮元素既不被氧化也不被还原,故正确答案是A。2.A从氧化还原反应的角度分析,A项中HCl作还原剂,B项中HNO3、C项中H2SO4、D项中HNO3均作氧化剂,故选A。3.D由于SCN-是“类卤离子”,性质与卤素离子(Cl-、Br-、I-)相似,因此可通过卤素离子的性质推测SCN-的性质。如Cl-可被酸性KMnO4溶液氧化为Cl2,则SCN-也能被酸性KMnO4溶液氧化为(SCN)2,所以A、B项都正确;Fe3+具有较强的氧化性,可将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为Fe2+,C项正确;卤素离子不能被SO2还原,由此可推知SCN-也不能被SO2还原,故D项不正确。94.D反应中KMnO4MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H原子守恒可知还生成水,故A正确;由②中产物为FeCl3、FeBr3,可知还原性:Fe2+Br-,故B正确;由题中信息可知,Mn-将Cl-氧化为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是生成的氯气的2倍,生成1molCl2,转移电子数为2NA,故C正确;氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性,由③可知氧化性Mn-Cl2,由②可知氧化性Cl2Fe3+、Br2Fe3+,故D错误。5.DA项,有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成,不能说明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;B项,酸性条件下,N-可将SO2氧化为S-,产生白色沉淀不能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应;C项,SO2具有还原性,可使酸性KMnO4溶液的紫色褪去;D项,加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀生成,说明有Fe2+,即SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。6.AA项,Cu2S中Cu元素化合价由+1价变为0价,S元素由-2价变为+4价,所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂,正确;B项,Cu元素由+1价变为0价,所以铜元素被还原,错误;C项,Cu只是还原产物,错误;D项,由化学方程式可知当有6molCu生成时转移6mol电子,所以每生成1molCu,转移1mol电子,错误。7.C首先发生的反应为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再发生反应Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,通过计算,可得出C项正确。8.CA项,Cl的化合价从+1价降低到-1价,则每产生1molCl-,转移2mol电子,正确;B项,已知Fe-中Fe的化合价是+6价,可得n=2,正确;C项,若n=2,Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,Cl元素的化合价由+1价变为-1价,由得失电子守恒可得该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,错误;D项正确。109.答案(1)三ⅤAAl(OH)3(2)2411128324(3)①P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2一②2.5解析(1)AlP与H2O反应生成PH3气体,另一种产物的化学式是Al(OH)3。(2)反应中Cu由+2价变为+1价,部分P由-3价变为+5价,根据得失电子守恒和原子守恒可将方程式配平。(3)①由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2,产物中H原子个数比O原子个数多,因此反应物中除P4、NaOH外还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量,所以得到的NaH2PO2应是次磷酸的正盐,即次磷酸属于一元酸。②1molP4与烧碱溶液发生反应P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2,生成1molPH3和3molNaH2PO2,3molNaH2PO2与硫酸发生反应2NaH2PO2+H2SO4Na2SO4+2H3PO2,生成3molH3PO2,3molH3PO2再发生分解反应2H3PO2PH3↑+H3PO4,又生成1.5molPH3,所以整个工业流程中共生成PH32.5mol。10.答案(1)H2C2O4+2Cl-+2H