八、化学与可持续发展

八、化学与可持续发展水平预测(完成时间：90分钟)双基型*1.大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是()。(A)碘(B)氟(C)氯(D)硫*2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()。(A)酸雨(B)光化学烟雾(C)臭氧空洞(D)温室效应*3.近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是()。(A)CO(B)SO2(C)甲醛、甲苯等有机物蒸气(D)臭氧*4.人们把仪器分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是()。(A)食醋(B)面粉(C)海带(D)菜油*5.检查糖尿病患者的尿样的一组物质是()。(A)钾盐溶液中加过量酸(B)镁盐溶液中加过量的NaOH(C)铜盐溶液中加过量NaOH(D)银盐溶液中加过量盐酸*6.缺碘将会导致患“大脖子病”，因此，国家规定，食用食盐中必须加碘，食盐中所加的碘应该是()。(A)单质碘(B)碘化钾(C)碘酸钾(D)其他含碘元素的化合物*7.要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，质量是否变化即作出判断，该溶液是()。(A)盐酸(B)硫酸(C)硝酸(D)王水*8.某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42-、NO3-、OH-，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后，污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是()。(A)SO42-和NO3-可能来自同一工厂(B)Cl-和NO3-一定在不同工厂(C)Ag+和Na+可能在同一工厂(D)NaNO3来自同一工厂*9.保护和治理环境是“十五”规划中的一项重要内容，下列各项措施中，无助于改善环境质量的是()。(A)推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理(B)大力推行洁净煤技术或改善能源结构(C)研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害(D)积极推广使用无磷洗涤剂*10.下列环保措施的主要目的是保护臭氧层的是()。(A)使用无铅汽油(B)使用可降解塑料制品(C)使用无氟冰箱(D)使用电瓶汽车*11.在灾害事故中，骨折时有发生，常用石膏来固定部位。石膏可分为熟石膏(CaSO4·1/2H2O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是(写出化学式或名称)。石膏定型时，发生反应的化学方程式。**12.特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。下列物质中，能对被污染的饮用水起消毒消菌作用的是()。(A)生石灰(B)漂白粉(C)明矾(D)绿矾**13.国外试行用汽水(碳酸饮料)浇灌农田，它的作用是()。①对植物呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节pH③有利于土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收④加速光合作用进行(A)只有②、③、④正确(B)只有②、④正确(C)只有①、④正确(D)全部都正确**14.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后，灰泥中的熟石灰变成另一固体物质(用⑤表示)。用下列化学式表示的五种物质都正确的是()。(A)①Ca(OH)2,②CaO,③SO3,④CaSO4,⑤CaSO4(B)①CaO,②Ca(OH)2,③CO,④CaCO3⑤CaSiO3(C)①CaCO3,②CaO,③CO2,④Ca(OH)2,⑤CaCO3(D)①CaCO3,②CaO,③SO2,④CaSiO3,⑤Ca(OH)2**15.生活中碰到的某些问题常常涉及化学知识，下列分析中，正确的是()。(A)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在(B)工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终身失明(C)苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以苯酚可以用于环境消毒或直接涂抹在皮肤上起消毒作用(D)氯气和二氧化硫分别作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白会明显增强**16.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用()。(2003年上海市高等试题)(A)0.9%氯化钠溶液(B)0.9%氯化铵溶液(C)1.25%碳酸氢钠溶液(D)5%葡萄糖溶液**17.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()。(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性**18.水资源非常重要，确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中，错误的是()。(2003年江苏、广东省高考试题)(A)蒸馏法是海水淡化的方法之一(B)淡水的密度小于海水的密度(C)融化的雪水中，矿物质含量比深井水中的少(D)0。C以上，温度越高，水的密度越小**19.下列关于臭氧的说法，错误的是()。(A)它与氢气是氧的同素异形体(B)具有强还原性，可作脱色剂或消毒剂(C)可在高压放电条件下由氧气制备(D)臭氧层中含有大量气息，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞**20.由于人类向大气中排放有毒气体，形成南极臭氧层空洞，下列气体中，形成南极臭氧层空洞的罪魁是()。(A)Cl2(B)HCl(C)NO2(D)CCl2F2**21.我国城市环境中的大气污染物主要是()。(A)CO2、Cl2、N2、酸雨(B)SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物(C)NH3、CO2、NO2、雾(D)HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物纵向型***22.为维持人体内电解质平衡，从在大量出汗后应及时补充的离子是()。(A)Mg2+(B)Ca2+(C)Na+(D)Fe3+***23.从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：+-()H()+In()HIn溶液溶液溶液(红色)(黄色)在上述溶液中加入下列溶液，最终能使指示剂显黄色的是()。(A)盐酸(B)NaHCO3溶液(C)NaHSO4溶液(D)Na2O2(固体)***24.下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是()。(A)使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强(B)医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变(C)海豚声纳系统远优于无线电定位系统，是因为海豚发出的波比无线电波在水中的能量衰竭少(D)氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好***25.中学化学实验中常见的温度计使用有如下三种情形：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。下列实验使用温度计正确的是()。(A)苯的硝化反应①(B)酒精和浓硫酸混合加热制乙烯①(C)测定硝酸钾在水中的溶解度③(D)分离苯和硝基苯的混合物②***26.一些治感冒的药含有PPA的成分，PPA对感冒有较好的对症疗效，但也有较大的副作用。2000年11月，我国药监避紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(phenypropanelamine)的缩写。从其名称看，它的分子结构中不含下列基团中的()。(A)－OH(B)－COOH(C)－C6H5(D)－NH2***27.人的纯净胃液是一种无色而呈酸性反应的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+离子浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题：(1)胃液中含有大量盐酸的意义是。(2)若胃液酸度增高就患酸过多症，下列物质不适宜用作治疗胃酸过多症药物主要成分的是()。(A)小苏打粉(B)氢氧化铝粉(C)氟化钙粉(D)纯碳酸钙粉(3)胃镜检查发现胃有少量出血，说明溃疡已深及黏膜下层。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用(2)选项右的试剂。(4)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8·nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：。****28.顺利运输鱼苗，必须满足四个条件：①需要保持充足的氧气；②使鱼苗呼出的CO2气体及时排出；③防止细菌大量繁殖；④水溶液pH要调节在8～8.5之间。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧作用(过氧化钙微溶于水)，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的是()。(A)过氧化钠(B)氯水(C)过氧化钙(D)双氧水****29.水中的有机物能在自然条件下被溶解于水中的氧气为简单的无机物，从水中含有的有机物转化为无机物所需的氧气的质量称为生化需氧量(BOD)，若要测定某一条河流的生化需氧量(BOD)还需知道的信息是：①水的流量，②水中所含有机物的化学式，③水中有机物的质量分数，④每摩尔有机物的耗氧量。正确答案是()。0(A)①②③(B)①③④(C)②③④(D)①②③④****30.已知每人每天要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2。为使载入飞船座舱内空气成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。方法Ⅰ：有的科学家提出“用金属过氧化物(如Na2O2)处理系统”，即不断使座舱内的空气通过盛有过氧化物的容器，并将处理后的气体通入座舱，这个过程涉及的有关反应的化学方程式为：①，②。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是。方法Ⅱ：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新的实验系统，该系统的结构示意图如下：(1)管道①把含较多CO2的潮湿空气通往N极室，通过该电极反应可使CO2不断被吸收，该电极反应为，其电解产物吸收CO2的离子方程式是。在N极吸收CO2后，形成的离子能通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使CO2从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变，该电极反应为，有CO2的离子方程式为。(2)管理②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜O2中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸，在“电解水系统”中Y为极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应为。(3)逸出的CO2未被排出飞船外，而是通过管道③进入“CO2还原系统”，在该系统内CO2跟H2已在一定条件下发生了反应，其产物有CH4等气体。请评价如此处理的重要意义。横向型*****31.目前市场上出现一种检验CO的“检测卡”。外形像一张塑料食用卡，正中有一个直径约2cm的小窗口，露出橙红色固态物质，其化学成分包括亲水性的硅胶、CaCl2、固体酸(Hg[Si(Mo2O7)6]·28H2O)、CuCl2·H2O、PdCl2·2H2O等。检测时若发现橙红色变为黑色并在短时间内不复原，表明一氧化碳浓度已超标，有中毒危险；而当CO不超标时，橙红色也会变黑，但能很快复原。请写出以下化学方程式(说明：所发生的反应均为氧化还原反应)。(1)CO与PaCl2·2H2O的反应：。(2)产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原：。(3)上一反应的产物之一复原的反应是：。参考答案双基型1.B2.A3.C4.A5.C6.C7.C8.B9.C10.C11.熟石膏2CaSO4·1/2H2O+3H2O→2CaSO4·2H2O12.B13.A14.C15.B16.B17.B18.D(由于海水有NaCl、MgCl2等电解质存在，密度应大于淡水，利用蒸馏法可以使海水淡化；水的密度在4。C时最大，因此0。C以上，温度越高，水的密度并不一定越小。)19.B20.D21.B纵向型22.C23.B24.C25.B26.B27.（1）胃液中的盐酸具有多种功能，它能激活胃蛋白酶原；为胃蛋白酶提供所需要的酸性环境；它还可使食物中的蛋白质变性，易于水解；它还能杀死随食物进入胃的细菌