水的电离和溶液的酸碱性练习题

水的电离和溶液的酸碱性练习题1．313K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313K时，c(H＋)＝1.0×10－7mol/L的溶液()A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②盐酸③碳酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是()A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③3．[双选题]下列溶液一定呈酸性的是()A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液B．pH7的溶液C．c(H＋)c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液4．下列说法正确的是()A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间5．下列溶液中与1.0×10－5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A．把pH＝6的盐酸稀释1000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加水稀释成100mLB．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL0.01mol/L的HCl溶液7．[双选题]25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为()A．12B．7C．6D．28．下列说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6mol/L的溶液一定显酸性9．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①③B．②④C．①④D．②③10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－1411．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶212．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t25)时KW＝1×10－12，这说明()A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶214．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了15．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．将水加热平衡正向移动，KW变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变17．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，该溶液可能是()A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液18．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()A．KWB.cH＋KaC.cHAcA－D．c(OH－)19．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝1×10－1420．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－1521．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为()A．2.4×10－7mol/LB．1.0×10－7mol/LC.1.0×10－142.4×10－7mol/LD．无法确定22．关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是()A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大23、60mL0.5mol·L－１NaOH溶液和40mL0.4mol·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH约为Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．224、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定25、pH试纸使用操作中正确的是（）A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照26.下列溶液一定显酸性的是A.溶液中c(H+)c(OH-)B.溶液中含有OH-离子C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液D.pH=7的溶液27、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)28．有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________溶液，原因_____________________________________________________________________________。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸。若能，简述操作过程。_______________________。A．紫色石蕊试液B．蒸馏水C．BaCl2溶液D．pH试纸29．(1)25℃时，0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝______，0．01mol/LNaOH溶液的pH＝________；(2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4mol/L，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。30．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积KW1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a________1×10－14(填“”“”或“＝”)，作此判断的理由是______________________。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－的浓度为________。(4)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。31．水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。(2)将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。32．计算25℃时下列溶液的pH：(1)1mLpH＝2的H2SO4加水稀释至100mL，pH＝________。(2)0.001mol/L的盐酸，pH＝________。(3)0.01mol/L的NaOH溶液，pH＝________。(4)0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH＝________。33．(1)某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“”“”或“＝”)________25℃，其理由是_____。(2)该温度下，在c(H＋)＝1×10－7mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。34．在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。(2)该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为________。35．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为________mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)(2)25℃时，1g水中含H＋的个数为________个。36．某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100KW/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值________，水的电离程度________，水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H＋)1.0×10－7mol/L增大c(OH－)1.0×10－7mol/L增大c(H＋)和c(OH－)大小较c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)_______c(OH－)水的电离平衡移动向不移动KW值1.0×10－14综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②KW只受________的影响，而与其他因素无关。37．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。38、0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）=、c（OH-）=由水电离出的c（OH-）水=、c（H＋）水=39、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=、c（H＋）=、由水电离出的c（OH-）水=、c（H＋）水=0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=、c（H＋）=40、某溶