分析化学试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题.1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。pH指示剂变色范围pH苯胺黄1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基红4.4—6.29.7酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.37.764250100150200标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：_____________________________________________________________________________。8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：___________________________________________________________________________。二、单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。A、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B、2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D）A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出C.砝码生锈D.滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是（D）A.C(1/5NaOH)＝2.5C(NaOH).B.5C(1/5NaOH)＝C(NaOH)C.C(1/5NaOH)＝C(NaOH)D.C(1/5NaOH)＝5C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（A）A.可在HCl介质中进行B.使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D.有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（D）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（D）A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（C）A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C）A.CaCO3B.邻苯二甲酸氢钾C.FeSO4·7H2OD.硼砂9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（A）。A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0)D.酚酞(pkHIn=9.1)10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D）A.同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B.减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C.提高酸度，使滴定趋于完全D.A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称(C)A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应12、朗伯-比耳定律适用于（C）A.非单色光B.介质的不均匀C.单色光D.溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023,0.1020,0.1024，欲使第四次测定结果不为Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）所弃去，则最低值应为（B）。A.0.1017B.0.1012C.0.1008D.0.101514、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（B）A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）A．滴定开始之前时B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时D.标准溶液滴定了近75%三、判断题1.滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。(2)2.酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。(1)3.酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。(2)4.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。(2)5.可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。(1)6.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。(2)7.两性物质的酸度与它的浓度无关。(2)8.用Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去（1）9.指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（2）10.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（1）11.因为,16.0,54.0//22VVCuCuII所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。（2）12.标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%..(2)13.用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH溶液为19.98ml时，体系的pH=3.30。（2）14.样本平均值x与总体平均值μ的关系为ntsx。（1）15.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。（1）16.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（2）17.在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、c区），当滴定b区金属离子时，A、a区金属离子有干扰。（1）B、c区金属离子有干扰。（2）10Mg2+c区pH8Ca2+6Mn2+b区4Al3+2a区Fe3+08101214161820222426lgKf四、计算题（每题8分，共32分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml，用移液管移取该溶液25.00ml两份，一份调节pH=6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液调节pH=10，加入KCN掩蔽铜和锌后，用该EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10ml，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中铜、锌、镁的百分率。（Cu=63.55,Zn=65.39,Mg=24.31）2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：Ca2++C2O42-=CaC2O4.CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O试样1重为7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L的KMnO4滴定，消耗25.00mL，求试样1中钙的质量分数？（MCa=40.00）若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70已知，置信度为α＝95％时，t和Q的数值见下表：测定次数n56789t0.952.132.021.941.901.86Q0.950.640.560.510.470.44请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe=55.85）4、某碱试样可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70ml；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗25.48ml。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（MNaOH=40.00，M32CONa=106.0，M3NaHCO=84.01）。5、称取含Fe(M=55.85)试样0.4000克，溶解后将其中的Fe3+还原为Fe2+,然后用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去25.00ml。求Fe2O3(Mr=159.7)的质量分数。分析化学试题参考答案一、填空题9、定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化。10、CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、强碱滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。5、有2（个）滴定突跃；pH＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。6、[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]7、酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。二、单项选择题1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C10、D11、C12、C13、C14、D15、C三、判断题1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√11、×12、×13、×14、√15、×16、×17、A：√B：×四、计算题1、解24.3110000.664%4.100.01000（Mg）=25.001.500250.065.3913.4010005.842%0.01000（Zn）=25.001.500250.063.55100010.13%(37.30-13.40)0.01000（Cu）=25.001.500250.02、解：40.002.525.0010000.07143