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第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金铝箔是柔软的金属薄膜，不仅具有防潮、气密、遮光、耐磨蚀、保香、无毒无味等优点，而且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同。1.了解铝的还原性；（重点）2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性；（重点）铝在元素周期表中的位置我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。【思考与交流】金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色，有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性1.铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？2.铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？【想一想】铝制电线铝合金门窗身边的铝制品铝制炊具一、铝与铝合金（一）认识铝及其化合物1.物理性质及用途银粉漆飞机航天器(铝合金)电线铝锅铝箔易铸造颜色、状态银白色、固态密度较小导电性良好导热性良好延展性良好熔点较低和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应大胆预测①常温下2.化学性质（1）与氧气的反应铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。铝具有抗腐蚀性实验现象结论剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光②加热时4Al+3O2====2Al2O3点燃用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等将5g氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。氧化铁、铝粉、镁条、氯酸钾(2)铝热反应实验过程实验药品【思考与交流】铝热反应实验铝热反应的原理：Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成铝热剂高温2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3反应方程式：该反应叫铝热反应1.引发此反应的操作是什么？2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？3.该反应的条件是什么？【提示】点燃镁条【提示】引发剂【提示】高温铝热反应【想一想】4.此反应是放热反应还是吸热反应？5.此反应属于什么反应类型？6.铝和氧化镁是否反应？放热反应置换反应否铝热反应【提示】【提示】【提示】写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。3V2O5+10Al====5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al====Al2O3+2Cr高温【学与用】【提示】铝热反应的应用冶炼难熔的金属焊接钢轨(3)与酸溶液、碱溶液反应铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑①与酸溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化②与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4］+3H2↑四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂6e-（4）与盐溶液反应根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+写出下列离子反应的离子方程式：①铝丝与稀硫酸反应②铝片与氢氧化钠溶液反应2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑【练一练】1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？2.Al与氨水反应能生成H2吗？【提示】Al能与酸或碱发生反应【提示】不能，Al与强碱反应才能生成H2【想一想】铝非金属氧化物酸溶液盐溶液碱溶液特性1.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.氨水B2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用时必须加以控制的是（）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线、电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片治胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧CD3.下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀4.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为()A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1D舌头是柔软的，但也是血做的刀，稍不慎，开口就会伤人，伤在他人的心灵。