高中化学热化学方程式考点突破人教版

一、放热反应、吸热反应判断1、根据具体化学反应实例判断（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。5、溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。二、燃烧热、中和热、反应热的关系1．弄清燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃烧热是393.5kJ/mol。2．弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，反应热为ΔH=-57.3kJ/mol。3、反应热随反应物的物质的量变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的晗变大小相等符号相反。4．三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既有正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量变化而变化。三、结合热化学方程式进行定量描述1．等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，ΔH越小；2．等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，ΔH越小；3．等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，ΔH越小；4．都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小；5．都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4、C3H8）完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，ΔH越小。例题1：（06上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解题思路：首先判断四个选项的反应是放热反应还是吸热反应，然后回忆相关理论：放热反应、吸热反应中反应物和生成物能量的大小关系，结合选项做出判断。答案：A。分析：碳酸钙受热分解是吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量（生成物总能量低于反应物总能量）时，反应物能量的亏损主要是以热量的形式散发，表现为放热反应；当反应物总能量低于生成物总能量（生成物总能量高于反应物总能量）时，生成物能量的增加主要是以热量的形式吸收，表现为吸热反应。本题中生成物总能量高于反应物总能量为吸热反应，选A。例题2：（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s)+21O2(g)=CO(g)；ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH4③H2(g)+21O2(g)=H2O(l)；ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③答案：C。解题思路：（1）弄清ΔH的意义：ΔH0,代表的反应是放热反应，放热越多，ΔH越小；ΔH0,代表的反应是吸热反应，吸热越多，ΔH越大。（2）弄清几个不同：①注意物质的聚集状态不同：水是液态还是气态，硫是固态还是气态；②比较反应物的物质的量多少不同；③分析可燃物完全燃烧还是不完全燃烧的不同④判断反应是放热还是吸热的不同。（3）如果是放热（ΔH0），ΔH1=2ΔH2ΔH1ΔH2；如果是吸热（ΔH0），ΔH1=2ΔH2ΔH1ΔH2。分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1ΔH2。②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4ΔH3。③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6ΔH5。④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH0,ΔH8ΔH7。综上所述：选择②③④。例题3：（06天津）已知反应：①101Kp时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221KJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量答案：A。解析：A选项：101Kp时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221KJ/mol；该热化学方程式表明了101Kp时，2mol碳不完全燃烧生成一氧化碳时的反应热为-221KJ/mol；该方程式等效于C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5KJ/mol；从该方程式并不能得出碳的燃烧热，根据等物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，推理得出碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，A是正确的，B错的原因是混淆了反应热和燃烧热的概念。C选项错的原因是混淆了反应热和中和热的概念。D选项：醋酸不是强酸，电离是要吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量小于57.3KJ。高考题训练1：（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A．26．0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ2：（03全国）已知在1*105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；ΔH=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=+484kJ/mol3：（04全国）已知25℃，101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.51kJ/mol，C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-395.41kJ/mol，据此判断下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低。B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高。C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低。D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高。4．(2007年高考广东化学卷)灰锡和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2③Sn(s、灰)13.2℃13.2℃Sn(s、白)；H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）(A)H1＞H2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏5．(2007年高考海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；H=－31.0kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于（）(A)－317.3kJ/mol(B)－379.3kJ/mol(C)－332.8kJ/mol(D)317.3kJ/mol6．(2007年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－10反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)能量H下列说法正确的是（）(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－17．(2007年高考上海化学卷)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ；下列说法正确的是（）(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多8．(2007年高考全国理综卷II)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol9．(2007年高考理综重庆卷)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）(A)920kJ(B)557kJ(C)436kJ(D)188kJ10．(2007年高考广东文基)下列说法正确的是（）(A)需要加热的化学反应都是吸热反应(B)中和反应都是放热反应(C)原电池是将电能转化为化学能的一种装置(D)水力发电是将化学能转化为电能的过程11．(2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行（）(A)①②(B)①③(C)③④(D)②④12．(2007年高考广东化学卷，反应热)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）01020304050202224262830温度/℃V1/mL(A)做该实验时环境温度为22℃(B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L